Príprava na skúšku z chémie. Ako riešiť chemické problémy, hotové riešenia

■ Existuje záruka, že po vyučovaní s vami zložíme jednotnú štátnu skúšku z chémie s požadovaným počtom bodov?

viac ako 95 % na zvolenú vysokú školu nastúpili absolventi, ktorí u mňa absolvovali celoročné štúdium a pravidelne si robili domáce úlohy. Študenti, ktorí v septembri absolvovali test jednotnej štátnej skúšky s 20 – 30 bodmi, dosiahli v máji viac ako 80! Vaše úspechy budú závisieť od vás: ak ste ochotní tvrdo pracovať, úspech sa dostaví!

■ Prechádzame do 11. ročníka, vedomosti z chémie sú nulové. Je už neskoro alebo je ešte možnosť prihlásiť sa?

Šanca určite je! Poviem vám tajomstvo: 80% uchádzačov, ktorých začnem pripravovať na Jednotnú štátnu skúšku z chémie v septembri, bude študovať v skupine pre začiatočníkov. Toto je štatistika: 80 % jedenástych ročníkov sa na hodinách chémie v škole prakticky nič nenaučilo. Rovnaké štatistiky však hovoria, že väčšina z nich úspešne zloží jednotnú štátnu skúšku a vstúpi na univerzitu svojich snov. Hlavná vec je študovať vážne!

■ Je príprava na jednotnú štátnu skúšku z chémie veľmi náročná?

V prvom rade je to veľmi zaujímavé! Mojou hlavnou úlohou je zmeniť školskú predstavu o chémii ako o nudnej, mätúcej, málo použiteľnej skutočný život veda. Áno, študent bude musieť počas vyučovania pracovať. Áno, bude musieť robiť rozsiahle domáce úlohy. Ale ak ho dokážete vzbudiť záujem o chémiu, táto práca bude jedna radosť!

■ S akými učebnicami pracujete?

Hlavne po svojom. Vlastný systém prípravy na Jednotnú štátnu skúšku pilujem už viac ako 10 rokov a rokmi sa osvedčila. Nemusíte si robiť starosti s nákupom náučnej literatúry – všetko potrebné vám zabezpečím. Zadarmo!

■ Ako sa (technicky) môžem prihlásiť na vaše hodiny?

Veľmi jednoduché!

Zavolajte mi na: 8-903-280-81-91 . Volať môžete ktorýkoľvek deň do 23.00 hod.
Dohodneme si prvé stretnutie na predbežné testovanie a určenie úrovne skupiny.
Vy si zvolíte čas lekcie a veľkosť skupiny, ktorá vám vyhovuje (individuálne lekcie, párové lekcie, miniskupiny).
To je všetko, práca začína v určený čas.

Veľa šťastia!

Alebo ho môžete jednoducho použiť na tejto stránke.

■ Aké efektívne je skupinové učenie? Nie je lepšie zvoliť formát jednotlivých lekcií?

Triedy v skupinách sú najprijateľnejšie z hľadiska pomeru ceny a kvality. Otázka ich efektívnosti je otázkou: 1) kvalifikácie tútora, 2) počtu študentov v skupine, 3) správneho výberu zloženia skupiny.

Obavy rodičov sú pochopiteľné: pod pojmom „skupinové hodiny“ sa vybavujú školské triedy, v ktorých študuje (alebo skôr machruje) 30 - 35 detí s rôznou úrovňou vzdelania a mierne povedané s rôznou úrovňou inteligencie. .

Kvalifikovaný lektor nič také nedovolí. V prvom rade sa riadim posvätným pravidlom: "Nie viac ako 5 ľudí v skupine!" Podľa mňa je to maximálny počet ľudí, pri ktorých sa dajú zohľadniť INDIVIDUÁLNE vlastnosti každého študenta. Početnejším zložením je „in-line výroba“.

Po druhé, každý, kto sa začína pripravovať na jednotnú štátnu skúšku, sa podrobuje povinnému testovaniu. Skupiny sa tvoria zo žiakov s približne rovnakou úrovňou vedomostí. Situácia, v ktorej jedna osoba v skupine vníma materiál a zvyšok sa jednoducho nudí, je vylúčená! Všetci účastníci dostanú rovnakú pozornosť a zabezpečíme, aby VŠETCI študenti plne porozumeli každej téme!

■ Sú však ešte možné individuálne hodiny?

Samozrejme, že sú možné! Zavolajte mi (8-903-280-81-91) - prediskutujeme, ktorá možnosť bude pre vás najlepšia.

■ Chodíte k študentom domov?

Áno, odchádzam. Do ktoréhokoľvek okresu Moskvy (vrátane oblastí za Moskovským okruhom) a do blízkeho moskovského regiónu. Okrem toho sa u študentov doma môžu vykonávať nielen individuálne, ale aj skupinové hodiny.

■ A to bývame ďaleko od Moskvy. čo robiť?

Študujte na diaľku. Skype je náš najlepší asistent. Dištančné vzdelávanie sa nelíši od prezenčného vzdelávania: rovnaká metodika, rovnaké vzdelávacie materiály. Moje prihlasovacie meno: repetitor2000. Kontaktujte nás! Urobme si skúšobnú lekciu a uvidíme, aké je to jednoduché!

■ Je možné začať s prípravou na Jednotnú štátnu skúšku v 10. ročníku?

Samozrejme, že môžete! A nielenže je to možné, ale aj odporúčané. Predstavte si, že na konci 10. ročníka je žiak takmer pripravený na Jednotnú štátnu skúšku. Ak nejaké problémy ostanú, v 11. ročníku bude čas na ich nápravu. Ak všetko pôjde dobre, 11. ročník sa môže venovať príprave na olympiády z chémie (a slušný výkon napríklad na Lomonosovovej olympiáde prakticky zaručuje prijatie na popredné univerzity vrátane Moskovskej štátnej univerzity). Čím skôr začnete cvičiť, tým väčšie sú vaše šance na úspech.

■ Máme záujem pripraviť sa nielen na Jednotnú štátnu skúšku z chémie, ale aj z biológie. Môžete pomôcť?

Neučím biológiu, ale môžem vám odporučiť kvalifikovaného lektora tohto predmetu. Jednotná štátna skúška z biológie je oveľa jednoduchšia ako jednotná štátna skúška z chémie, ale na túto skúšku sa, samozrejme, musíte tiež vážne pripraviť.

■ V septembri nebudeme môcť začať vyučovanie. Je možné pripojiť sa ku skupine trochu neskôr?

Takéto problémy sa riešia individuálne. Ak bude voľné miesto, ak zvyšok skupiny nebude namietať a ak testovanie ukáže, že úroveň vašich vedomostí zodpovedá úrovni skupiny, rád vás prijmem. Zavolajte mi (8-903-280-81-91), prediskutujeme vašu situáciu.

■ Ako veľmi sa bude Jednotná štátna skúška 2019 z chémie líšiť od Jednotnej štátnej skúšky 2018?

Zmeny sú plánované, no nie sú štrukturálne, ale skôr kozmetické. Ak ste už v 10. ročníku študovali v niektorej z mojich skupín a absolvovali ste celý prípravný kurz na Jednotnú štátnu skúšku, nie je ani najmenšia potreba opakovať ju: máte všetky potrebné znalosti. Ak si plánujete rozšíriť svoje obzory, pozývam vás do skupiny pre tých, ktorí sa na to pripravujú Chemické olympiády.

Video kurz „Získaj A“ obsahuje všetky témy potrebné na úspešné absolvovanie jednotnej štátnej skúšky z matematiky so 60-65 bodmi. Kompletne všetky úlohy 1-13 Profilovej jednotnej štátnej skúšky z matematiky. Vhodné aj na zloženie Základnej jednotnej štátnej skúšky z matematiky. Ak chcete zložiť jednotnú štátnu skúšku s 90-100 bodmi, musíte časť 1 vyriešiť za 30 minút a bezchybne!

Prípravný kurz na Jednotnú štátnu skúšku pre ročníky 10-11, ako aj pre učiteľov. Všetko, čo potrebujete na vyriešenie 1. časti Jednotnej štátnej skúšky z matematiky (prvých 12 úloh) a 13. úlohy (trigonometria). A to je na Jednotnej štátnej skúške viac ako 70 bodov a bez nich sa nezaobíde ani 100-bodový študent, ani študent humanitných vied.

Všetka potrebná teória. Rýchle riešenia, úskalia a tajomstvá Jednotnej štátnej skúšky. Analyzovali sa všetky aktuálne úlohy časti 1 z FIPI Task Bank. Kurz plne vyhovuje požiadavkám Jednotnej štátnej skúšky 2018.

Kurz obsahuje 5 veľkých tém, každá po 2,5 hodiny. Každá téma je daná od začiatku, jednoducho a jasne.

Stovky úloh jednotnej štátnej skúšky. Slovné úlohy a teória pravdepodobnosti. Jednoduché a ľahko zapamätateľné algoritmy na riešenie problémov. Geometria. Teória, referenčný materiál, analýza všetkých typov úloh jednotnej štátnej skúšky. Stereometria. Záludné riešenia, užitočné cheat sheets, rozvoj priestorovej predstavivosti. Trigonometria od nuly k problému 13. Pochopenie namiesto napchávania sa. Jasné vysvetlenie zložitých pojmov. Algebra. Odmocniny, mocniny a logaritmy, funkcia a derivácia. Podklad pre riešenie zložitých problémov 2. časti jednotnej štátnej skúšky.

Metódy riešenia problémov v chémii

Pri riešení problémov sa musíte riadiť niekoľkými jednoduchými pravidlami:

Pozorne si prečítajte podmienky úlohy;
Zapíšte si, čo je dané;
V prípade potreby preveďte jednotky fyzikálnych veličín na jednotky SI (niektoré nesystémové jednotky sú povolené, napríklad litre);
V prípade potreby zapíšte reakčnú rovnicu a usporiadajte koeficienty;
Vyriešte problém pomocou konceptu množstva látky, a nie metódy zostavovania proporcií;
Zapíšte si odpoveď.

Aby ste sa úspešne pripravili na chémiu, mali by ste starostlivo zvážiť riešenia problémov uvedených v texte a tiež ich sami vyriešiť dostatočný počet. Práve v procese riešenia problémov sa posilnia základné teoretické princípy kurzu chémie. Problémy je potrebné riešiť počas celej doby štúdia chémie a prípravy na skúšku.

Môžete použiť úlohy na tejto stránke, alebo si môžete stiahnuť dobrú zbierku úloh a cvičení s riešením štandardných a komplikovaných problémov (M. I. Lebedeva, I. A. Ankudimova): stiahnuť.

Mol, molárna hmotnosť

Molová hmotnosť je pomer hmotnosti látky k látkovému množstvu, t.j.

M(x) = m(x)/ν(x), (1)

kde M(x) je molárna hmotnosť látky X, m(x) je hmotnosť látky X, ν(x) je množstvo látky X. Jednotka SI molárnej hmotnosti je kg/mol, ale jednotka g zvyčajne sa používa /mol. Jednotka hmotnosti – g, kg. Jednotkou SI pre množstvo látky je mol.

Akékoľvek problém chémie vyriešený cez množstvo látky. Musíte si zapamätať základný vzorec:

ν(x) = m(x)/ M(x) = V(x)/Vm = N/N A, (2)

kde V(x) je objem látky X(l), V m je molárny objem plynu (l/mol), N je počet častíc, N A je Avogadrova konštanta.

1. Určte hmotnosť jodid sodný NaI látkové množstvo 0,6 mol.

Dané: v(NaI)= 0,6 mol.

Nájsť: m(NaI) =?

Riešenie. Molárna hmotnosť jodidu sodného je:

M(NaI) = M(Na) + M(I) = 23 + 127 = 150 g/mol

Určte hmotnosť NaI:

m(NaI) = v(NaI) M(NaI) = 0,6 150 = 90 g.

2. Určte množstvo látky atómový bór obsiahnutý v tetraboritanu sodnom Na 2 B 4 O 7 s hmotnosťou 40,4 g.

Dané m(Na2B407) = 40,4 g.

Nájsť: ν(B)=?

Riešenie. Molárna hmotnosť tetraboritanu sodného je 202 g/mol. Určte látkové množstvo Na 2 B 4 O 7:

v(Na2B407) = m(Na2B407)/M(Na2B407) = 40,4/202 = 0,2 mol.

Pripomeňme, že 1 mól molekuly tetraboritanu sodného obsahuje 2 móly atómov sodíka, 4 móly atómov bóru a 7 mólov atómov kyslíka (pozri vzorec tetraboritanu sodného). Potom sa množstvo látky atómového bóru rovná: ν(B) = 4 ν (Na 2 B 4 O 7) = 4 0,2 = 0,8 mol.

Výpočty pomocou chemických vzorcov. Hmotnostný zlomok.

Hmotnostný zlomok látky je pomer hmotnosti danej látky v sústave k hmotnosti celej sústavy, t.j. ω(X) =m(X)/m, kde ω(X) je hmotnostný zlomok látky X, m(X) je hmotnosť látky X, m je hmotnosť celej sústavy. Hmotnostný zlomok je bezrozmerná veličina. Vyjadruje sa ako zlomok jednotky alebo ako percento. Napríklad hmotnostný podiel atómového kyslíka je 0,42, alebo 42 %, t.j. co(0)=0,42. Hmotnostný zlomok atómového chlóru v chloride sodnom je 0,607, alebo 60,7 %, t.j. w(Cl)=0,607.

3. Určte hmotnostný zlomok kryštalizačná voda v dihydráte chloridu bárnatého BaCl 2 2 H 2 O.

Riešenie: Molárna hmotnosť BaCl 2 2H 2 O je:

M(BaCl22H20) = 137+ 2 35,5 + 218 = 244 g/mol

Zo vzorca BaCl 2 2H 2 O vyplýva, že 1 mol dihydrátu chloridu bárnatého obsahuje 2 mol H 2 O. Z toho môžeme určiť hmotnosť vody obsiahnutej v BaCl 2 2H 2 O:

m(H20) = 218 = 36 g.

Nájdite hmotnostný zlomok kryštalickej vody v dihydráte chloridu bárnatého BaCl 2 2H 2 O.

w(H20) = m(H20)/m(BaCl22H20) = 36/244 = 0,1475 = 14,75 %.

4. Zo vzorky horniny s hmotnosťou 25 g obsahujúcej minerál argentit Ag 2 S bolo izolované striebro s hmotnosťou 5,4 g. Určte hmotnostný zlomok argentit vo vzorke.

Dané m(Ag)=5,4 g; m = 25 g.

Nájsť: ω(Ag2S) =?

Riešenie: určíme množstvo striebornej látky nachádzajúcej sa v argentite: ν(Ag) =m(Ag)/M(Ag) = 5,4/108 = 0,05 mol.

Zo vzorca Ag 2 S vyplýva, že množstvo argentitovej látky je polovičné ako množstvo striebornej látky. Určte množstvo argentitovej látky:

ν(Ag2S)= 0,5 ν(Ag) = 0,5 0,05 = 0,025 mol

Hmotnosť argentitu vypočítame:

m(Ag2S) = ν(Ag2S) М(Ag2S) = 0,025 248 = 6,2 g.

Teraz určíme hmotnostný zlomok argentitu vo vzorke horniny s hmotnosťou 25 g.

w(Ag2S) = m(Ag2S)/m = 6,2/25 = 0,248 = 24,8 %.

Odvodzovacie vzorce zlúčenín

5. Určte najjednoduchší vzorec zlúčeniny draslíka s mangánom a kyslíkom, ak hmotnostné podiely prvkov v tejto látke sú 24,7, 34,8 a 40,5 %, resp.

Dané: co(K) = 24,7 %; w(Mn) = 34,8 %; w(0) = 40,5 %.

Nájsť: vzorec zlúčeniny.

Riešenie: pre výpočty volíme hmotnosť zlúčeniny rovnajúcu sa 100 g, t.j. m=100 g hmotnosti draslíka, mangánu a kyslíka budú:

m(K) = mco(K); m (K) = 100 0,247 = 24,7 g;

m(Mn) = mco(Mn); m (Mn) = 100 0,348 = 34,8 g;

m(0) = mco(0); m(0) = 100 0,405 = 40,5 g.

Stanovujeme množstvá atómových látok draslíka, mangánu a kyslíka:

v(K)= m(K)/M(K) = 24,7/39= 0,63 mol

ν(Mn)= m(Mn)/ М(Mn) = 34,8/ 55 = 0,63 mol

v(0) = m(0)/M(0) = 40,5/16 = 2,5 mol

Nájdeme pomer množstiev látok:

ν(K): ν(Mn): ν(O) = 0,63: 0,63: 2,5.

Vydelením pravej strany rovnosti menším číslom (0,63) dostaneme:

ν(K): ν(Mn): ν(O) = 1:1:4.

Preto najjednoduchší vzorec pre zlúčeninu je KMn04.

6. Spálením 1,3 g látky vzniklo 4,4 g oxidu uhoľnatého (IV) a 0,9 g vody. Nájdite molekulárny vzorec látka, ak jej hustota vodíka je 39.

Dané m(in-va) = 1,3 g; m(C02)=4,4 g; m(H20) = 0,9 g; DH2=39.

Nájsť: vzorec látky.

Riešenie: Predpokladajme, že látka, ktorú hľadáme, obsahuje uhlík, vodík a kyslík, pretože pri jeho spaľovaní vznikali CO 2 a H 2 O Potom je potrebné zistiť množstvá látok CO 2 a H 2 O, aby bolo možné určiť množstvá atómových látok uhlíka, vodíka a kyslíka.

v(C02) = m(C02)/M(C02) = 4,4/44 = 0,1 mol;

v(H20) = m(H20)/M(H20) = 0,9/18 = 0,05 mol.

Určujeme množstvá atómových uhlíkových a vodíkových látok:

v(C)= v(C02); v(C) = 0,1 mol;

v(H)= 2 v(H20); v(H) = 2 0,05 = 0,1 mol.

Preto budú hmotnosti uhlíka a vodíka rovnaké:

m(C) = v(C) M(C) = 0,112 = 1,2 g;

m(N) = v(N) M(N) = 0,11 = 0,1 g.

Určujeme kvalitatívne zloženie látky:

m(in-va) = m(C) + m(H) = 1,2 + 0,1 = 1,3 g.

V dôsledku toho látka pozostáva len z uhlíka a vodíka (pozri problémové vyhlásenie). Poďme teraz určiť jeho molekulovú hmotnosť na základe danej podmienky úlohy hustota vodíka látky.

M(v-va) = 2D H2 = 239 = 78 g/mol.

ν(С): ν(Н) = 0,1: 0,1

Vydelením pravej strany rovnosti číslom 0,1 dostaneme:

ν(С): ν(Н) = 1:1

Zoberme si počet atómov uhlíka (alebo vodíka) ako „x“, potom vynásobením „x“ atómovými hmotnosťami uhlíka a vodíka a prirovnaním tohto súčtu k molekulovej hmotnosti látky vyriešime rovnicu:

12x + x = 78. Preto x = 6. Vzorec látky je teda C 6 H 6 - benzén.

Molárny objem plynov. Zákony ideálnych plynov. Objemový zlomok.

Molárny objem plynu sa rovná pomeru objemu plynu k látkovému množstvu tohto plynu, t.j.

Vm = V(X)/ ν(x),

kde V m je molárny objem plynu - konštantná hodnota pre akýkoľvek plyn za daných podmienok; V(X) – objem plynu X; ν(x) je množstvo plynnej látky X. Molárny objem plynov za normálnych podmienok (normálny tlak pH = 101 325 Pa ≈ 101,3 kPa a teplota Tn = 273,15 K ≈ 273 K) je V m = 22,4 l /mol.

Pri výpočtoch zahŕňajúcich plyny je často potrebné prejsť z týchto podmienok na normálne alebo naopak. V tomto prípade je vhodné použiť vzorec vyplývajúci z kombinovaného plynového zákona Boyle-Mariotte a Gay-Lussac:

──── = ─── (3)

kde p je tlak; V – objem; T - teplota v Kelvinovej stupnici; index „n“ označuje normálne podmienky.

Zloženie zmesí plynov sa často vyjadruje pomocou objemového zlomku - pomeru objemu danej zložky k celkovému objemu sústavy, t.j.

kde φ(X) je objemový podiel zložky X; V(X) – objem zložky X; V je objem systému. Objemový zlomok je bezrozmerná veličina, vyjadruje sa v zlomkoch jednotky alebo v percentách.

7. Ktorý objem odoberie pri teplote 20 o C a tlaku 250 kPa čpavok s hmotnosťou 51 g?

Dané m(NH3)=51 g; p = 250 kPa; t = 20 °C.

Nájsť: V(NH3) =?

Riešenie: určiť množstvo látky amoniaku:

v(NH3) = m(NH3)/M(NH3) = 51/17 = 3 mol.

Objem amoniaku za normálnych podmienok je:

V(NH3) = Vmv(NH3) = 22,4 3 = 67,2 l.

Pomocou vzorca (3) znížime objem amoniaku na tieto podmienky [teplota T = (273 +20) K = 293 K]:

p n TV n (NH 3) 101,3 293 67,2

V(NH 3) =──────── = ───────── = 29,2 l.

8. Definujte objem, ktorý bude za normálnych podmienok obsadený plynnou zmesou obsahujúcou vodík s hmotnosťou 1,4 g a dusík s hmotnosťou 5,6 g.

Dané m(N2)=5,6 g; m(H2)=1,4; Dobre.

Nájsť: V(zmesi)=?

Riešenie: nájdite množstvá vodíkových a dusíkatých látok:

v(N2) = m(N2)/M(N2) = 5,6/28 = 0,2 mol

v(H2) = m(H2)/M(H2) = 1,4/2 = 0,7 mol

Keďže za normálnych podmienok tieto plyny navzájom neinteragujú, objem plynnej zmesi sa bude rovnať súčtu objemov plynov, t.j.

V(zmesi)=V(N2) + V(H2)=Vmv(N2) + Vmv(H2) = 22,4 0,2 + 22,4 0,7 = 20,16 l.

Výpočty pomocou chemických rovníc

Výpočty pomocou chemických rovníc (stechiometrické výpočty) vychádzajú zo zákona zachovania hmotnosti látok. V reálnych chemických procesoch je však v dôsledku neúplnej reakcie a rôznych strát látok hmotnosť výsledných produktov často menšia ako tá, ktorá by mala vzniknúť v súlade so zákonom o zachovaní hmotnosti látok. Výťažok reakčného produktu (alebo hmotnostný zlomok výťažku) je pomer, vyjadrený v percentách, hmotnosti skutočne získaného produktu k jeho hmotnosti, ktorý by mal byť vytvorený v súlade s teoretickým výpočtom, t.j.

η = /m(X) (4)

kde η je výťažok produktu, %; mp (X) je hmotnosť produktu X získaného v skutočnom procese; m(X) – vypočítaná hmotnosť látky X.

V tých úlohách, kde nie je špecifikovaná výťažnosť produktu, sa predpokladá, že je kvantitatívna (teoretická), t.j. η = 100 %.

9. Akú hmotnosť fosforu je potrebné spáliť prijímať oxid fosforečný (V) s hmotnosťou 7,1 g?

Dané m(P205) = 7,1 g.

Nájsť: m(P) =?

Riešenie: zapíšeme rovnicu pre spaľovaciu reakciu fosforu a usporiadame stechiometrické koeficienty.

4P+ 502 = 2P205

Určte množstvo látky P 2 O 5, ktoré vedie k reakcii.

v(P205) = m(P205)/M(P205) = 7,1/142 = 0,05 mol.

Z reakčnej rovnice vyplýva, že ν(P 2 O 5) = 2 ν(P), preto sa množstvo fosforu potrebné na reakciu rovná:

ν(P205)= 2 v(P) = 2 0,05= 0,1 mol.

Odtiaľ nájdeme hmotnosť fosforu:

m(P) = v(P) M(P) = 0,131 = 3,1 g.

10. Horčík s hmotnosťou 6 g a zinok s hmotnosťou 6,5 g sa rozpustili v nadbytku kyseliny chlorovodíkovej. Aký objem vodík, merané za štandardných podmienok, vynikne v rovnakom čase?

Dané m(Mg)=6 g; m(Zn) = 6,5 g; Dobre.

Nájsť: V(H2) =?

Riešenie: zapíšeme reakčné rovnice pre interakciu horčíka a zinku s kyselinou chlorovodíkovou a usporiadame stechiometrické koeficienty.

Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2

Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2

Stanovujeme množstvá látok horčíka a zinku, ktoré reagovali s kyselinou chlorovodíkovou.

v(Mg) = m(Mg)/M(Mg) = 6/24 = 0,25 mol

ν(Zn) = m(Zn)/M(Zn) = 6,5/65 = 0,1 mol.

Z reakčných rovníc vyplýva, že množstvá kovových a vodíkových látok sú rovnaké, t.j. v(Mg) = v(H2); ν(Zn) = ν(H 2), určíme množstvo vodíka vyplývajúce z dvoch reakcií:

ν(H2) = ν(Mg) + ν(Zn) = 0,25 + 0,1 = 0,35 mol.

Vypočítame objem vodíka uvoľneného v dôsledku reakcie:

V(H2) = Vm v(H2) = 22,4 0,35 = 7,84 l.

11. Keď sa objem 2,8 litra sírovodíka (za normálnych podmienok) nechal prejsť nadbytočným roztokom síranu meďnatého, vytvorila sa zrazenina s hmotnosťou 11,4 g. Určite východ reakčný produkt.

Dané: V(H2S) = 2,8 1; m (sediment) = 11,4 g; Dobre.

Nájsť: η =?

Riešenie: zapíšeme rovnicu pre reakciu medzi sírovodíkom a síranom meďnatým.

H2S + CuS04 = CuS↓+ H2S04

Určujeme množstvo sírovodíka zapojené do reakcie.

v(H2S) = V(H2S) / Vm = 2,8/22,4 = 0,125 mol.

Z reakčnej rovnice vyplýva, že ν(H 2 S) = ν(СuS) = 0,125 mol. To znamená, že môžeme nájsť teoretickú hmotnosť CuS.

m(СuS) = ν(СuS) М(СuS) = 0,125 96 = 12 g.

Teraz určíme výťažok produktu pomocou vzorca (4):

n = /m(X)= 11,4 100/ 12 = 95 %.

12. Ktorý hmotnosť chlorid amónny vzniká interakciou chlorovodíka s hmotnosťou 7,3 g s amoniakom s hmotnosťou 5,1 g? Ktorý plyn zostane v prebytku? Určte hmotnosť prebytku.

Dané m(HCl)=7,3 g; m(NH3)=5,1 g.

Nájsť m(NH4CI) = ? m (nadmerné) =?

Riešenie: zapíšte si rovnicu reakcie.

HCl + NH3 = NH4CI

Táto úloha je o „nadbytku“ a „nedostatku“. Vypočítame množstvá chlorovodíka a amoniaku a určíme, ktorý plyn je v prebytku.

v(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 7,3/36,5 = 0,2 mol;

v(NH3) = m(NH3)/M(NH3) = 5,1/17 = 0,3 mol.

Amoniak je nadbytok, preto počítame na základe nedostatku, t.j. pre chlorovodík. Z reakčnej rovnice vyplýva, že ν(HCl) = ν(NH 4 Cl) = 0,2 mol. Určte hmotnosť chloridu amónneho.

m(NH4CI) = v(NH4CI) M(NH4CI) = 0,2 53,5 = 10,7 g.

Zistili sme, že amoniak je prebytok (v látkovom množstve je prebytok 0,1 mol). Vypočítajme hmotnosť prebytočného amoniaku.

m(NH3) = v(NH3) M(NH3) = 0,117 = 1,7 g.

13. Technický karbid vápnika s hmotnosťou 20 g sa spracoval s prebytkom vody, čím sa získal acetylén, ktorý pri prechode prebytočnou brómovou vodou vytvoril 1,1,2,2-tetrabrómetán s hmotnosťou 86,5 g hmotnostný zlomok CaC 2 v technickom karbide.

Dané m = 20 g; m(C2H2Br4) = 86,5 g.

Nájsť: ω(CaC2) =?

Riešenie: zapíšeme rovnice pre interakciu karbidu vápnika s vodou a acetylénu s brómovou vodou a usporiadame stechiometrické koeficienty.

CaC2+2H20 = Ca(OH)2 + C2H2

C2H2+2Br2 = C2H2Br4

Nájdite množstvo tetrabrómetánu.

v(C2H2Br4) = m(C2H2Br4)/M(C2H2Br4) = 86,5/346 = 0,25 mol.

Z reakčných rovníc vyplýva, že ν(C 2 H 2 Br 4) = ν(C 2 H 2) = ν(CaC 2) = 0,25 mol. Odtiaľ môžeme nájsť hmotnosť čistého karbidu vápnika (bez nečistôt).

m(CaC2) = v(CaC2) M(CaC2) = 0,2564 = 16 g.

Stanovujeme hmotnostný zlomok CaC 2 v technickom karbide.

w(CaC2) = m(CaC2)/m = 16/20 = 0,8 = 80 %.

Riešenia. Hmotnostný podiel zložky roztoku

14. Síra s hmotnosťou 1,8 g bola rozpustená v benzéne s objemom 170 ml Hustota benzénu je 0,88 g/ml. Definujte hmotnostný zlomok síra v roztoku.

Dané: V(C6H6) = 170 ml; m(S) = 1,8 g; p(C6C6) = 0,88 g/ml.

Nájsť: ω(S) =?

Riešenie: na zistenie hmotnostného zlomku síry v roztoku je potrebné vypočítať hmotnosť roztoku. Určte hmotnosť benzénu.

m(C6C6) = p(C6C6) V(C6H6) = 0,88 170 = 149,6 g.

Nájdite celkovú hmotnosť roztoku.

m(roztok) = m(C6C6) + m(S) = 149,6 + 1,8 = 151,4 g.

Vypočítajme hmotnostný zlomok síry.

w(S) = m(S)/m = 1,8/151,4 = 0,0119 = 1,19 %.

15. Síran železitý FeSO 4 7H 2 O s hmotnosťou 3,5 g sa rozpustil vo vode s hmotnosťou 40 g hmotnostný podiel síranu železnatého vo výslednom roztoku.

Dané MS: m(H20)=40 g; m(FeS04.7H20) = 3,5 g.

Nájsť: ω(FeSO4) =?

Riešenie: nájdite hmotnosť FeSO 4 obsiahnutého v FeSO 4 7H 2 O. Na tento účel vypočítajte množstvo látky FeSO 4 7H 2 O.

v(FeS047H20)=m(FeS047H20)/M(FeS047H20)=3,5/278=0,0125 mol

Zo vzorca síranu železnatého vyplýva, že ν(FeSO 4) = ν(FeSO 4 7H 2 O) = 0,0125 mol. Vypočítajme hmotnosť FeSO 4:

m(FeS04) = v(FeS04) M(FeS04) = 0,0125 152 = 1,91 g.

Vzhľadom na to, že hmotnosť roztoku pozostáva z hmotnosti síranu železnatého (3,5 g) a hmotnosti vody (40 g), vypočítame hmotnostný podiel síranu železnatého v roztoku.

w(FeS04) = m (FeS04)/m = 1,91/43,5 = 0,044 = 4,4 %.

Problémy riešiť samostatne

50 g metyljodidu v hexáne sa vystavilo pôsobeniu kovového sodíka a uvoľnilo sa 1,12 litra plynu, merané za normálnych podmienok. Stanovte hmotnostný zlomok metyljodidu v roztoku. Odpoveď: 28,4%.
Určité množstvo alkoholu sa oxidovalo za vzniku monokarboxylovej kyseliny. Po spálení 13,2 g tejto kyseliny sa získal oxid uhličitý, ktorého úplná neutralizácia si vyžiadala 192 ml roztoku KOH s hmotnostným zlomkom 28 %. Hustota roztoku KOH je 1,25 g/ml. Určite vzorec alkoholu. Odpoveď: butanol.
Plyn získaný reakciou 9,52 g medi s 50 ml 81 % roztoku kyseliny dusičnej s hustotou 1,45 g/ml prešiel cez 150 ml 20 % roztoku NaOH s hustotou 1,22 g/ml. Určte hmotnostné podiely rozpustených látok. Odpoveď: 12,5 % NaOH; 6,48 % NaN03; 5,26 % NaN02.
Určte objem plynov uvoľnených pri výbuchu 10 g nitroglycerínu. Odpoveď: 7,15 l.
Vzorka organickej hmoty s hmotnosťou 4,3 g bola spálená v kyslíku. Reakčnými produktmi sú oxid uhoľnatý (IV) s objemom 6,72 l (normálne podmienky) a voda s hmotnosťou 6,3 g Hustota pár východiskovej látky vzhľadom na vodík je 43. Určte vzorec látky. Odpoveď: C6H14.

Chémia nie je najvhodnejším predmetom na testovanie vedomostí formou testu. Test zahŕňa možnosti odpovedí a správna odpoveď sa stáva zrejmou, alebo vznikajú pochybnosti kvôli blízkym možnostiam odpovedí. To značne narúša schopnosť študenta sústrediť sa a odpovedať na otázky. Samozrejme, pre chudobných študentov je oveľa jednoduchšie absolvovať chémiu vo formáte Jednotnej štátnej skúšky ako v klasickej verzii. Ale pre ostatných študentov sa jednotná štátna skúška z chémie stala veľkým problémom.

Ako zložiť jednotnú štátnu skúšku z chémie?

Ako každá skúška, aj jednotná štátna skúška z chémie si vyžaduje starostlivú prípravu. Odpovedanie na testové otázky si vyžaduje presné znalosti, a nie približné čísla, ktoré na klasickú odpoveď stačia. Ak pri písaní reakcie rukou môžu byť podmienky napísané v rozsahu, potom jednotná štátna skúška vyžaduje presnú odpoveď na položenú otázku. Preto sa príprava na jednotnú štátnu skúšku z chémie trochu líši od prípravy na iné skúšky. V prvom rade sa zvyšuje úloha praxe a pripravenosti na takéto problémy. Najlepšie vás naučia, ako zložiť Jednotnú štátnu skúšku v prípravných kurzoch na vysokú školu. Školenia sa zúčastňujú profesori, ktorí sa prípadne podieľali na príprave zadaní. Preto vedia lepšie ako ktokoľvek iný o jemnosti otázok a pripravených pasciach, ktoré majú tendenciu zraziť študenta. Ale nie každý má možnosť navštevovať drahé kurzy. Okrem toho niektorí ľudia nevyhnutne nepotrebujú vysoké skóre v chémii, ale stále musia zložiť jednotnú štátnu skúšku.

Online testy Unified State Exam – typ vlastnej prípravy na skúšku

V takýchto prípadoch prichádza na rad samotné varenie. Ani škola nedokáže poskytnúť žiakovi dostatočnú prípravu na takúto náročnú skúšku. Všetka zodpovednosť padá na samotného študenta. Online testy jednotnej štátnej skúšky sa považujú za jeden z najlepších spôsobov samostatnej prípravy. Na stránke vzdelávacieho portálu môžete absolvovať online test Jednotnej štátnej skúšky z chémie a samostatne sa pripraviť na nadchádzajúcu skúšku. Online testy na našej webovej stránke sa líšia tým, že sa na ne nemusíte registrovať ani zadávať žiadne osobné údaje. Jednotná štátna skúška online je dostupná pre každého neobmedzený počet krát. Ďalšou výhodou je neobmedzený čas. Ak stojíte pred zložitou otázkou, môžete si odpoveď na otázku otvoriť v učebnici alebo vyhľadať na internete. Týmto spôsobom je možné identifikovať a riešiť medzery vo vedomostiach. Neustály tréning vám tiež umožňuje zvyknúť si na formát jednotnej štátnej skúšky a naučiť sa vyťažiť z učebníc presné znalosti, ktoré sú potrebné na zodpovedanie skúšobných otázok.