عناصر الأكسيد الأساسية. أكاسيد أساسية
أكاسيد غير ملحية (غير مبالية وغير مبالية) CO، SiO، N 2 0، NO.
أكاسيد تشكيل الملح:
أساسي. أكاسيد تكون هيدراتها قواعد. أكاسيد المعادن مع حالات الأكسدة +1 و +2 (في كثير من الأحيان +3). أمثلة: Na 2 O - أكسيد الصوديوم، CaO - أكسيد الكالسيوم، CuO - أكسيد النحاس (II)، CoO - أكسيد الكوبالت (II)، Bi 2 O 3 - أكسيد البزموت (III)، Mn 2 O 3 - المنغنيز (III) أكسيد).
مذبذب. أكاسيد تكون هيدراتها عبارة عن هيدروكسيدات مذبذبة. أكاسيد المعادن مع حالات الأكسدة +3 و +4 (أقل في كثير من الأحيان +2). أمثلة: Al 2 O 3 - أكسيد الألومنيوم، Cr 2 O 3 - أكسيد الكروم (III)، SnO 2 - أكسيد القصدير (IV)، MnO 2 - أكسيد المنغنيز (IV)، ZnO - أكسيد الزنك، BeO - أكسيد البريليوم.
حمضية. أكاسيد تكون هيدراتها عبارة عن أحماض تحتوي على الأكسجين. أكاسيد غير معدنية. أمثلة: P 2 O 3 - أكسيد الفوسفور (III)، CO 2 - أكسيد الكربون (IV)، N 2 O 5 - أكسيد النيتروجين (V)، SO 3 - أكسيد الكبريت (VI)، Cl 2 O 7 - أكسيد الكلور ( السابع). أكاسيد المعادن مع حالات الأكسدة +5، +6 و +7. أمثلة: Sb 2 O 5 - أكسيد الأنتيمون (V). CrOz - أكسيد الكروم (VI)، MnOz - أكسيد المنغنيز (VI)، Mn 2 O 7 - أكسيد المنغنيز (VII).
تغير في طبيعة الأكاسيد مع زيادة حالة الأكسدة للمعدن
الخصائص الفيزيائية
الأكاسيد صلبة وسائلة وغازية ولها ألوان مختلفة. على سبيل المثال: أكسيد النحاس (II) CuO أسود، وأكسيد الكالسيوم CaO أبيض - مواد صلبة. أكسيد الكبريت (VI) SO 3 هو سائل متطاير عديم اللون، وأول أكسيد الكربون (IV) CO 2 هو غاز عديم اللون في الظروف العادية.
حالة التجميع
CaO، CuO، Li 2 O وأكاسيد أساسية أخرى؛ ZnO، Al 2 O 3، Cr 2 O 3 وأكاسيد مذبذبة أخرى؛ SiO 2، P 2 O 5، CrO 3 وأكاسيد حمضية أخرى.
SO 3، Cl 2 O 7، Mn 2 O 7، إلخ.
الغازي:
CO 2، SO 2، N 2 O، NO، NO 2، إلخ.
الذوبان في الماء
قابل للذوبان:
أ) الأكاسيد الأساسية للمعادن القلوية والقلوية الأرضية؛
ب) جميع أكاسيد الأحماض تقريبًا (باستثناء: SiO 2).
لا يتحلل في الماء:
أ) جميع الأكاسيد الأساسية الأخرى؛
ب) جميع الأكاسيد المذبذبة
الخواص الكيميائية
1. خصائص الحمض القاعدي
الخصائص المشتركة للأكاسيد الأساسية والحمضية والمذبذبة هي التفاعلات الحمضية القاعدية، والتي يوضحها الرسم البياني التالي:
(فقط لأكاسيد الفلزات القلوية والقلوية الأرضية) (باستثناء SiO 2).
تتفاعل الأكاسيد المذبذبة، التي لها خصائص الأكاسيد الأساسية والحمضية، مع الأحماض والقلويات القوية:
2. خصائص الأكسدة والاختزال
إذا كان للعنصر حالة أكسدة متغيرة (s.o.)، فإن أكاسيده ذات حالة أكسدة منخفضة. يا. يمكن أن تظهر خصائص مختزلة، وأكاسيد ذات درجة حرارة عالية. يا. - مؤكسد.
أمثلة على التفاعلات التي تعمل فيها الأكاسيد كعوامل اختزال:
أكسدة الأكاسيد مع انخفاض ج. يا. إلى أكاسيد ذات درجة حرارة عالية. يا. عناصر.
2C +2 O + O 2 = 2C +4 O 2
2س +4 يا 2 + يا 2 = 2س +6 يا 3
2N +2 O + O 2 = 2N +4 O 2
يقوم أول أكسيد الكربون (II) باختزال المعادن من أكاسيدها والهيدروجين من الماء.
C +2 O + FeO = Fe + 2C +4 O 2
C +2 O + H 2 O = H 2 + 2C +4 O 2
أمثلة على التفاعلات التي تعمل فيها الأكاسيد كعوامل مؤكسدة:
الحد من أكاسيد مع ارتفاع o. عناصر إلى أكاسيد مع انخفاض ج. يا. أو لمواد بسيطة .
ج +4 س 2 + ج = 2 ج +2 س
2S +6 O 3 + H 2 S = 4S +4 O 2 + H 2 O
C +4 O 2 + Mg = C 0 + 2MgO
الكروم +3 2 يا 3 + 2Al = 2Cr 0 + 2Al 2 O 3
النحاس +2 O + H 2 = النحاس 0 + H 2 O
استخدام أكاسيد المعادن منخفضة النشاط لأكسدة المواد العضوية.
بعض الأكاسيد التي يكون فيها العنصر ذو قيمة وسطية c. س.، قادرة على عدم التناسب؛
على سبيل المثال:
2NO 2 + 2NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O
طرق الحصول على
1. تفاعل المواد البسيطة – المعادن واللافلزات – مع الأكسجين:
4لي + يا 2 = 2لي 2 يا؛
2Cu + O 2 = 2CuO؛
4ف + 5س2 = 2ف2س5
2. تجفيف القواعد غير القابلة للذوبان والهيدروكسيدات المذبذبة وبعض الأحماض:
Cu(OH) 2 = CuO + H2O
2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O
ح 2 SO 3 = SO 2 + H 2 O
H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O
3. تحلل بعض الأملاح :
2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2
كربونات الكالسيوم 3 = كربونات الكالسيوم + ثاني أكسيد الكربون 2
(CuOH) 2 CO 3 = 2CuO + CO 2 + H 2 O
4. أكسدة المواد المعقدة بالأكسجين :
CH 4 + 2O 2 = CO 2 + H 2 O
4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
5. اختزال الأحماض المؤكسدة بالمعادن واللافلزات:
Cu + H 2 SO 4 (conc) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
10HNO 3 (conc) + 4Ca = 4Ca(NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O
2HNO 3 (مخفف) + S = H 2 SO 4 + 2NO
6. التحويلات البينية للأكاسيد أثناء تفاعلات الأكسدة والاختزال (انظر خصائص الأكسدة والاختزال للأكاسيد).
تنقسم جميع المركبات الكيميائية الموجودة في الطبيعة إلى عضوية وغير عضوية. ومن بين هذه الفئات الأخيرة: أكاسيد وهيدروكسيدات وأملاح. تنقسم الهيدروكسيدات إلى قواعد وأحماض ومذبذبة. من بين الأكاسيد يمكن التمييز أيضًا بين الحمضية والقاعدية والمذبذبة. يمكن أن تظهر مواد المجموعة الأخيرة خصائص حمضية وقاعدية.
الخواص الكيميائية للأكاسيد الحمضية
هذه المواد لها خصائص كيميائية غريبة. الأكاسيد الحمضية قادرة على الدخول في تفاعلات كيميائية فقط مع الهيدروكسيدات والأكاسيد الأساسية. تشمل هذه المجموعة من المركبات الكيميائية مواد مثل ثاني أكسيد الكربون، وثاني أكسيد الكبريت وثالث أكسيد، وثالث أكسيد الكروم، وسابعي أكسيد المنغنيز، وخامس أكسيد الفوسفور، وثالث أكسيد الكلور وخماسي أكسيد، ورباعي وخامس أكسيد النيتروجين، وثاني أكسيد السيليكون.
وتسمى هذه المواد أيضًا أنهيدريدات. تظهر الخصائص الحمضية للأكاسيد بشكل أساسي أثناء تفاعلاتها مع الماء. في هذه الحالة، يتم تشكيل حمض معين يحتوي على الأكسجين. على سبيل المثال، إذا تناولت ثالث أكسيد الكبريت والماء بكميات متساوية، فستحصل على حمض الكبريتيك (الكبريتيك). ويمكن تصنيع حمض الفوسفوريك بنفس الطريقة عن طريق إضافة الماء إلى أكسيد الفوسفور. معادلة التفاعل: P2O5 + 3H2O = 2H3PO4. وبنفس الطريقة تمامًا، من الممكن الحصول على أحماض مثل النترات والسيليك وما إلى ذلك. كما تدخل الأكاسيد الحمضية في تفاعل كيميائي مع الهيدروكسيدات الأساسية أو المذبذبة. خلال هذا النوع من التفاعل، يتم تشكيل الملح والماء. على سبيل المثال، إذا أخذت ثالث أكسيد الكبريت وأضفت إليه هيدروكسيد الكالسيوم، فستحصل على كبريتات الكالسيوم والماء. إذا أضفنا هيدروكسيد الزنك، نحصل على كبريتات الزنك والماء. مجموعة أخرى من المواد التي تتفاعل معها هذه المركبات الكيميائية هي الأكاسيد الأساسية والمذبذبة. عند التفاعل معهم، يتم تشكيل الملح فقط، دون ماء. على سبيل المثال، إضافة أكسيد الألومنيوم المذبذب إلى ثالث أكسيد الكبريت ينتج كبريتات الألومنيوم. وإذا قمت بخلط أكسيد السيليكون مع أكسيد الكالسيوم الأساسي، فستحصل على سيليكات الكالسيوم. وبالإضافة إلى ذلك، تتفاعل الأكاسيد الحمضية مع الأملاح القاعدية والعادية. عند التفاعل مع الأخير، يتم تشكيل الأملاح الحمضية. على سبيل المثال، إذا أضفت كربونات الكالسيوم والماء إلى ثاني أكسيد الكربون، فيمكنك الحصول على بيكربونات الكالسيوم. معادلة التفاعل: CO 2 + CaCO 3 + H 2 O = Ca (HCO 3) 2. عندما تتفاعل الأكاسيد الحمضية مع الأملاح القاعدية، تتشكل الأملاح العادية.
لا تتفاعل مواد هذه المجموعة مع الأحماض أو الأكاسيد الحمضية الأخرى. يمكن أن تظهر الأكاسيد المذبذبة نفس الخواص الكيميائية تمامًا، بالإضافة إلى أنها تتفاعل أيضًا مع الأكاسيد والهيدروكسيدات الحمضية، أي أنها تجمع بين الخواص الحمضية والأساسية.
الخصائص الفيزيائية وتطبيقات أكاسيد الحمض
هناك عدد لا بأس به من أكاسيد الأحماض ذات الخصائص الفيزيائية المختلفة، لذلك يمكن استخدامها في مجموعة واسعة من الصناعات.
ثالث أكسيد الكبريت
في أغلب الأحيان يستخدم هذا المركب في الصناعة الكيميائية. وهو منتج وسيط يتكون أثناء إنتاج حمض الكبريتات. تتضمن هذه العملية حرق بيريت الحديد لإنتاج ثاني أكسيد الكبريت، والذي يتم بعد ذلك إخضاعه لتفاعل كيميائي مع الأكسجين لتكوين ثالث أكسيد. بعد ذلك، يتم تصنيع حمض الكبريتيك من ثالث أكسيد بإضافة الماء إليه. في الظروف العادية، هذه المادة عبارة عن سائل عديم اللون ذو رائحة كريهة. عند درجات حرارة أقل من ستة عشر درجة مئوية، يتصلب ثالث أكسيد الكبريت ويشكل البلورات.
ثنائي أكسيد الفوسفور
تشمل الأكاسيد الحمضية أيضًا خامس أكسيد الفوسفور. وهي مادة بيضاء تشبه الثلج. يتم استخدامه كعامل لإزالة الماء لأنه يتفاعل بشكل نشط للغاية مع الماء ويشكل حمض الفوسفوريك (يستخدم أيضًا في الصناعة الكيميائية لاستخراجه).
ثاني أكسيد الكربون
وهو أكثر الأكاسيد الحمضية شيوعًا في الطبيعة. ويبلغ محتوى هذا الغاز في الغلاف الجوي للأرض حوالي واحد بالمائة. وفي الظروف العادية تكون هذه المادة عبارة عن غاز ليس له لون ولا رائحة. يستخدم ثاني أكسيد الكربون على نطاق واسع في صناعة المواد الغذائية: لإنتاج المشروبات الغازية، كعامل تخمير، وكمادة حافظة (تحت التصنيف E290). ويستخدم ثاني أكسيد الكربون المسال في صناعة طفايات الحريق. تلعب هذه المادة أيضًا دورًا كبيرًا في الطبيعة - في عملية التمثيل الضوئي، مما يؤدي إلى تكوين الأكسجين الحيوي للحيوانات. تحتاج النباتات إلى ثاني أكسيد الكربون. تنطلق هذه المادة أثناء احتراق جميع المركبات الكيميائية العضوية دون استثناء.
السيليكا
في الظروف العادية يظهر على شكل بلورات عديمة اللون. في الطبيعة، يمكن العثور عليه على شكل العديد من المعادن المختلفة، مثل الكوارتز، والكريستال، والعقيق الأبيض، واليشب، والتوباز، والجمشت، والموريون. يستخدم هذا الأكسيد الحمضي بنشاط في إنتاج السيراميك والزجاج والمواد الكاشطة والمنتجات الخرسانية وكابلات الألياف الضوئية. وتستخدم هذه المادة أيضًا في هندسة الراديو. وفي صناعة المواد الغذائية يتم استخدامه على شكل مادة مضافة مشفرة تحت اسم E551. هنا يتم استخدامه للحفاظ على الشكل الأصلي والاتساق للمنتج. يمكن العثور على هذه المضافات الغذائية، على سبيل المثال، في القهوة سريعة التحضير. وبالإضافة إلى ذلك، يستخدم ثاني أكسيد السيليكون في إنتاج معاجين الأسنان.
سباعي أكسيد المنغنيز
هذه المادة عبارة عن كتلة بنية وخضراء. يتم استخدامه بشكل أساسي لتخليق حمض المنغنيز عن طريق إضافة الماء إلى الأكسيد.
خامس أكسيد النيتروجين
وهي مادة صلبة عديمة اللون على شكل بلورات. يتم استخدامه في معظم الحالات في الصناعة الكيميائية لإنتاج حمض النيتريك أو أكاسيد النيتروجين الأخرى.
ثالث أكسيد الكلور ورباعي أكسيد
الأول غاز أصفر مخضر، والثاني سائل من نفس اللون. يتم استخدامها بشكل رئيسي في الصناعة الكيميائية لإنتاج أحماض الكلور المقابلة.
تحضير أكاسيد الأحماض
يمكن الحصول على مواد هذه المجموعة من خلال تحلل الأحماض تحت تأثير درجات الحرارة المرتفعة. وفي هذه الحالة تتشكل المادة المطلوبة والماء. أمثلة على التفاعلات: H 2 CO 3 = H 2 O + CO 2؛ 2H3PO4 = 3H2O + P2O5. يمكن الحصول على سباعي أكسيد المنغنيز عن طريق معالجة برمنجنات البوتاسيوم بمحلول مركز من حمض الكبريتات. ونتيجة لهذا التفاعل تتكون المادة المطلوبة وهي كبريتات البوتاسيوم والماء. ويمكن الحصول على ثاني أكسيد الكربون من تحلل الحمض الكربوكسيلي، وتفاعل الكربونات والبيكربونات مع الأحماض، وتفاعلات صودا الخبز مع حامض الستريك.
خاتمة
لتلخيص كل ما هو مكتوب أعلاه، يمكننا القول أن أكاسيد الأحماض تستخدم على نطاق واسع في الصناعة الكيميائية. يتم استخدام عدد قليل منها أيضًا في الصناعات الغذائية وغيرها.
أكاسيد الأحماض هي مجموعة كبيرة من المركبات الكيميائية غير العضوية التي لها أهمية كبيرة ويمكن استخدامها لإنتاج مجموعة واسعة من الأحماض المحتوية على الأكسجين. كما تضم هذه المجموعة مادتين مهمتين هما ثاني أكسيد الكربون وثاني أكسيد السيليكون، حيث تلعب الأولى منهما دوراً كبيراً في الطبيعة، والثانية تظهر على شكل معادن كثيرة، غالباً ما تستخدم في صناعة المجوهرات.
الأكاسيد هي مواد معقدة تتكون من عنصرين، أحدهما الأكسجين. يمكن أن تكون الأكاسيد مكونة للملح وغير مكونة للملح: أحد أنواع الأكاسيد المكونة للملح هو الأكاسيد الأساسية. وبماذا تختلف عن الأنواع الأخرى، وما هي خواصها الكيميائية؟
تنقسم الأكاسيد المكونة للملح إلى أكاسيد أساسية وحمضية ومذبذبة. إذا كانت الأكاسيد الأساسية تتوافق مع القواعد، فإن الأكاسيد الحمضية تتوافق مع الأحماض، والأكاسيد المذبذبة تتوافق مع التكوينات المذبذبة. الأكاسيد المذبذبة هي تلك المركبات التي، حسب الظروف، يمكن أن تظهر إما خصائص أساسية أو حمضية.
أرز. 1. تصنيف الأكاسيد.
الخصائص الفيزيائية للأكاسيد متنوعة للغاية. يمكن أن تكون غازات (CO 2) أو مواد صلبة (Fe 2 O 3) أو مواد سائلة (H 2 O).
ومع ذلك، فإن معظم الأكاسيد الأساسية هي مواد صلبة ذات ألوان مختلفة.
تسمى الأكاسيد التي تظهر فيها العناصر أعلى نشاط لها الأكاسيد الأعلى. يتم تفسير ترتيب الزيادة في الخواص الحمضية للأكاسيد الأعلى للعناصر المقابلة في الفترات من اليسار إلى اليمين من خلال الزيادة التدريجية في الشحنة الموجبة لأيونات هذه العناصر.
الخواص الكيميائية للأكاسيد الأساسية
الأكاسيد الأساسية هي الأكاسيد التي تتوافق معها القواعد. على سبيل المثال، الأكاسيد الأساسية K 2 O، CaO تتوافق مع القواعد KOH، Ca(OH) 2.
أرز. 2. الأكاسيد الأساسية والقواعد المقابلة لها.
تتشكل الأكاسيد الأساسية من معادن نموذجية، وكذلك معادن ذات تكافؤ متغير في أقل حالة أكسدة (على سبيل المثال، CaO، FeO)، تتفاعل مع الأحماض وأكاسيد الأحماض، وتشكل الأملاح:
CaO (أكسيد أساسي) + CO 2 (أكسيد الحمض) = CaCO 3 (ملح)
FeO (أكسيد أساسي)+H2SO4 (حمض)=FeSO4 (ملح)+2H2O (ماء)
تتفاعل الأكاسيد الأساسية أيضًا مع الأكاسيد المذبذبة، مما يؤدي إلى تكوين الملح، على سبيل المثال:
فقط أكاسيد الفلزات القلوية والفلزات القلوية الأرضية تتفاعل مع الماء:
BaO (أكسيد أساسي) + H 2 O (ماء) = Ba(OH) 2 (قاعدة فلز قلوي ترابي)
تميل العديد من الأكاسيد الأساسية إلى الاختزال إلى مواد تتكون من ذرات عنصر كيميائي واحد:
3CuO+2NH 3 =3Cu+3H 2 O+N 2
عند تسخينها، تتحلل أكاسيد الزئبق والمعادن النبيلة فقط:
أرز. 3. أكسيد الزئبق.
قائمة الأكاسيد الرئيسية:
| اسم الأكسيد | صيغة كيميائية | ملكيات |
| أكسيد الكالسيوم | تساو | الجير الحي، مادة بلورية بيضاء |
| أكسيد المغنيسيوم | أهداب الشوق | مادة بيضاء، قابلة للذوبان قليلا في الماء |
| أكسيد الباريوم | باو | بلورات عديمة اللون مع شعرية مكعبة |
| أكسيد النحاس الثاني | النحاس | مادة سوداء غير قابلة للذوبان عمليا في الماء |
| زئبق | الصلبة الحمراء أو الصفراء البرتقالية | |
| أكسيد البوتاسيوم | K2O | مادة عديمة اللون أو صفراء شاحبة |
| أكسيد الصوديوم | Na2O | مادة تتكون من بلورات عديمة اللون |
| أكسيد الليثيوم | Li2O | مادة تتكون من بلورات عديمة اللون لها بنية شبكية مكعبة |
أكاسيدتسمى المواد المعقدة التي تشتمل جزيئاتها على ذرات الأكسجين في حالة الأكسدة - 2 وبعض العناصر الأخرى.
يمكن الحصول عليها من خلال التفاعل المباشر للأكسجين مع عنصر آخر، أو بشكل غير مباشر (على سبيل المثال، أثناء تحلل الأملاح والقواعد والأحماض). في الظروف العادية، تأتي الأكاسيد في حالات صلبة وسائلة وغازية، وهذا النوع من المركبات شائع جدًا في الطبيعة. تم العثور على أكاسيد في القشرة الأرضية. الصدأ والرمل والماء وثاني أكسيد الكربون هي أكاسيد.
فهي إما مكونة للملح أو غير مكونة للملح.
أكاسيد تشكيل الملح- وهي الأكاسيد التي تشكل الأملاح نتيجة التفاعلات الكيميائية. هذه هي أكاسيد المعادن وغير المعادن، والتي عند التفاعل مع الماء تشكل الأحماض المقابلة، وعند التفاعل مع القواعد - الأملاح الحمضية والعادية المقابلة. على سبيل المثال،أكسيد النحاس (CuO) هو أكسيد مكون للملح، لأنه، على سبيل المثال، عندما يتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك (HCl)، يتكون الملح:
CuO + 2HCl → CuCl 2 + H2O.
ونتيجة للتفاعلات الكيميائية يمكن الحصول على أملاح أخرى:
CuO + SO 3 → CuSO 4.
أكاسيد غير ملحيةهذه أكاسيد لا تشكل أملاحًا. ومن الأمثلة على ذلك CO، N 2 O، NO.
وتتكون الأكاسيد المكونة للملح بدورها من ثلاثة أنواع: أساسية (من الكلمة «
قاعدة »
) ، الحمضية والمذبذبة.
أكاسيد أساسيةتسمى هذه الأكاسيد المعدنية تلك التي تتوافق مع هيدروكسيدات تنتمي إلى فئة القواعد. تشمل الأكاسيد الأساسية، على سبيل المثال، Na 2 O، K 2 O، MgO، CaO، إلخ.
الخواص الكيميائية للأكاسيد الأساسية
1. تتفاعل الأكاسيد الأساسية القابلة للذوبان في الماء مع الماء لتكوين قواعد:
نا 2 O + H 2 O → 2NaOH.
2. تتفاعل مع أكاسيد الأحماض لتكوين الأملاح المقابلة لها
نا 2 O + SO 3 → نا 2 SO 4.
3. التفاعل مع الأحماض لتكوين الملح والماء:
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O.
4. التفاعل مع الأكاسيد المذبذبة:
لي 2 يا + آل 2 يا 3 → 2LiAlO 2.
إذا كانت تركيبة الأكاسيد تحتوي على مادة لا فلزية أو فلز يظهر أعلى تكافؤ (عادة من IV إلى VII) كالعنصر الثاني، فإن هذه الأكاسيد ستكون حمضية. الأكاسيد الحمضية (أنهيدريدات الحمض) هي تلك الأكاسيد التي تتوافق مع هيدروكسيدات تنتمي إلى فئة الأحماض. هذه، على سبيل المثال، CO 2، SO 3، P 2 O 5، N 2 O 3، Cl 2 O 5، Mn 2 O 7، إلخ. تذوب الأكاسيد الحمضية في الماء والقلويات مكونة الملح والماء.
الخواص الكيميائية للأكاسيد الحمضية
1. تتفاعل مع الماء لتكوين حمض:
SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4.
ولكن ليس كل الأكاسيد الحمضية تتفاعل مباشرة مع الماء (SiO 2، وما إلى ذلك).
2. التفاعل مع الأكاسيد القاعدية لتكوين الملح:
CO 2 + CaO → CaCO 3
3. تتفاعل مع القلويات مكونة الملح والماء:
CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O.
جزء أكسيد مذبذبيتضمن عنصرًا له خصائص مذبذبة. تشير الأمفوتريتي إلى قدرة المركبات على إظهار الخصائص الحمضية والأساسية حسب الظروف.على سبيل المثال، يمكن لأكسيد الزنك ZnO أن يكون قاعدة أو حمضًا (Zn(OH) 2 وH 2 ZnO 2). يتم التعبير عن الأمفوتيرية في حقيقة أنه، اعتمادًا على الظروف، تظهر الأكاسيد المذبذبة إما خصائص أساسية أو حمضية.
الخواص الكيميائية للأكاسيد الأمفوتيرية
1. تتفاعل مع الأحماض مكونة الملح والماء:
ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H2O.
2. تتفاعل مع القلويات الصلبة (أثناء الانصهار) المتكونة نتيجة تفاعل الملح - زنكات الصوديوم والماء:
ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O.
عندما يتفاعل أكسيد الزنك مع محلول قلوي (نفس NaOH)، يحدث تفاعل آخر:
أكسيد الزنك + 2 هيدروكسيد الصوديوم + H2O => Na2.
رقم التنسيق هو خاصية تحدد عدد الجسيمات القريبة: الذرات أو الأيونات في الجزيء أو البلورة. كل معدن مذبذب له رقم التنسيق الخاص به. بالنسبة لـ Be و Zn فهو 4؛ ل وآل هو 4 أو 6؛ بالنسبة لـ وCr فهو 6 أو (نادرًا جدًا) 4؛
عادة ما تكون الأكاسيد المذبذبة غير قابلة للذوبان في الماء ولا تتفاعل معها.
لا تزال لديك أسئلة؟ هل تريد معرفة المزيد عن الأكاسيد؟
للحصول على مساعدة من المعلم -.
الدرس الأول مجاني!
blog.site، عند نسخ المادة كليًا أو جزئيًا، يلزم وجود رابط للمصدر الأصلي.
أكاسيد.
وهي مواد معقدة تتكون من عنصرين أحدهما الأكسجين. على سبيل المثال:
CuO - أكسيد النحاس (II).
AI2O3 – أكسيد الألومنيوم
SO 3 – أكسيد الكبريت (VI)
تنقسم الأكاسيد (المصنفة) إلى 4 مجموعات:
Na2O– أكسيد الصوديوم
CaO - أكسيد الكالسيوم
Fe 2 O 3 – أكسيد الحديد (III).
2). حمضية- هذه أكاسيد غير المعادن. وأحياناً المعادن إذا كانت حالة أكسدة المعدن > 4. فمثلاً:
ثاني أكسيد الكربون 2 – أول أكسيد الكربون (الرابع)
ف 2 يا 5 – أكسيد الفوسفور (V).
SO 3 – أكسيد الكبريت (VI)
3). مذبذب- هذه أكاسيد لها خصائص الأكاسيد الأساسية والحمضية. أنت بحاجة إلى معرفة الأكاسيد الأمفوتيرية الخمسة الأكثر شيوعًا:
BeO – أكسيد البريليوم
أكسيد الزنك – أكسيد الزنك
AI 2 O 3 – أكسيد الألومنيوم
Cr 2 O 3 – أكسيد الكروم (III).
Fe 2 O 3 – أكسيد الحديد (III).
4). غير الملح (غير مبال)– هذه الأكاسيد لا تظهر خواص الأكاسيد الأساسية أو الحمضية. هناك ثلاثة أكاسيد يجب تذكرها:
CO - أول أكسيد الكربون (II) أول أكسيد الكربون
NO - أكسيد النيتريك (II)
N 2 O – أكسيد النيتريك (I) غاز الضحك، وأكسيد النيتروز
طرق إنتاج الأكاسيد
1). الاحتراق، أي. التفاعل مع الأكسجين من مادة بسيطة:
4Na + O2 = 2Na2O
4ف + 5س2 = 2ف2س5
2). الاحتراق، أي. التفاعل مع الأكسجين من مادة معقدة (تتكون من عنصرين) وبالتالي تشكيل اثنين من الأكاسيد.
2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2
4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
3). تقسيم ثلاثةالأحماض الضعيفة. والبعض الآخر لا يتحلل. في هذه الحالة، يتم تشكيل أكسيد الحمض والماء.
ح 2 كو 3 = ح 2 يا + كو 2
ح 2 SO 3 = ح 2 O + SO 2
ح 2 شافي 3 = ح 2 يا + شافي 2
4). تقسيم لا يتحلل في الماءأسباب. يتكون أكسيد أساسي وماء.
Mg(OH) 2 = MgO + H2O
2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O
5). تقسيم لا يتحلل في الماءأملاح يتكون أكسيد أساسي وأكسيد حمضي.
كربونات الكالسيوم 3 = كربونات الكالسيوم + ثاني أكسيد الكربون 2
MgSO 3 = MgO + SO 2
الخواص الكيميائية.
أنا. أكاسيد أساسية.
قلوي.
نا 2 O + H 2 O = 2NaOH
CaO + H2O = Ca(OH)2
СuO + H 2 O = لا يحدث التفاعل، لأن قاعدة محتملة تحتوي على النحاس - غير قابلة للذوبان
2). التفاعل مع الأحماض، مما يؤدي إلى تكوين الملح والماء. (أكسيد القاعدة والأحماض تتفاعل دائمًا)
K2O + 2HCI = 2KCl + H2O
CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
3). التفاعل مع أكاسيد الأحماض مما يؤدي إلى تكوين الملح.
Li 2 O + CO 2 = Li 2 CO 3
3MgO + P2O5 = Mg3 (PO4)2
4). التفاعل مع الهيدروجين ينتج المعدن والماء.
CuO + H2 = Cu + H2O
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
ثانيا.أكاسيد حمضية.
1). يجب أن يتشكل التفاعل مع الماء حامض.(فقطشافي 2 لا يتفاعل مع الماء)
CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3
ف 2 يا 5 + 3 ح 2 يا = 2 ح 3 ص 4
2). التفاعل مع القواعد القابلة للذوبان (القلويات). وهذا ينتج الملح والماء.
SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O
N 2 O 5 + 2KOH = 2KNO 3 + H 2 O
3). التفاعل مع الأكاسيد الأساسية. في هذه الحالة، يتم تشكيل الملح فقط.
N2O5 + K2O = 2KNO3
آل 2 يا 3 + 3SO 3 = آل 2 (SO 4) 3
التمارين الأساسية.
1). أكمل معادلة التفاعل. تحديد نوعه.
ك 2 س + ف 2 س 5 =
حل.
لتدوين ما يتشكل نتيجة لذلك، من الضروري تحديد المواد التي تفاعلت - هنا أكسيد البوتاسيوم (الأساسي) وأكسيد الفوسفور (الحمض) حسب الخواص - يجب أن تكون النتيجة الملح (انظر الخاصية رقم 3). ) ويتكون الملح من ذرات فلزات (في حالتنا البوتاسيوم) وبقايا حمضية تتضمن الفوسفور (أي ص 4 -3 - فوسفات) لذلك
3 ك 2 يا + ف 2 يا 5 = 2 ك 3 رو 4
نوع التفاعل - مركب (حيث تتفاعل مادتان وتتكون مادة واحدة)
2). تنفيذ التحولات (السلسلة).
Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCO 3 → CaO
حل
لإكمال هذا التمرين، عليك أن تتذكر أن كل سهم عبارة عن معادلة واحدة (تفاعل كيميائي واحد). دعونا نرقم كل سهم. ولذلك، فمن الضروري كتابة 4 معادلات. تتفاعل المادة المكتوبة على يسار السهم (مادة البداية)، وتتكون المادة المكتوبة على يمينه نتيجة التفاعل (منتج التفاعل). دعونا فك الجزء الأول من التسجيل:
Ca + …..→ CaO نلاحظ أن مادة بسيطة تتفاعل ويتكون أكسيد. بمعرفة طرق إنتاج الأكاسيد (رقم 1) نتوصل إلى أنه في هذا التفاعل من الضروري إضافة - الأكسجين (O 2)
2Ca + O 2 → 2CaO
دعنا ننتقل إلى التحول رقم 2
تساو → كا (أوه) 2
CaO + ……← Ca(OH) 2
نتوصل إلى استنتاج مفاده أنه من الضروري هنا تطبيق خاصية الأكاسيد الأساسية - التفاعل مع الماء، لأن فقط في هذه الحالة يتم تشكيل القاعدة من الأكسيد.
CaO + H2O → Ca(OH) 2
دعنا ننتقل إلى التحول رقم 3
الكالسيوم (أوه) 2 → كربونات الكالسيوم 3
Ca(OH)2 + ….. = CaCO3 + …….
نتوصل إلى استنتاج مفاده أننا هنا نتحدث عن ثاني أكسيد الكربون CO 2 لأنه فقط عندما يتفاعل مع القلويات فإنه يشكل ملحًا (انظر الخاصية رقم 2 للأكاسيد الحمضية)
Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O
دعنا ننتقل إلى التحول رقم 4
كربونات الكالسيوم 3 → كربونات الكالسيوم
كربونات الكالسيوم 3 = …..CaO + ……
لقد توصلنا إلى استنتاج مفاده أن المزيد من ثاني أكسيد الكربون يتشكل هنا، لأنه CaCO 3 هو ملح غير قابل للذوبان وأثناء تحلل هذه المواد تتشكل الأكاسيد.
كربونات الكالسيوم 3 = كربونات الكالسيوم + ثاني أكسيد الكربون 2
3). أي من المواد التالية يتفاعل معها ثاني أكسيد الكربون؟ اكتب معادلات التفاعل.
أ). حمض الهيدروكلوريك ب). هيدروكسيد الصوديوم ب). أكسيد البوتاسيوم د). ماء
د). الهيدروجين ه). أكسيد الكبريت (IV).
نحدد أن ثاني أكسيد الكربون هو أكسيد حمضي. وتتفاعل الأكاسيد الحمضية مع الماء والقلويات والأكاسيد الأساسية... لذلك نختار من القائمة أعلاه الإجابات ب، ج، د، ومعها نكتب معادلات التفاعل:
1). CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O
2). ثاني أكسيد الكربون 2 + ك 2 يا = ك 2 ثاني أكسيد الكربون 3