กฎสำหรับการเขียนสูตรโครงสร้าง การเขียนสูตรเคมี
งาน.
สูตรออร์แกนิกที่ซับซ้อนต้องใช้แรงงานค่อนข้างมากในการวาดโดยใช้วิธี WORD ทั่วไป เพื่อแก้ไขปัญหานี้ จึงได้มีการสร้างเครื่องมือแก้ไขสารเคมีพิเศษขึ้น พวกเขาแตกต่างกันในความเชี่ยวชาญและความสามารถในระดับความซับซ้อนของอินเทอร์เฟซและการทำงานในนั้น ฯลฯ ในบทนี้เราจะทำความคุ้นเคยกับงานของบรรณาธิการคนใดคนหนึ่งโดยการเตรียมไฟล์เอกสารพร้อมสูตรที่จำเป็นลักษณะทั่วไปของโปรแกรมแก้ไข ChemSketh
บรรณาธิการเคมี เคมสเก็ตช์จากแพ็คเกจซอฟต์แวร์ ACD/Labs ของบริษัทแคนาดา “Advanced Chemistry Development” ฟังก์ชันการทำงานของมันไม่ได้ด้อยกว่าโปรแกรมแก้ไข ChemDraw และยังเหนือกว่าในบางด้านอีกด้วย ต่างจาก ChemDraw (หน่วยความจำ 60 เมกะไบต์) ChemSketch ใช้พื้นที่ดิสก์เพียงประมาณ 20 เมกะไบต์เท่านั้น สิ่งสำคัญคือเอกสารที่สร้างโดยใช้ ChemSketch จะใช้ปริมาณน้อย - เพียงไม่กี่กิโลไบต์ เครื่องมือแก้ไขทางเคมีนี้เน้นไปที่การทำงานกับสูตรอินทรีย์ที่มีความซับซ้อนปานกลาง (มีคลังสูตรสำเร็จรูปขนาดใหญ่) แต่ก็สะดวกในการสร้างสูตรทางเคมีสำหรับสารอนินทรีย์ สามารถใช้เพื่อเพิ่มประสิทธิภาพโมเลกุลในพื้นที่สามมิติ คำนวณระยะทางและมุมพันธะระหว่างอะตอมในโครงสร้างโมเลกุล และอื่นๆ อีกมากมาย
การรวบรวมชื่อสารประกอบอินทรีย์โดยใช้สูตรโครงสร้าง
มาทำงานย้อนกลับกันเถอะ เรามาตั้งชื่อสารประกอบอินทรีย์ตามสูตรโครงสร้างของมันกันดีกว่า (อ่านกฎการตั้งชื่อสารประกอบอินทรีย์ ตั้งชื่อสารประกอบอินทรีย์ตามสูตรโครงสร้าง)
4. สารประกอบอินทรีย์หลากหลายชนิด
ทุกๆ วัน จำนวนสารอินทรีย์ที่สกัดและอธิบายโดยนักเคมีเพิ่มขึ้นเกือบหนึ่งพัน ขณะนี้มีคนรู้จักประมาณ 20 ล้านชนิด (มีสารประกอบอนินทรีย์น้อยกว่าหลายสิบเท่า)
สาเหตุของความหลากหลายของสารประกอบอินทรีย์คือความเป็นเอกลักษณ์ของอะตอมคาร์บอน กล่าวคือ:
- ความจุค่อนข้างสูง - 4;
ความสามารถในการสร้างพันธะโควาเลนต์เดี่ยว สอง และสาม
ความสามารถในการรวมเข้าด้วยกัน
ความเป็นไปได้ของการสร้างโซ่เชิงเส้น แบบแยกแขนง และแบบปิด ซึ่งเรียกว่าวงจร
ในบรรดาสารอินทรีย์ สารประกอบที่ใหญ่ที่สุดคือคาร์บอนและไฮโดรเจน พวกมันเรียกว่าไฮโดรคาร์บอน ชื่อนี้มาจากชื่อเก่าขององค์ประกอบ - "คาร์บอน" และ "ไฮโดรเจน"
การจำแนกประเภทสารประกอบอินทรีย์สมัยใหม่ขึ้นอยู่กับทฤษฎีโครงสร้างทางเคมี การจำแนกประเภทขึ้นอยู่กับคุณสมบัติโครงสร้างของห่วงโซ่คาร์บอนของไฮโดรคาร์บอนเนื่องจากมีองค์ประกอบที่เรียบง่ายและในสารอินทรีย์ที่เป็นที่รู้จักส่วนใหญ่อนุมูลไฮโดรคาร์บอนจึงถือเป็นส่วนหลักของโมเลกุล
5. การจำแนกประเภทของไฮโดรคาร์บอนอิ่มตัว
สารประกอบอินทรีย์สามารถจำแนกได้:
1) โดยโครงสร้างของเฟรมคาร์บอน การจำแนกประเภทนี้ขึ้นอยู่กับสารประกอบอินทรีย์สี่ประเภทหลัก (สารประกอบอะลิฟาติก, สารประกอบอะลิไซคลิก, สารประกอบอะโรมาติก และสารประกอบเฮเทอโรไซคลิก);
2) ตามกลุ่มการทำงาน
อะไซคลิก (สารประกอบที่ไม่ใช่ไซคลิกแบบโซ่) เรียกอีกอย่างว่าไขมันหรืออะลิฟาติก ชื่อเหล่านี้เกิดจากการที่หนึ่งในสารประกอบประเภทนี้ที่ได้รับการศึกษาอย่างดีกลุ่มแรกคือไขมันธรรมชาติ
ในบรรดาสารประกอบอินทรีย์ที่หลากหลายเราสามารถแยกแยะกลุ่มของสารที่มีคุณสมบัติคล้ายกันและแตกต่างกันตามกลุ่ม - CH 2
Ø สารประกอบที่มีคุณสมบัติทางเคมีคล้ายกันและมีองค์ประกอบต่างกันในกลุ่ม - CH 2 เรียกว่า คล้ายคลึงกัน
Ø Homologs จัดเรียงตามน้ำหนักโมเลกุลสัมพันธ์ที่เพิ่มขึ้นตามลำดับ ซีรีส์ที่คล้ายคลึงกัน
Ø กลุ่ม - CH2 2 เรียกว่า ความแตกต่างที่คล้ายคลึงกัน
ตัวอย่างของอนุกรมที่คล้ายคลึงกันอาจเป็นอนุกรมของไฮโดรคาร์บอนอิ่มตัว (แอลเคน) ตัวแทนที่ง่ายที่สุดคือมีเทน CH 4 สิ้นสุด - ห้องน้ำในตัวลักษณะของชื่อไฮโดรคาร์บอนอิ่มตัว ถัดมาเป็นอีเทน C 2 H 6, โพรเพน C 3 H 8, บิวเทน C 4 H 10 เริ่มจากไฮโดรคาร์บอนตัวที่ 5 ชื่อนี้ตั้งขึ้นจากเลขกรีกที่แสดงถึงจำนวนอะตอมของคาร์บอนในโมเลกุลและคำลงท้าย -หนึ่ง- เหล่านี้คือเพนเทน C 5 H 12, เฮกเซน C 6 H 14, เฮปเทน C 7 H 16, ออกเทน C 8 H 18, โนเทน CdH 20, เดเคน C 10 H 22 เป็นต้น
สูตรของโฮโมลอกที่ตามมาใดๆ สามารถได้รับโดยการเติมความแตกต่างที่คล้ายคลึงกันให้กับสูตรของไฮโดรคาร์บอนก่อนหน้านี้
ตัวอย่างเช่น พันธะ CH สี่พันธะในมีเทน มีค่าเท่ากันและอยู่ในตำแหน่งสมมาตร (จัตุรมุข) ที่มุม 109 0 28 สัมพันธ์กัน เนื่องจากวงโคจร 2s หนึ่งวงและวงโคจร 2p สามวงรวมกันเป็นวงโคจรใหม่ (เหมือนกัน) สี่วงที่สามารถสร้างพันธะที่แข็งแกร่งขึ้นได้ วงโคจรเหล่านี้มุ่งตรงไปยังจุดยอดของจัตุรมุข ซึ่งเป็นการจัดเรียงเมื่อวงโคจรอยู่ห่างจากกันมากที่สุด ออร์บิทัลใหม่เหล่านี้เรียกว่า sp 3
– ออร์บิทัลอะตอมลูกผสม
ระบบการตั้งชื่อที่สะดวกที่สุดที่ทำให้สามารถตั้งชื่อสารประกอบใดๆ ได้คืออย่างเป็นระบบฉันศัพท์เฉพาะของสารประกอบอินทรีย์
ส่วนใหญ่ชื่อที่เป็นระบบจะขึ้นอยู่กับหลักการของการทดแทนนั่นคือสารประกอบใด ๆ ที่ถือเป็นไฮโดรคาร์บอนที่ไม่มีการแยก - ไซคลิกหรือไซคลิกในโมเลกุลที่อะตอมไฮโดรเจนหนึ่งอะตอมหรือมากกว่าจะถูกแทนที่ด้วยอะตอมและกลุ่มอื่น ๆ รวมถึงสารตกค้างของไฮโดรคาร์บอน . ด้วยการพัฒนาเคมีอินทรีย์ จึงมีการปรับปรุงและเสริมระบบการตั้งชื่ออย่างเป็นระบบอย่างต่อเนื่อง และได้รับการตรวจสอบโดยคณะกรรมการการตั้งชื่อของสหภาพเคมีบริสุทธิ์และเคมีประยุกต์นานาชาติ (IUPAC)
ระบบการตั้งชื่ออัลเคน และชื่ออนุพันธ์ของพวกเขาสมาชิกสิบคนแรกของชุดไฮโดรคาร์บอนอิ่มตัวได้ถูกให้ไปแล้ว เพื่อเน้นย้ำว่าอัลเคนมีสายโซ่คาร์บอนตรง คำว่าปกติ (n-) มักจะถูกเติมเข้าไปในชื่อ เช่น:
เมื่ออะตอมไฮโดรเจนถูกกำจัดออกจากโมเลกุลอัลเคนจะเกิดอนุภาคโมโนวาเลนต์ซึ่งเรียกว่า อนุมูลไฮโดรคาร์บอน(เรียกย่อว่า ร.
ชื่อของอนุมูลโมโนเวเลนต์มาจากชื่อของไฮโดรคาร์บอนที่สอดคล้องกันโดยแทนที่จุดสิ้นสุด - ห้องน้ำในตัวบน -อิล (-อิล)นี่คือตัวอย่างที่เกี่ยวข้อง:
การควบคุมความรู้:
1. เคมีอินทรีย์เรียนอะไร?
2. จะแยกสารอินทรีย์ออกจากสารอนินทรีย์ได้อย่างไร?
3. ธาตุมีหน้าที่รับผิดชอบต่อสารประกอบอินทรีย์หรือไม่?
4. ปฏิกิริยาอินทรีย์ประเภทถอย
5. เขียนไอโซเมอร์ของบิวเทน
6. สารประกอบใดเรียกว่าอิ่มตัว?
7. คุณรู้จักระบบการตั้งชื่ออะไรบ้าง? สาระสำคัญของพวกเขาคืออะไร?
8. ไอโซเมอร์คืออะไร? ยกตัวอย่าง.
9. สูตรโครงสร้างคืออะไร?
10. เขียนตัวแทนที่หกของอัลเคน
11. สารประกอบอินทรีย์จำแนกได้อย่างไร?
12. คุณรู้วิธีทำลายการเชื่อมต่อแบบใดบ้าง?
13. ปฏิกิริยาอินทรีย์ประเภทถอย
การบ้าน
ทำงานผ่าน: L1 หน้า 4-6 L1. หน้า 8-12 เล่าบันทึกการบรรยายครั้งที่ 8
การบรรยายครั้งที่ 9
หัวข้อ: อัลเคน:อนุกรมที่คล้ายคลึงกัน ไอโซเมอริซึม และระบบการตั้งชื่อของอัลเคน คุณสมบัติทางเคมีของอัลเคน (โดยใช้ตัวอย่างของมีเทนและอีเทน): การเผาไหม้ การทดแทน การสลายตัว และการดีไฮโดรจีเนชัน การใช้อัลเคนตามคุณสมบัติ
อัลเคน, อนุกรมที่คล้ายคลึงกันของอัลเคน, การแตกร้าว, ความคล้ายคลึงกัน, ความแตกต่างที่คล้ายคลึงกัน, โครงสร้างของอัลเคน: ประเภทของการผสมพันธุ์ - sp 3
แผนการศึกษาหัวข้อ
1. ไฮโดรคาร์บอนอิ่มตัว: องค์ประกอบ, โครงสร้าง, ระบบการตั้งชื่อ
2. ประเภทของปฏิกิริยาเคมีที่มีลักษณะเฉพาะของสารประกอบอินทรีย์
3.คุณสมบัติทางกายภาพ (ใช้ตัวอย่างมีเทน)
4. การได้รับไฮโดรคาร์บอนอิ่มตัว
5. คุณสมบัติทางเคมี
6.การใช้อัลเคน
1. ไฮโดรคาร์บอนอิ่มตัว: องค์ประกอบ โครงสร้าง ระบบการตั้งชื่อ
ไฮโดรคาร์บอน- สารประกอบอินทรีย์ที่ง่ายที่สุดประกอบด้วยสององค์ประกอบ: คาร์บอนและไฮโดรเจน
อัลเคนหรือไฮโดรคาร์บอนอิ่มตัว (ชื่อสากล) คือไฮโดรคาร์บอนซึ่งมีโมเลกุลที่อะตอมของคาร์บอนเชื่อมต่อถึงกันด้วยพันธะธรรมดา (เดี่ยว) และเวเลนซ์ของอะตอมคาร์บอนที่ไม่มีส่วนร่วมในการรวมตัวกันจะเกิดพันธะกับอะตอมไฮโดรเจน
อัลเคนก่อตัวเป็นชุดสารประกอบที่คล้ายคลึงกันซึ่งสอดคล้องกับสูตรทั่วไป C nH 2n+2,
ที่ไหน: n
- จำนวนอะตอมของคาร์บอน
ในโมเลกุลของไฮโดรคาร์บอนอิ่มตัว อะตอมของคาร์บอนจะเชื่อมต่อกันด้วยพันธะธรรมดา (เดี่ยว) และเวเลนซ์ที่เหลือจะอิ่มตัวด้วยอะตอมไฮโดรเจน อัลเคนก็ถูกเรียกว่า พาราฟิน
ส่วนใหญ่จะใช้เพื่อตั้งชื่อไฮโดรคาร์บอนอิ่มตัว เป็นระบบและมีเหตุผล ระบบการตั้งชื่อ
กฎเกณฑ์การตั้งชื่ออย่างเป็นระบบ
ชื่อทั่วไป (ทั่วไป) ของไฮโดรคาร์บอนอิ่มตัวคืออัลเคน ชื่อของสมาชิกสี่คนแรกของกลุ่มมีเทนที่คล้ายคลึงกันนั้นไม่สำคัญ: มีเทน, อีเทน, โพรเพน, บิวเทน ตั้งแต่วันที่ห้า ชื่อเหล่านี้ได้มาจากเลขกรีกโดยเติมคำต่อท้าย –an (ซึ่งเน้นความคล้ายคลึงกันของไฮโดรคาร์บอนอิ่มตัวทั้งหมดกับบรรพบุรุษของซีรีส์นี้ - มีเทน) สำหรับไฮโดรคาร์บอนที่ง่ายที่สุดของโครงสร้างไอโซโครงสร้าง ชื่อที่ไม่เป็นระบบจะยังคงอยู่: ไอโซบิวเทน, ไอโซเพนเทน, นีโอเพนทัด
โดย ระบบการตั้งชื่อที่มีเหตุผลอัลเคนถือเป็นอนุพันธ์ของไฮโดรคาร์บอน - มีเทนที่ง่ายที่สุดในโมเลกุลที่อะตอมไฮโดรเจนหนึ่งอะตอมหรือมากกว่านั้นถูกแทนที่ด้วยอนุมูล สารทดแทน (อนุมูล) เหล่านี้ตั้งชื่อตามความอาวุโส (จากซับซ้อนน้อยกว่าไปหาซับซ้อนมากขึ้น) หากองค์ประกอบทดแทนเหล่านี้เหมือนกัน ระบบจะระบุหมายเลขของมัน ชื่อนี้มาจากคำว่า "มีเทน":
พวกเขายังมีระบบการตั้งชื่อของตัวเองด้วย อนุมูล(อนุมูลไฮโดรคาร์บอน) เรียกว่าอนุมูลเดี่ยว อัลคิล
และเขียนแทนด้วยตัวอักษร รหรือ อัลค์.
ของพวกเขา สูตรทั่วไป
C n H 2n+ 1 .
ชื่อของอนุมูลประกอบด้วยชื่อของไฮโดรคาร์บอนที่เกี่ยวข้องโดยการแทนที่ส่วนต่อท้าย -หนึ่งต่อท้าย -อิล(มีเทน - เมทิล, อีเทน - เอทิล, โพรเพน - โพรพิล ฯลฯ )
อนุมูลคู่จะถูกตั้งชื่อโดยการแทนที่ส่วนต่อท้าย -หนึ่งบน -อิลิเดน (ข้อยกเว้น - เมทิลีนอนุมูล ==CH 2)
อนุมูลไตรวาเลนต์มีคำต่อท้าย -อิลิดิน (ข้อยกเว้น - มีเทนรุนแรง ==CH)
ตารางแสดงชื่อของไฮโดรคาร์บอนห้าตัวแรก อนุมูลของพวกมัน ไอโซเมอร์ที่เป็นไปได้ และสูตรที่เกี่ยวข้อง
|
2. ประเภทของปฏิกิริยาเคมีที่มีลักษณะเฉพาะของสารประกอบอินทรีย์
1) ปฏิกิริยาออกซิเดชัน (การเผาไหม้):
ปฏิกิริยาดังกล่าวเป็นเรื่องปกติสำหรับตัวแทนทั้งหมดของซีรี่ส์ที่คล้ายคลึงกัน 2) ปฏิกิริยาการทดแทน:
ปฏิกิริยาดังกล่าวเป็นเรื่องปกติสำหรับอัลเคน, อารีน (ภายใต้เงื่อนไขบางประการ) และยังเป็นไปได้สำหรับตัวแทนของซีรีส์ที่คล้ายคลึงกันอื่นๆ อีกด้วย
3) ปฏิกิริยาการกำจัด: ปฏิกิริยาดังกล่าวเป็นไปได้สำหรับอัลเคนและอัลคีน
4) ปฏิกิริยาการเติม:
ปฏิกิริยาดังกล่าวเป็นไปได้สำหรับอัลคีน อัลคีน และอารีน
สารอินทรีย์ที่ง่ายที่สุดคือ มีเทน- มีสูตรโมเลกุล CH 4 สูตรโครงสร้างมีเทน:
สูตรอิเล็กทรอนิกส์ของมีเทน:
โมเลกุลมีเทนมีรูปร่างคล้ายจัตุรมุข: ตรงกลางมีอะตอมคาร์บอน ที่จุดยอดมีอะตอมไฮโดรเจน สารประกอบมุ่งตรงไปยังจุดยอดของจัตุรมุขในมุมหนึ่ง
3. คุณสมบัติทางกายภาพของมีเทน . ก๊าซไม่มีสีไม่มีกลิ่น เบากว่าอากาศ ละลายในน้ำได้เล็กน้อย ในธรรมชาติ มีเทนเกิดขึ้นเมื่อเศษพืชเน่าเปื่อยโดยไม่มีอากาศเข้าไป
มีเทนเป็นส่วนประกอบหลักของก๊าซธรรมชาติ
อัลเคนแทบไม่ละลายในน้ำเนื่องจากโมเลกุลของพวกมันมีขั้วต่ำและไม่ทำปฏิกิริยากับโมเลกุลของน้ำ แต่จะละลายได้ดีในตัวทำละลายอินทรีย์ที่ไม่มีขั้ว เช่น เบนซิน และคาร์บอนเตตราคลอไรด์ อัลเคนเหลวผสมกันได้ง่าย
4.การผลิตมีเทน
1) ด้วยโซเดียมอะซิเตท:
2) การสังเคราะห์จากคาร์บอนและไฮโดรเจน (400-500 และแรงดันสูง):
3) ด้วยอลูมิเนียมคาร์ไบด์ (ในสภาพห้องปฏิบัติการ):
4) การเติมไฮโดรเจน (การเติมไฮโดรเจน) ของไฮโดรคาร์บอนไม่อิ่มตัว:
5) ปฏิกิริยา Wurtz ซึ่งทำหน้าที่เพิ่มห่วงโซ่คาร์บอน: 
5. คุณสมบัติทางเคมีของมีเทน:
1) พวกมันไม่ได้รับปฏิกิริยาการเติม
2) สว่างขึ้น:
3) สลายตัวเมื่อถูกความร้อน:
4) พวกเขาตอบสนอง ฮาโลเจน
(ปฏิกิริยาการทดแทน):
5) เมื่อได้รับความร้อนและอยู่ภายใต้อิทธิพลของตัวเร่งปฏิกิริยา แคร็ก- ความแตกแยกของเม็ดเลือดแดงของพันธะ C-C ในกรณีนี้จะเกิดอัลเคนและอัลเคนตอนล่างขึ้น เช่น:
6) เมื่อมีเทนและเอทิลีนถูกดีไฮโดรจีเนต จะเกิดอะเซทิลีน:
7) การเผาไหม้: - เมื่อมีออกซิเจนคาร์บอนไดออกไซด์และน้ำในปริมาณที่เพียงพอ:
- เมื่อมีออกซิเจนไม่เพียงพอ จะเกิดก๊าซคาร์บอนมอนอกไซด์และน้ำ:
- หรือคาร์บอนและน้ำ:
ส่วนผสมของมีเทนและอากาศทำให้เกิดการระเบิดได้
8) การสลายตัวด้วยความร้อนโดยไม่มีออกซิเจนเข้าสู่คาร์บอนและไฮโดรเจน:
6. การใช้อัลเคน:
มีเทนถูกใช้เป็นเชื้อเพลิงในปริมาณมาก ได้ไฮโดรเจนอะเซทิลีนและเขม่ามาจากมัน ใช้ในการสังเคราะห์สารอินทรีย์ โดยเฉพาะอย่างยิ่งสำหรับการผลิตฟอร์มาลดีไฮด์ เมทานอล กรดฟอร์มิก และผลิตภัณฑ์สังเคราะห์อื่นๆ
ภายใต้สภาวะปกติ สมาชิกสี่คนแรกของกลุ่มอัลเคนที่คล้ายคลึงกันคือก๊าซ
อัลเคนปกติจากเพนเทนถึงเฮปตาเดเคนเป็นของเหลว ตั้งแต่ขึ้นไปเป็นของแข็ง เมื่อจำนวนอะตอมในสายโซ่เพิ่มขึ้น เช่น เมื่อน้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์เพิ่มขึ้น จุดเดือดและจุดหลอมเหลวของอัลเคนจะเพิ่มขึ้น
สมาชิกด้านล่างของอนุกรมที่คล้ายคลึงกันถูกใช้เพื่อให้ได้สารประกอบไม่อิ่มตัวที่สอดคล้องกันโดยปฏิกิริยาดีไฮโดรจีเนชัน ส่วนผสมของโพรเพนและบิวเทนใช้เป็นเชื้อเพลิงในครัวเรือน สมาชิกระดับกลางของซีรีย์คล้ายคลึงกันถูกใช้เป็นตัวทำละลายและเชื้อเพลิงของมอเตอร์
สิ่งที่สำคัญที่สุดทางอุตสาหกรรมคือการออกซิเดชันของไฮโดรคาร์บอนอิ่มตัวที่สูงขึ้น - พาราฟินที่มีอะตอมของคาร์บอนจำนวน 20-25 ด้วยวิธีนี้จะได้กรดไขมันสังเคราะห์ที่มีความยาวโซ่ต่างกันซึ่งใช้สำหรับการผลิตสบู่ผงซักฟอกสารหล่อลื่นสารเคลือบเงาและเคลือบฟันต่างๆ
ไฮโดรคาร์บอนเหลวถูกใช้เป็นเชื้อเพลิง (เป็นส่วนหนึ่งของน้ำมันเบนซินและน้ำมันก๊าด) อัลเคนถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายในการสังเคราะห์สารอินทรีย์
การควบคุมความรู้:
1. สารประกอบใดเรียกว่าอิ่มตัว?
2. คุณรู้จักระบบการตั้งชื่ออะไรบ้าง? สาระสำคัญของพวกเขาคืออะไร?
3. ไอโซเมอร์คืออะไร? ยกตัวอย่าง.
4. สูตรโครงสร้างคืออะไร?
5. เขียนตัวแทนที่หกของอัลเคน
6. อนุกรมที่คล้ายคลึงกันและความแตกต่างที่คล้ายคลึงกันคืออะไร
7. ตั้งชื่อกฎที่ใช้ในการตั้งชื่อสารประกอบ
8. จงหาสูตรพาราฟิน 5.6 กรัม โดย (หมายเลข) มีมวล 11 กรัม
การบ้าน:
ทำงานผ่าน: L1 หน้าหนังสือ 25-34 เล่าบันทึกการบรรยายหมายเลข 9 ซ้ำ
การบรรยายครั้งที่ 10
หัวข้อ: แอลคีน. เอทิลีน การเตรียมการ (การดีไฮโดรจีเนชันของอีเทนและการคายเอทานอล) คุณสมบัติทางเคมีของเอทิลีน: การเผาไหม้ ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพ (การลดสีของน้ำโบรมีนและสารละลายโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต) การให้ความชุ่มชื้น การเกิดพอลิเมอไรเซชัน เอทิลีน คุณสมบัติและการนำไปใช้งาน การใช้เอทิลีนขึ้นอยู่กับคุณสมบัติ
อัลคีน. อะเซทิลีนการผลิตด้วยวิธีไพโรไลซิสมีเทนและวิธีคาร์ไบด์ คุณสมบัติทางเคมีของอะเซทิลีน: การเผาไหม้, การเปลี่ยนสีของน้ำโบรมีนการเติมไฮโดรเจนคลอไรด์และความชุ่มชื้น การใช้อะเซทิลีนตามคุณสมบัติ ปฏิกิริยา การเกิดพอลิเมอไรเซชันของไวนิลคลอไรด์ โพลีไวนิลคลอไรด์และการใช้งาน
แนวคิดและคำศัพท์พื้นฐานในหัวข้อ:อัลคีนและอัลไคน์ อนุกรมที่คล้ายคลึงกัน การแตกร้าว ความคล้ายคลึงกัน ความแตกต่างที่คล้ายคลึงกัน โครงสร้างของอัลคีนและอัลไคน์: ประเภทของการผสมพันธุ์
แผนการศึกษาหัวข้อ
(รายการคำถามที่ต้องศึกษา):
1ไฮโดรคาร์บอนไม่อิ่มตัว: องค์ประกอบ
2.คุณสมบัติทางกายภาพของเอทิลีนและอะเซทิลีน
3.อาคาร.
4.ไอโซเมอริซึมของอัลคีนและอัลคีน
5. การได้รับไฮโดรคาร์บอนไม่อิ่มตัว
6. คุณสมบัติทางเคมี
1.ไฮโดรคาร์บอนไม่อิ่มตัว: องค์ประกอบ:
ไฮโดรคาร์บอนที่มีสูตรทั่วไป СnH 2 n และ СnH 2 n -2ในโมเลกุลที่มีพันธะคู่หรือพันธะสามระหว่างอะตอมของคาร์บอนเรียกว่าไม่อิ่มตัว ไฮโดรคาร์บอนที่มีพันธะคู่อยู่ในกลุ่มเอทิลีนไม่อิ่มตัว (เรียกว่า เอทิลีนไฮโดรคาร์บอนหรืออัลคีน)จากซีรีส์ทริปเปิ้ลอะเซทิลีน
2. คุณสมบัติทางกายภาพของเอทิลีนและอะเซทิลีน:
เอทิลีนและอะเซทิลีนเป็นก๊าซไม่มีสี พวกมันละลายในน้ำได้ไม่ดี แต่ละลายได้ดีในน้ำมันเบนซิน อีเทอร์ และตัวทำละลายที่ไม่มีขั้วอื่นๆ ยิ่งน้ำหนักโมเลกุลสูง จุดเดือดก็จะยิ่งสูงขึ้น เมื่อเปรียบเทียบกับอัลเคน อัลคีนจะมีจุดเดือดสูงกว่า ความหนาแน่นของอัลคีนน้อยกว่าความหนาแน่นของน้ำ
3.โครงสร้างของไฮโดรคาร์บอนไม่อิ่มตัว:
ให้เราอธิบายโครงสร้างของโมเลกุลของเอทิลีนและอะเซทิลีนในเชิงโครงสร้าง ถ้าคาร์บอนถูกพิจารณาว่าเป็นเตตระวาเลนต์ ก็ขึ้นอยู่กับสูตรโมเลกุลของเอทิลีน ซึ่งไม่จำเป็นต้องใช้เวเลนซ์ทั้งหมด ในขณะที่อะเซทิลีนมีพันธะสี่พันธะที่ไม่จำเป็น มาพรรณนากันเถอะ สูตรโครงสร้าง โมเลกุลเหล่านี้:
อะตอมของคาร์บอนใช้อิเล็กตรอนสองตัวเพื่อสร้างพันธะคู่ และอิเล็กตรอนสามตัวเพื่อสร้างพันธะสาม ในสูตรจะมีจุดสองหรือสามจุดระบุ แต่ละเส้นประคืออิเล็กตรอนคู่หนึ่ง
สูตรอิเล็กทรอนิกส์
ได้รับการพิสูจน์แล้วจากการทดลองว่าในโมเลกุลที่มีพันธะคู่ พันธะหนึ่งจะแตกหักได้ง่าย ดังนั้น ด้วยพันธะสาม พันธะสองจึงจะแตกหักได้ง่าย เราสามารถสาธิตสิ่งนี้ได้ด้วยการทดลอง
การสาธิตประสบการณ์:
1. อุ่นส่วนผสมของแอลกอฮอล์และ H 2 SO 4 ในหลอดทดลองด้วยทราย เราส่งก๊าซผ่านสารละลาย KMnO 4 จากนั้นจึงจุดไฟ
การเปลี่ยนสีของสารละลายเกิดขึ้นเนื่องจากการเติมอะตอมในบริเวณที่พันธะหลายพันธะแตกออก
3CH 2 =CH 2 +2KMnO 4 +4H 2 O → 2MnO 2 +3C 2 H 4 (OH) 2 +2KOH
อิเล็กตรอนที่สร้างพันธะหลายพันธะจะถูกจับคู่กันในขณะที่มีปฏิสัมพันธ์กับ KMnO 4 ซึ่งอิเล็กตรอนที่ไม่จับคู่จะถูกสร้างขึ้น ซึ่งสามารถโต้ตอบกับอะตอมอื่นที่มีอิเล็กตรอนที่ไม่จับคู่ได้อย่างง่ายดาย
เอทิลีนและอะเซทิลีนเป็นสารกลุ่มแรกในกลุ่มอัลคีนและอัลคีนที่คล้ายคลึงกัน
เอเธน. บนพื้นผิวแนวนอนเรียบ ซึ่งแสดงให้เห็นระนาบทับซ้อนกันของเมฆลูกผสม (พันธะσ) มีพันธะ σ 5 พันธะ เมฆ P ที่ไม่ใช่ลูกผสมตั้งฉากกับพื้นผิวนี้ พวกมันก่อตัวเป็นพันธะ π เดียว
เอติน. โมเลกุลนี้มีสองโมเลกุล π - พันธะที่อยู่ในระนาบที่ตั้งฉากกับระนาบของพันธะ σ และตั้งฉากซึ่งกันและกัน π-พันธบัตรมีความเปราะบางเพราะว่า มีพื้นที่ทับซ้อนกันเล็กน้อย
4.ไอโซเมอร์ของอัลคีนและอัลคีน
ในไฮโดรคาร์บอนไม่อิ่มตัวยกเว้น ไอโซเมอริซึมโดย โครงกระดูกคาร์บอนไอโซเมอริซึมชนิดใหม่ปรากฏขึ้น - ไอโซเมอริซึมโดยตำแหน่งพันธะหลายตำแหน่ง- ตำแหน่งของพันธะหลายพันธะจะแสดงด้วยตัวเลขที่อยู่ท้ายชื่อไฮโดรคาร์บอน
ตัวอย่างเช่น:
บิวทีน-1;
บิวทีน-2
อะตอมของคาร์บอนจะถูกนับอีกด้านหนึ่ง ซึ่งพันธะพหุคูณนั้นอยู่ใกล้กันมากขึ้น
ตัวอย่างเช่น:
4-เมทิลเพนทีน-1
สำหรับอัลคีนและอัลไคน์ ไอโซเมอริซึมขึ้นอยู่กับตำแหน่งของพันธะพหุคูณและโครงสร้างของสายโซ่คาร์บอน ดังนั้นควรระบุตำแหน่งของโซ่ด้านข้างและตำแหน่งของพันธะพหุคูณด้วยตัวเลขในชื่อ
ไอโซเมอริซึมของพันธะหลายตัว: CH3-CH2-CH=CH2 CH3-CH=CH-CH3
บิวทีน-1 บิวทีน-2
ไฮโดรคาร์บอนไม่อิ่มตัวมีลักษณะเฉพาะโดยปริภูมิหรือสเตอริโอไอโซเมอร์ เรียกว่า ซิส-ทรานส์ ไอโซเมอริซึม
ลองคิดดูว่าสารประกอบใดที่อาจมีไอโซเมอร์
Cistrans isomerism เกิดขึ้นก็ต่อเมื่ออะตอมของคาร์บอนแต่ละอะตอมในพันธะหลายพันธะเชื่อมต่อกับอะตอมหรือกลุ่มอะตอมที่แตกต่างกัน ดังนั้นในโมเลกุลคลอโรเอทีน (1) ไม่ว่าเราจะหมุนอะตอมของคลอรีนอย่างไรโมเลกุลก็จะเหมือนเดิม สถานการณ์จะแตกต่างออกไปในโมเลกุลไดคลอโรเอธีน (2) ซึ่งตำแหน่งของอะตอมของคลอรีนที่สัมพันธ์กับพันธะหลายพันธะอาจแตกต่างกันได้
คุณสมบัติทางกายภาพของไฮโดรคาร์บอนไม่เพียงขึ้นอยู่กับองค์ประกอบเชิงปริมาณของโมเลกุลเท่านั้น แต่ยังขึ้นอยู่กับโครงสร้างของมันด้วย
ดังนั้น ไอโซเมอร์ซิสของ 2 บิวทีนจึงมีจุดหลอมเหลว 138°С และไอโซเมอร์ทรานส์ของมันคือ 105.5°С
เอเธนและเอไทน์: วิธีการผลิตทางอุตสาหกรรมเกี่ยวข้องกับการดีไฮโดรจีเนชันของไฮโดรคาร์บอนอิ่มตัว
5. การได้รับไฮโดรคาร์บอนไม่อิ่มตัว:
1. การแคร็กของผลิตภัณฑ์ปิโตรเลียม . ในระหว่างการแตกร้าวด้วยความร้อนของไฮโดรคาร์บอนอิ่มตัวพร้อมกับการก่อตัวของอัลเคนจะเกิดการก่อตัวของอัลคีน
2.การดีไฮโดรจีเนชัน ไฮโดรคาร์บอนอิ่มตัว เมื่ออัลเคนถูกส่งผ่านตัวเร่งปฏิกิริยาที่อุณหภูมิสูง (400-600 °C) โมเลกุลไฮโดรเจนจะถูกกำจัดออกและเกิดเป็นอัลคีน:
3.ภาวะขาดน้ำ กับ pirts (การกำจัดน้ำ) ผลกระทบของสารกำจัดน้ำ (H2804, Al203) ต่อโมโนไฮดริกแอลกอฮอล์ที่อุณหภูมิสูงนำไปสู่การกำจัดโมเลกุลของน้ำและการก่อตัวของพันธะคู่:
ปฏิกิริยานี้เรียกว่า ภาวะขาดน้ำภายในโมเลกุล (ตรงข้ามกับภาวะขาดน้ำระหว่างโมเลกุล ซึ่งนำไปสู่การก่อตัวของอีเทอร์)
4.ดีไฮโดรฮาโลเจนจ(การกำจัดไฮโดรเจนเฮไลด์)
เมื่อฮาโลอัลเคนทำปฏิกิริยากับอัลคาไลในสารละลายแอลกอฮอล์ จะเกิดพันธะคู่ขึ้นอันเป็นผลมาจากการกำจัดโมเลกุลไฮโดรเจนเฮไลด์ ปฏิกิริยานี้เกิดขึ้นเมื่อมีตัวเร่งปฏิกิริยา (แพลตตินัมหรือนิกเกิล) และเมื่อได้รับความร้อน ขึ้นอยู่กับระดับของดีไฮโดรจีเนชัน สามารถรับอัลคีนหรืออัลคีนได้ เช่นเดียวกับการเปลี่ยนจากอัลคีนไปเป็นอัลคีน: 
โปรดทราบว่าปฏิกิริยานี้ผลิตบิวทีน-2 ส่วนใหญ่มากกว่าบิวทีน-1 ซึ่งสอดคล้องกับ กฎของ Zaitsev: ไฮโดรเจนในปฏิกิริยาการสลายตัวจะถูกแยกออกจากอะตอมคาร์บอนที่มีอะตอมไฮโดรเจนน้อยที่สุด:
(ไฮโดรเจนถูกแยกออกจาก แต่ไม่ใช่จาก)
5. การดีฮาโลเจน
เมื่อสังกะสีทำปฏิกิริยากับอนุพันธ์ไดโบรโมของอัลเคน อะตอมของฮาโลเจนที่อยู่ในอะตอมของคาร์บอนที่อยู่ใกล้เคียงจะถูกกำจัดออกและเกิดพันธะคู่ขึ้น:
6. ในอุตสาหกรรมส่วนใหญ่ผลิตอะเซทิลีน การสลายตัวทางความร้อนของมีเทน:
6. คุณสมบัติทางเคมี
คุณสมบัติทางเคมีของไฮโดรคาร์บอนไม่อิ่มตัวนั้นสัมพันธ์กับการมีอยู่ของพันธะ π ในโมเลกุลเป็นหลัก- พื้นที่ทับซ้อนของเมฆในการเชื่อมต่อนี้มีขนาดเล็กจึงแตกหักได้ง่ายและไฮโดรคาร์บอนจะอิ่มตัวกับอะตอมอื่น ไฮโดรคาร์บอนไม่อิ่มตัวมีลักษณะเฉพาะด้วยปฏิกิริยาการเติม
เอทิลีนและความคล้ายคลึงกันนั้นมีลักษณะเฉพาะด้วยปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องกับการแตกของสารประกอบคู่ตัวใดตัวหนึ่งและการเติมอะตอมที่บริเวณที่แตกออกนั่นคือปฏิกิริยาการเติม
1) การเผาไหม้ (ในออกซิเจนหรืออากาศที่เพียงพอ):
2) การเติมไฮโดรเจน (การเติมไฮโดรเจน):
3) ฮาโลเจน (การเติมฮาโลเจน):
4) ไฮโดรฮาโลเจนเนชัน (การเติมไฮโดรเจนเฮไลด์):
ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อไฮโดรคาร์บอนไม่อิ่มตัว:
1) คือการเปลี่ยนสีของน้ำโบรมีน หรือ 2) สารละลายโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต
เมื่อน้ำโบรมีนทำปฏิกิริยากับไฮโดรคาร์บอนไม่อิ่มตัว โบรมีนจะรวมตัวกันที่บริเวณที่พันธะหลายตัวแตกออก และสีจึงหายไปซึ่งเกิดจากโบรมีนที่ละลาย:
กฎของมาร์คอฟนิคอฟ
:
ไฮโดรเจนเกาะติดกับอะตอมของคาร์บอนที่ถูกพันธะกับอะตอมของไฮโดรเจนมากขึ้น- กฎนี้สามารถแสดงให้เห็นได้ในปฏิกิริยาการให้ความชุ่มชื้นของอัลคีนที่ไม่สมมาตรและไฮโดรฮาโลเจน: 
2-คลอโรโพรเพน
เมื่อไฮโดรเจนเฮไลด์ทำปฏิกิริยากับอัลคีน การเติมโมเลกุลฮาโลเจนตัวที่สองจะดำเนินการตามกฎของ Markovnikov:
ปฏิกิริยาโพลีเมอไรเซชันเป็นลักษณะของสารประกอบไม่อิ่มตัว
การเกิดพอลิเมอไรเซชันคือการรวมกันของโมเลกุลของสารที่มีน้ำหนักโมเลกุลต่ำตามลำดับเพื่อสร้างสารที่มีน้ำหนักโมเลกุลสูง ในกรณีนี้ การเชื่อมต่อของโมเลกุลเกิดขึ้นที่บริเวณที่พันธะคู่ถูกทำลาย ตัวอย่างเช่น การเกิดพอลิเมอไรเซชันของเอธีน:
ผลคูณของการเกิดพอลิเมอไรเซชันเรียกว่าพอลิเมอร์ และเรียกว่าวัสดุตั้งต้นที่ทำปฏิกิริยา โมโนเมอร์- หมู่ที่ซ้ำกันในพอลิเมอร์เรียกว่า โครงสร้างหรือ ลิงค์เบื้องต้น- เรียกว่าจำนวนหน่วยพื้นฐานในโมเลกุลขนาดใหญ่ ระดับของการเกิดพอลิเมอไรเซชัน
ชื่อของโพลีเมอร์ประกอบด้วยชื่อของโมโนเมอร์และคำนำหน้า โพลี-,เช่น โพลีเอทิลีน โพลีไวนิลคลอไรด์ โพลีสไตรีน สามารถรับสารที่มีคุณสมบัติต่างกันได้ขึ้นอยู่กับระดับของการเกิดพอลิเมอไรเซชันของโมโนเมอร์ชนิดเดียวกัน ตัวอย่างเช่น โพลีเอทิลีนสายสั้นเป็นของเหลวที่มีคุณสมบัติในการหล่อลื่น โพลีเอทิลีนที่มีความยาวโซ่ 1,500-2,000 ตัวเป็นวัสดุพลาสติกแข็งแต่ยืดหยุ่นได้ ซึ่งใช้ในการผลิตฟิล์ม จาน และขวด โพลีเอทิลีนที่มีความยาวโซ่ 5-6,000 ลิงค์เป็นสารแข็งที่สามารถเตรียมผลิตภัณฑ์หล่อและท่อได้ ในสถานะหลอมเหลว โพลีเอทิลีนสามารถให้รูปร่างใด ๆ ที่ยังคงอยู่หลังจากการบ่ม คุณสมบัตินี้มีชื่อว่า เทอร์โมพลาสติก
การควบคุมความรู้:
1. สารประกอบใดเรียกว่าไม่อิ่มตัว?
2. วาดไอโซเมอร์ที่เป็นไปได้ทั้งหมดสำหรับไฮโดรคาร์บอนที่มีพันธะคู่ขององค์ประกอบ C 6 H 12 และ C 6 H 10 ตั้งชื่อให้พวกเขา เขียนสมการปฏิกิริยาการเผาไหม้ของเพนทีนและเพนไทน์
3. แก้ปัญหา: หาปริมาตรอะเซทิลีนที่ได้จากแคลเซียมคาร์ไบด์ หนัก 100 กรัม เศษส่วนมวล 0.96 ถ้าผลผลิตเป็น 80%?
การบ้าน:
ทำงานผ่าน: L1 หน้าหนังสือ 43-47,49-53, L1. หน้าหนังสือ 60-65 เล่าบันทึกการบรรยายครั้งที่ 10
การบรรยายครั้งที่ 11
เรื่อง:ความสามัคคีขององค์กรเคมีของสิ่งมีชีวิต องค์ประกอบทางเคมีของสิ่งมีชีวิต แอลกอฮอล์การผลิตเอทานอลโดยการหมักกลูโคสและไฮเดรชั่นของเอทิลีน หมู่ไฮดรอกซิลเป็นกลุ่มฟังก์ชัน แนวคิดเรื่องพันธะไฮโดรเจน คุณสมบัติทางเคมีของเอทานอล : การเผาไหม้, อันตรกิริยากับโซเดียม, การเกิดอีเทอร์และเอสเทอร์, ออกซิเดชันเป็นอัลดีไฮด์ การใช้เอทานอล ขึ้นอยู่กับคุณสมบัติ ผลร้ายของแอลกอฮอล์ต่อร่างกายมนุษย์แนวคิดเรื่องขีดจำกัด โพลีไฮดริกแอลกอฮอล์ . กลีเซอรอล เป็นตัวแทนของโพลีไฮดริกแอลกอฮอล์ ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อโพลีไฮดริกแอลกอฮอล์. การใช้กลีเซอรีน.
อัลดีไฮด์การเตรียมอัลดีไฮด์โดยการเกิดออกซิเดชันของแอลกอฮอล์ที่เกี่ยวข้อง คุณสมบัติทางเคมีของอัลดีไฮด์: ออกซิเดชันกับกรดที่สอดคล้องกันและลดแอลกอฮอล์ที่สอดคล้องกัน การใช้ฟอร์มาลดีไฮด์และอะซีตัลดีไฮด์ขึ้นอยู่กับคุณสมบัติ
แนวคิดและเงื่อนไขพื้นฐาน
ในสารต่างๆ อะตอมจะเกิดพันธะซึ่งกันและกันใน ลำดับที่แน่นอนและระหว่างคู่อะตอม (ระหว่างพันธะเคมี) จะมีมุมที่แน่นอน ทั้งหมดนี้จำเป็นในการจำแนกลักษณะของสารเนื่องจากคุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมีขึ้นอยู่กับสิ่งนี้ ข้อมูลเกี่ยวกับเรขาคณิตของพันธะในสารจะสะท้อนให้เห็นบางส่วน (บางครั้งก็สมบูรณ์) ในสูตรโครงสร้าง
ในสูตรโครงสร้าง การเชื่อมต่อระหว่างอะตอมจะแสดงเป็นเส้น ตัวอย่างเช่น:
สูตรเคมีของน้ำคือ H2O และสูตรโครงสร้างคือ H-O-H
สูตรทางเคมีของโซเดียมเปอร์ออกไซด์คือ Na2O2 และสูตรโครงสร้างคือ Na-O-O–Na
สูตรทางเคมีของกรดไนตรัสคือ HNO2 และสูตรโครงสร้างคือ H-O-N=O
เมื่อแสดงสูตรโครงสร้าง เส้นประมักจะแสดงความจุปริมาณสัมพันธ์ขององค์ประกอบ บางครั้งเรียกว่าสูตรโครงสร้างที่ขึ้นอยู่กับวาเลนซ์ปริมาณสัมพันธ์ กราฟิกสูตรโครงสร้างดังกล่าวมีข้อมูลเกี่ยวกับองค์ประกอบและการจัดเรียงอะตอม แต่ไม่มีข้อมูลที่ถูกต้องเกี่ยวกับพันธะเคมีระหว่างอะตอม
สูตรโครงสร้าง คือการแสดงภาพโครงสร้างทางเคมีของโมเลกุลของสาร ซึ่งแสดงลำดับการเชื่อมต่อระหว่างอะตอมกับการจัดเรียงทางเรขาคณิต นอกจากนี้ยังแสดงให้เห็นอย่างชัดเจนถึงความจุของอะตอมที่รวมอยู่ในองค์ประกอบของมัน
ในการเขียนสูตรโครงสร้างของสารเคมีอย่างถูกต้อง คุณต้องรู้และเข้าใจดีว่าความสามารถของอะตอมในการสร้างคู่อิเล็กตรอนจำนวนหนึ่งกับอะตอมอื่นคืออะไร ท้ายที่สุดแล้ว มันเป็นวาเลนซ์ที่จะช่วยคุณวาดพันธะเคมี ตัวอย่างเช่น จากสูตรโมเลกุลของแอมโมเนีย NH3 คุณต้องเขียนสูตรโครงสร้าง โปรดจำไว้ว่าไฮโดรเจนนั้นเป็นโมโนวาเลนต์เสมอ ดังนั้นอะตอมของมันจึงไม่สามารถพันธะซึ่งกันและกันได้ ดังนั้นพวกมันจึงถูกพันธะกับไนโตรเจน
หากต้องการเขียนสูตรโครงสร้างของสารประกอบอินทรีย์อย่างถูกต้อง ให้ทำซ้ำบทบัญญัติหลักของทฤษฎี A.M. Butlerov ตามที่มีไอโซเมอร์ - สารที่มีองค์ประกอบองค์ประกอบเหมือนกัน แต่มีคุณสมบัติทางเคมีต่างกัน ตัวอย่างเช่น ไอโซบิวเทนและบิวเทน พวกมันมีสูตรโมเลกุลเหมือนกัน: C4H10 แต่สูตรโครงสร้างต่างกัน
ในสูตรเชิงเส้น แต่ละอะตอมจะถูกเขียนแยกกัน ดังนั้นรูปภาพดังกล่าวจึงใช้พื้นที่มาก อย่างไรก็ตาม เมื่อเขียนสูตรโครงสร้าง คุณสามารถระบุจำนวนอะตอมไฮโดรเจนทั้งหมดในแต่ละอะตอมของคาร์บอนได้ และระหว่างคาร์บอนที่อยู่ติดกัน ให้วาดพันธะเคมีในรูปของเส้น
เริ่มเขียนไอโซเมอร์ด้วยไฮโดรคาร์บอนที่มีโครงสร้างปกติ กล่าวคือ มีสายโซ่อะตอมคาร์บอนที่ไม่แยกส่วน จากนั้นย่อให้สั้นลงหนึ่งอะตอมของคาร์บอน ซึ่งคุณยึดติดกับคาร์บอนภายในอีกอะตอมหนึ่ง เมื่อคุณสะกดไอโซเมอร์ตามความยาวสายที่กำหนดจนหมดแล้ว ให้ย่ออะตอมของคาร์บอนให้สั้นลงอีก 1 อะตอม และติดเข้ากับอะตอมคาร์บอนด้านในของโซ่อีกครั้ง ตัวอย่างเช่น สูตรโครงสร้างของ n-pentane, isopentane, tetramethylmethane ดังนั้นไฮโดรคาร์บอนที่มีสูตรโมเลกุล C5H12 จึงมีไอโซเมอร์สามตัว เรียนรู้เพิ่มเติมเกี่ยวกับปรากฏการณ์ของไอโซเมอริซึมและความคล้ายคลึงในบทความต่อไปนี้
งานที่สำคัญที่สุดอย่างหนึ่งในวิชาเคมีคือองค์ประกอบที่ถูกต้องของสูตรเคมี สูตรทางเคมีคือการแสดงองค์ประกอบของสารเคมีเป็นลายลักษณ์อักษรโดยใช้การกำหนดองค์ประกอบและดัชนีภาษาละติน เราจะต้องรวบรวมสูตรให้ถูกต้องอย่างแน่นอน ตารางธาตุและความรู้เกี่ยวกับกฎง่ายๆ มันค่อนข้างเรียบง่ายและแม้แต่เด็ก ๆ ก็สามารถจดจำมันได้
วิธีทำสูตรเคมี
แนวคิดหลักในการเขียนสูตรเคมีคือ “ ความจุ- วาเลนซีเป็นคุณสมบัติขององค์ประกอบหนึ่งในการเก็บอะตอมจำนวนหนึ่งไว้ในสารประกอบ คุณสามารถดูความจุขององค์ประกอบทางเคมีได้ในตารางธาตุ และคุณยังต้องจำและนำกฎทั่วไปง่ายๆ มาใช้ได้ด้วย
- ความจุของโลหะจะเท่ากับหมายเลขกลุ่มเสมอ โดยมีเงื่อนไขว่าโลหะนั้นอยู่ในกลุ่มย่อยหลัก ตัวอย่างเช่น, โพแทสเซียมมีเวเลนซ์เป็น 1 และ แคลเซียม — 2.
- อโลหะมีความซับซ้อนกว่าเล็กน้อย อโลหะสามารถมีวาเลนซีสูงและต่ำกว่าได้ ความจุสูงสุดจะเท่ากับหมายเลขกลุ่ม ความจุต่ำสุดสามารถกำหนดได้โดยการลบหมายเลขกลุ่มขององค์ประกอบออกจากแปด เมื่อรวมกับโลหะ อโลหะจะมีเวเลนซ์ต่ำที่สุดเสมอ ออกซิเจนจะมีเวเลนซ์เป็น 2 เสมอ
- ในสารประกอบของอโลหะ 2 ชนิด องค์ประกอบทางเคมีที่อยู่ทางด้านขวาและสูงกว่าในตารางธาตุจะมีเวเลนซ์ต่ำที่สุด อย่างไรก็ตาม, ฟลูออรีนจะมีความจุ 1 เสมอ
- และกฎสำคัญอีกข้อหนึ่งเมื่อกำหนดอัตราต่อรอง! จำนวนความจุทั้งหมดขององค์ประกอบหนึ่งจะต้องเท่ากับจำนวนความจุรวมขององค์ประกอบอื่นเสมอ!
มารวบรวมความรู้ของเราโดยใช้ตัวอย่างสารประกอบลิเธียมและไนโตรเจน โลหะ ลิเธียมมีวาเลนซ์เท่ากับ 1 ไนโตรเจนที่ไม่ใช่โลหะอยู่ในกลุ่ม 5 และมีวาเลนซ์สูงกว่า 5 และวาเลนซ์ต่ำกว่า 3 ดังที่เราทราบแล้วว่าในสารประกอบที่มีโลหะ อโลหะจะมีวาเลนซ์ต่ำกว่าเสมอ ดังนั้นไนโตรเจนจึงเข้ามา ในกรณีนี้จะมีความจุเป็นสาม เราจัดเรียงสัมประสิทธิ์และรับสูตรที่ต้องการ: Li 3 N.
พูดง่ายๆ ก็คือ เราได้เรียนรู้วิธีการเขียนสูตรเคมี! และเพื่อการจดจำอัลกอริธึมในการเขียนสูตรได้ดีขึ้น เราได้เตรียมการแสดงกราฟิกไว้แล้ว