การเตรียมตัวสอบวิชาเคมี วิธีแก้ปัญหาเคมี วิธีแก้ปัญหาสำเร็จรูป

■ มีการรับประกันหรือไม่ว่าหลังเลิกเรียนกับคุณเราจะผ่านการสอบ Unified State ในวิชาเคมีด้วยคะแนนที่ต้องการ?

มากกว่า 95%ผู้สำเร็จการศึกษาที่สำเร็จการศึกษาหลักสูตรเต็มปีกับฉันและทำการบ้านเป็นประจำจะเข้ามหาวิทยาลัยที่เลือก นักเรียนที่เข้าสอบ Unified State Exam ในเดือนกันยายนด้วยคะแนน 20-30 คะแนนเหนือ 80 ในเดือนพฤษภาคม! ความสำเร็จของคุณจะขึ้นอยู่กับคุณ: หากคุณเต็มใจทำงานหนัก ความสำเร็จก็จะมา!

■ เรากำลังย้ายไปชั้นประถมศึกษาปีที่ 11 ความรู้ด้านเคมีของเราเป็นศูนย์ สายเกินไปหรือยังยังมีโอกาสลงทะเบียนอยู่?

มีโอกาสเกิดขึ้นแน่นอน! ฉันจะบอกความลับแก่คุณ: 80% ของผู้สมัครที่ฉันจะเริ่มเตรียมตัวสำหรับการสอบ Unified State ในวิชาเคมีในเดือนกันยายนจะเรียนในกลุ่มสำหรับผู้เริ่มต้น นี่คือสถิติ: 80% ของนักเรียนเกรด 11 ไม่ได้เรียนรู้อะไรเลยจากบทเรียนเคมีในโรงเรียน แต่สถิติเดียวกันบอกว่าส่วนใหญ่จะผ่านการสอบ Unified State และเข้ามหาวิทยาลัยในฝันได้สำเร็จ สิ่งสำคัญคือต้องเรียนอย่างจริงจัง!

■ การเตรียมตัวสำหรับการสอบ Unified State ในสาขาเคมีเป็นเรื่องยากมากหรือไม่?

ก่อนอื่นเลย น่าสนใจมาก! งานหลักของฉันคือเปลี่ยนแนวคิดเรื่องเคมีของโรงเรียนให้น่าเบื่อ สับสน และมีประโยชน์น้อย ชีวิตจริงศาสตร์. ใช่ นักเรียนจะต้องทำงานระหว่างเรียน ใช่ เขาจะต้องทำการบ้านอย่างละเอียด แต่ถ้าคุณทำให้เขาสนใจวิชาเคมีได้ งานนี้คงจะมีความสุขมาก!

■ คุณทำงานกับตำราเรียนอะไรบ้าง?

ของเราเองเป็นหลัก ฉันได้ขัดเกลาระบบการเตรียมสอบ Unified State ของตัวเองมาเป็นเวลามากกว่า 10 ปี และในช่วงหลายปีที่ผ่านมา ระบบนี้ได้พิสูจน์ประสิทธิภาพแล้ว คุณไม่จำเป็นต้องกังวลเกี่ยวกับการซื้อวรรณกรรมเพื่อการศึกษา ฉันจะจัดหาทุกสิ่งที่คุณต้องการให้คุณ ฟรี!

■ ฉันจะลงทะเบียนชั้นเรียนของคุณได้อย่างไร (ในทางเทคนิค)

ง่ายมาก!

1. โทรหาฉันที่: 8-903-280-81-91 - โทรได้ทุกวันจนถึง 23.00 น.
2. เราจะจัดให้มีการประชุมทดสอบเบื้องต้นและกำหนดระดับของกลุ่มเป็นครั้งแรก
3. คุณเลือกเวลาเรียนและขนาดกลุ่มที่สะดวกสำหรับคุณ (บทเรียนเดี่ยว, บทเรียนคู่, กลุ่มย่อย)
4. เพียงเท่านี้งานก็จะเริ่มตามเวลาที่กำหนด

ขอให้โชคดี!

หรือคุณสามารถใช้มันบนเว็บไซต์นี้

■ การเรียนรู้แบบกลุ่มมีประสิทธิผลเพียงใด? การเลือกรูปแบบบทเรียนแบบตัวต่อตัวไม่ดีกว่าหรือ?

ชั้นเรียนในกลุ่มเป็นที่ยอมรับมากที่สุดในแง่ของอัตราส่วนราคาต่อคุณภาพ คำถามเกี่ยวกับประสิทธิผลคือคำถาม: 1) คุณสมบัติของครูสอนพิเศษ 2) ​​จำนวนนักเรียนในกลุ่ม 3) การเลือกองค์ประกอบกลุ่มที่ถูกต้อง

ความกลัวของผู้ปกครองเป็นสิ่งที่เข้าใจได้: วลี "ชั้นเรียนกลุ่ม" ทำให้นึกถึงชั้นเรียนในโรงเรียนซึ่งมีเด็ก 30 - 35 คนที่มีระดับการฝึกฝนที่แตกต่างกัน และพูดอย่างอ่อนโยนก็คือ ระดับสติปัญญาที่แตกต่างกัน การเรียน (หรือค่อนข้างจะยุ่งวุ่นวาย!) .

ครูสอนพิเศษที่มีคุณสมบัติจะไม่อนุญาตให้มีสิ่งนี้ ก่อนอื่น ฉันปฏิบัติตามกฎศักดิ์สิทธิ์: “กลุ่มละไม่เกิน 5 คน!” ในความคิดของฉัน นี่คือจำนวนคนสูงสุดที่สามารถพิจารณาคุณลักษณะส่วนบุคคลของนักเรียนแต่ละคนได้ องค์ประกอบที่หลากหลายมากขึ้นคือ "การผลิตในสายการผลิต"

ประการที่สอง ทุกคนที่เริ่มเตรียมตัวสำหรับการสอบ Unified State จะต้องผ่านการทดสอบภาคบังคับ กลุ่มจะถูกสร้างขึ้นจากนักเรียนที่มีความรู้ระดับเดียวกันโดยประมาณ สถานการณ์ที่บุคคลหนึ่งในกลุ่มรับรู้เนื้อหาและส่วนที่เหลือเบื่อก็ไม่รวมอยู่ด้วย! ผู้เข้าร่วมทุกคนจะได้รับความสนใจเท่ากัน และเราจะรับรองว่านักเรียนทุกคนจะเข้าใจแต่ละหัวข้ออย่างถ่องแท้!

■ แต่บทเรียนแบบตัวต่อตัวยังสามารถทำได้หรือไม่?

แน่นอนว่าพวกมันเป็นไปได้! โทรหาฉัน (8-903-280-81-91) - เราจะหารือเกี่ยวกับตัวเลือกใดที่เหมาะกับคุณที่สุด

■ คุณไปบ้านนักเรียนหรือไม่?

ใช่ ฉันจะไป ไปยังเขตใด ๆ ของมอสโก (รวมถึงพื้นที่นอกถนนวงแหวนมอสโก) และภูมิภาคใกล้มอสโก ยิ่งไปกว่านั้น ไม่เพียงแต่การเรียนแบบรายบุคคลเท่านั้นแต่ยังสามารถจัดชั้นเรียนแบบกลุ่มที่บ้านของนักเรียนได้อีกด้วย

■ และเราอาศัยอยู่ไกลจากมอสโกว จะทำอย่างไร?

ศึกษาจากระยะไกล Skype คือผู้ช่วยที่ดีที่สุดของเรา การเรียนทางไกลไม่แตกต่างจากการเรียนรู้แบบตัวต่อตัว: วิธีการแบบเดียวกัน, สื่อการเรียนรู้แบบเดียวกัน ข้อมูลเข้าสู่ระบบของฉัน: repetitor2000 ติดต่อเรา! ลองทำบทเรียนทดลองดูว่ามันง่ายแค่ไหน!

■ เป็นไปได้ไหมที่จะเริ่มเตรียมตัวสำหรับการสอบ Unified State ในชั้นประถมศึกษาปีที่ 10?

แน่นอนคุณทำได้! และไม่เพียงแต่เป็นไปได้เท่านั้น แต่ยังแนะนำอีกด้วย ลองนึกภาพว่าเมื่อจบเกรด 10 นักเรียนคนหนึ่งเกือบจะพร้อมสำหรับการสอบ Unified State แล้ว หากยังมีปัญหาอยู่ ก็จะมีเวลาในเกรด 11 เพื่อแก้ไข หากทุกอย่างเป็นไปด้วยดีเกรด 11 ก็สามารถทุ่มเทให้กับการเตรียมตัวสำหรับการแข่งขันกีฬาโอลิมปิกในสาขาเคมี (และผลงานที่ดีที่ Lomonosov Olympiad เป็นต้นว่ารับประกันการเข้าศึกษาต่อในมหาวิทยาลัยชั้นนำรวมถึง Moscow State University) ยิ่งคุณเริ่มฝึกเร็วเท่าไร โอกาสสำเร็จก็จะยิ่งมากขึ้นเท่านั้น

■ เราสนใจไม่เพียงแต่ในการเตรียมตัวสำหรับการสอบ Unified State ในวิชาเคมีเท่านั้น แต่ยังสนใจในวิชาชีววิทยาด้วย คุณช่วยได้ไหม?

ฉันไม่ได้สอนชีววิทยา แต่ฉันสามารถแนะนำให้คุณเป็นครูสอนพิเศษที่มีคุณสมบัติเหมาะสมในวิชานี้ได้ การสอบ Unified State ในวิชาชีววิทยานั้นง่ายกว่าการสอบ Unified State ในวิชาเคมีมาก แต่แน่นอนว่าคุณต้องเตรียมตัวอย่างจริงจังสำหรับการสอบนี้ด้วย

■ เราจะไม่สามารถเริ่มเรียนในเดือนกันยายนได้ เป็นไปได้ไหมที่จะเข้าร่วมกลุ่มในภายหลัง?

ปัญหาดังกล่าวได้รับการแก้ไขเป็นรายบุคคล หากมีพื้นที่ว่าง หากกลุ่มที่เหลือไม่คัดค้าน และหากการทดสอบแสดงให้เห็นว่าระดับความรู้ของคุณสอดคล้องกับระดับของกลุ่ม ฉันยินดีที่จะยอมรับคุณ โทรหาฉัน (8-903-280-81-91) เราจะหารือเกี่ยวกับสถานการณ์ของคุณ

■ การสอบ Unified State Examination 2019 ในวิชาเคมีจะแตกต่างจากการสอบ Unified State Examination 2018 มากน้อยเพียงใด

มีการวางแผนการเปลี่ยนแปลง แต่ไม่ใช่เชิงโครงสร้าง แต่เป็นการตกแต่ง หากในชั้นประถมศึกษาปีที่ 10 คุณได้เรียนในกลุ่มใดกลุ่มหนึ่งของฉันแล้วและสำเร็จหลักสูตรการเตรียมสอบ Unified State อย่างเต็มรูปแบบก็ไม่จำเป็นต้องเรียนอีกครั้งแม้แต่น้อย: คุณมีความรู้ที่จำเป็นทั้งหมด หากคุณกำลังวางแผนที่จะขยายขอบเขตของตัวเอง ผมขอเชิญคุณเข้าร่วมกลุ่มสำหรับผู้ที่กำลังเตรียมตัว เคมีโอลิมปิก.

หลักสูตรวิดีโอ "รับ A" ประกอบด้วยหัวข้อทั้งหมดที่จำเป็นในการผ่านการสอบ Unified State ในวิชาคณิตศาสตร์ด้วยคะแนน 60-65 คะแนน ทำภารกิจทั้งหมด 1-13 ของการสอบ Profile Unified State ในวิชาคณิตศาสตร์ให้สมบูรณ์ ยังเหมาะสำหรับการผ่านการสอบ Basic Unified State ในวิชาคณิตศาสตร์อีกด้วย หากคุณต้องการผ่านการสอบ Unified State ด้วยคะแนน 90-100 คุณต้องแก้ส่วนที่ 1 ใน 30 นาทีโดยไม่มีข้อผิดพลาด!

หลักสูตรเตรียมความพร้อมสำหรับการสอบ Unified State สำหรับเกรด 10-11 รวมถึงสำหรับครู ทุกสิ่งที่คุณต้องการเพื่อแก้ส่วนที่ 1 ของการสอบ Unified State ในวิชาคณิตศาสตร์ (ปัญหา 12 ข้อแรก) และปัญหา 13 (ตรีโกณมิติ) และนี่คือมากกว่า 70 คะแนนในการสอบ Unified State และทั้งนักเรียน 100 คะแนนและนักศึกษามนุษยศาสตร์ก็สามารถทำได้หากไม่มีพวกเขา

ทฤษฎีที่จำเป็นทั้งหมด วิธีแก้ปัญหาด่วน ข้อผิดพลาด และความลับของการสอบ Unified State งานปัจจุบันทั้งหมดของส่วนที่ 1 จาก FIPI Task Bank ได้รับการวิเคราะห์แล้ว หลักสูตรนี้สอดคล้องกับข้อกำหนดของ Unified State Exam 2018 อย่างสมบูรณ์

หลักสูตรประกอบด้วย 5 หัวข้อใหญ่ หัวข้อละ 2.5 ชั่วโมง แต่ละหัวข้อได้รับตั้งแต่เริ่มต้น เรียบง่ายและชัดเจน

งานสอบ Unified State หลายร้อยรายการ ปัญหาคำศัพท์และทฤษฎีความน่าจะเป็น อัลกอริทึมที่ง่ายและง่ายต่อการจดจำสำหรับการแก้ปัญหา เรขาคณิต. ทฤษฎี เอกสารอ้างอิง การวิเคราะห์งานการสอบ Unified State ทุกประเภท สเตอริโอเมทรี วิธีแก้ปัญหาที่ยุ่งยาก เอกสารโกงที่มีประโยชน์ การพัฒนาจินตนาการเชิงพื้นที่ ตรีโกณมิติตั้งแต่เริ่มต้นจนถึงปัญหา 13 ทำความเข้าใจแทนที่จะยัดเยียด คำอธิบายที่ชัดเจนของแนวคิดที่ซับซ้อน พีชคณิต. ราก กำลังและลอการิทึม ฟังก์ชันและอนุพันธ์ พื้นฐานสำหรับการแก้ปัญหาที่ซับซ้อนของส่วนที่ 2 ของการสอบ Unified State

วิธีการแก้ปัญหาทางเคมี

เมื่อแก้ไขปัญหา คุณต้องปฏิบัติตามกฎง่ายๆ บางประการ:

1. อ่านเงื่อนไขงานอย่างละเอียด
2. เขียนสิ่งที่ได้รับ
3. แปลงหน่วยของปริมาณทางกายภาพเป็นหน่วย SI หากจำเป็น (อนุญาตให้ใช้หน่วยที่ไม่ใช่ระบบบางหน่วยได้ เช่น ลิตร)
4. หากจำเป็น จดสมการปฏิกิริยาและจัดเรียงสัมประสิทธิ์
5. แก้ปัญหาโดยใช้แนวคิดเรื่องปริมาณของสาร ไม่ใช่วิธีการวาดสัดส่วน
6. เขียนคำตอบ.

เพื่อที่จะเตรียมความพร้อมสำหรับวิชาเคมีได้สำเร็จ คุณควรพิจารณาวิธีแก้ปัญหาที่ให้ไว้ในข้อความอย่างรอบคอบและแก้ไขในจำนวนที่เพียงพอด้วยตัวเองด้วย อยู่ระหว่างการแก้ปัญหาซึ่งจะเสริมหลักการทางทฤษฎีพื้นฐานของหลักสูตรเคมี จำเป็นต้องแก้ปัญหาตลอดเวลาในการเรียนวิชาเคมีและการเตรียมตัวสอบ

คุณสามารถใช้ปัญหาได้ในหน้านี้หรือดาวน์โหลดชุดปัญหาและแบบฝึกหัดพร้อมวิธีแก้ไขปัญหามาตรฐานและปัญหาที่ซับซ้อน (M. I. Lebedeva, I. A. Ankudimova): ดาวน์โหลด

โมลมวลโมลาร์

มวลกรามคืออัตราส่วนของมวลของสารต่อปริมาณของสาร กล่าวคือ

ม(x) = ม(x)/ν(x), (1)

โดยที่ M(x) คือมวลโมลาร์ของสาร X, m(x) คือมวลของสาร X, ν(x) คือปริมาณของสาร X หน่วย SI ของมวลโมลาร์คือ กิโลกรัม/โมล แต่หน่วย g /mol มักใช้ หน่วยมวล – g, kg. หน่วย SI สำหรับปริมาณของสารคือโมล

ใดๆ ปัญหาเคมีได้รับการแก้ไขแล้วผ่านปริมาณของสาร คุณต้องจำสูตรพื้นฐาน:

ν(x) = ม.(x)/ M(x) = V(x)/V ม. = ไม่มี/N A , (2)

โดยที่ V(x) คือปริมาตรของสาร X(l) V m คือปริมาตรโมลของก๊าซ (l/mol) N คือจำนวนอนุภาค N A คือค่าคงที่ของ Avogadro

1. กำหนดมวลโซเดียมไอโอไดด์ NaI ปริมาณสาร 0.6 โมล

ที่ให้ไว้: ν(นาไอ)= 0.6 โมล

หา: ม(นาอิ) =?

สารละลาย- มวลโมลาร์ของโซเดียมไอโอไดด์คือ:

M(NaI) = M(Na) + M(I) = 23 + 127 = 150 กรัม/โมล

กำหนดมวลของ NaI:

m(NaI) = ν(NaI) M(NaI) = 0.6 150 = 90 ก.

2. กำหนดปริมาณของสารโบรอนอะตอมที่บรรจุอยู่ในโซเดียมเตตระบอเรต นา 2 B 4 O 7 หนัก 40.4 กรัม

ที่ให้ไว้: ม.(นา 2 บี 4 โอ 7) = 40.4 ก.

หา: ν(B)=?

สารละลาย- มวลโมลาร์ของโซเดียมเตตร้าบอเรตคือ 202 กรัม/โมล กำหนดปริมาณของสาร Na 2 B 4 O 7:

ν(นา 2 B 4 O 7) = ม.(นา 2 B 4 O 7)/ M(นา 2 B 4 O 7) = 40.4/202 = 0.2 โมล

โปรดจำไว้ว่าโมเลกุลโซเดียมเตตระบอเรต 1 โมลประกอบด้วยอะตอมโซเดียม 2 โมล อะตอมโบรอน 4 โมล และอะตอมออกซิเจน 7 โมล (ดูสูตรโซเดียมเตตร้าบอเรต) ดังนั้นปริมาณของสารโบรอนอะตอมมิกจะเท่ากับ: ν(B) = 4 ν (Na 2 B 4 O 7) = 4 0.2 = 0.8 โมล

การคำนวณโดยใช้สูตรทางเคมี เศษส่วนมวล

เศษส่วนมวลของสารคืออัตราส่วนของมวลของสารที่กำหนดในระบบต่อมวลของทั้งระบบ กล่าวคือ ω(X) =m(X)/m โดยที่ ω(X) คือเศษส่วนมวลของสาร X, m(X) คือมวลของสาร X, m คือมวลของทั้งระบบ เศษส่วนมวลเป็นปริมาณไร้มิติ จะแสดงเป็นเศษส่วนของหน่วยหรือเป็นเปอร์เซ็นต์ ตัวอย่างเช่น เศษส่วนมวลของออกซิเจนอะตอมมิกคือ 0.42 หรือ 42% เช่น ω(O)=0.42. เศษส่วนมวลของอะตอมคลอรีนในโซเดียมคลอไรด์คือ 0.607 หรือ 60.7% เช่น ω(Cl)=0.607.

3. หาเศษส่วนมวลน้ำที่ตกผลึกในแบเรียมคลอไรด์ไดไฮเดรต BaCl 2 2H 2 O

สารละลาย: มวลโมลาร์ของ BaCl 2 · 2H 2 O คือ:

M(BaCl 2 · 2H 2 O) = 137+ 2 35.5 + 2 18 = 244 กรัม/โมล

จากสูตร BaCl 2 · 2H 2 O ตามมาว่าแบเรียมคลอไรด์ไดไฮเดรต 1 โมลมี H 2 O 2 โมล จากนี้เราสามารถกำหนดมวลของน้ำที่มีอยู่ใน BaCl 2 2H 2 O:

ม.(H 2 O) = 2 18 = 36 ก.

ค้นหาเศษส่วนมวลของน้ำของการตกผลึกในแบเรียมคลอไรด์ไดไฮเดรต BaCl 2 2H 2 O

ω(H 2 O) = ม.(H 2 O)/ ม.(BaCl 2 · 2H 2 O) = 36/244 = 0.1475 = 14.75%

4. เงินหนัก 5.4 กรัม แยกได้จากตัวอย่างหินน้ำหนัก 25 กรัม ที่มีแร่อาร์เจนไทต์ Ag 2 S หาเศษส่วนมวลอาร์เจนตินาในตัวอย่าง

ที่ให้ไว้: ม.(Ag)=5.4 ก.; ม. = 25 ก.

หา: ω(แอก 2 ส) =?

สารละลาย: เรากำหนดปริมาณของสารเงินที่พบในอาร์เจนไทต์: ν(Ag) =m(Ag)/M(Ag) = 5.4/108 = 0.05 โมล

จากสูตร Ag 2 S จะได้ปริมาณสารอาร์เจนไทต์เท่ากับครึ่งหนึ่งของปริมาณสารเงิน กำหนดปริมาณของสารอาร์เจนไทต์:

ν(Ag 2 S)= 0.5 ν(Ag) = 0.5 · 0.05 = 0.025 โมล

เราคำนวณมวลของอาร์เจนตินา:

m(Ag 2 S) = ν(Ag 2 S) М(Ag 2 S) = 0.025 · 248 = 6.2 กรัม

ตอนนี้เราหาเศษส่วนมวลของอาร์เจนไทต์ในตัวอย่างหินที่มีน้ำหนัก 25 กรัม

ω(Ag 2 S) = ม.(Ag 2 S)/ ม. = 6.2/25 = 0.248 = 24.8%

ได้มาซึ่งสูตรผสม

5. หาสูตรที่ง่ายที่สุดของสารประกอบโพแทสเซียมกับแมงกานีสและออกซิเจนหากเศษส่วนมวลขององค์ประกอบในสารนี้คือ 24.7, 34.8 และ 40.5% ตามลำดับ

ที่ให้ไว้: ω(เค) =24.7%; ω(ล้าน) =34.8%; ω(O) =40.5%.

หา: สูตรของสารประกอบ

สารละลาย: สำหรับการคำนวณเราเลือกมวลของสารประกอบเท่ากับ 100 กรัมนั่นคือ m=100 กรัม มวลของโพแทสเซียม แมงกานีส และออกซิเจนจะเป็น:

ม. (K) = ม. ω(K); ม. (K) = 100 · 0.247 = 24.7 ก.;

ม. (Mn) = ม. ω(Mn); ม. (Mn) =100 0.348=34.8 ก.;

ม. (O) = ม. ω(O); ม.(O) = 100 0.405 = 40.5 ก.

เรากำหนดปริมาณของสารอะตอม โพแทสเซียม แมงกานีส และออกซิเจน:

ν(K)= ม.(K)/ M(K) = 24.7/39= 0.63 โมล

ν(Mn)= ม.(Mn)/ М(Mn) = 34.8/ 55 = 0.63 โมล

ν(O)= ม.(O)/ M(O) = 40.5/16 = 2.5 โมล

เราพบอัตราส่วนของปริมาณของสาร:

ν(K) : ν(Mn) : ν(O) = 0.63: 0.63: 2.5

การหารด้านขวาของค่าเท่ากันด้วยจำนวนที่น้อยกว่า (0.63) เราจะได้:

ν(K) : ν(Mn) : ν(O) = 1: 1: 4

ดังนั้น สูตรที่ง่ายที่สุดของสารประกอบนี้คือ KMnO 4

6. การเผาไหม้ของสาร 1.3 กรัมทำให้เกิดคาร์บอนมอนอกไซด์ (IV) 4.4 กรัม และน้ำ 0.9 กรัม ค้นหาสูตรโมเลกุลสารถ้าความหนาแน่นของไฮโดรเจนคือ 39

ที่ให้ไว้: m(ใน-va) =1.3 กรัม; ม.(CO 2)=4.4 ก.; ม.(H 2 O) = 0.9 ก.; ด H2 =39.

หา: สูตรของสาร

สารละลาย: สมมติว่าสารที่เรากำลังมองหานั้นมีคาร์บอน ไฮโดรเจน และออกซิเจน เพราะว่า ในระหว่างการเผาไหม้จะเกิด CO 2 และ H 2 O จากนั้นจำเป็นต้องค้นหาปริมาณของสาร CO 2 และ H 2 O เพื่อกำหนดปริมาณของอะตอมคาร์บอนไฮโดรเจนและสารออกซิเจน

ν(CO 2) = ม.(CO 2)/ M(CO 2) = 4.4/44 = 0.1 โมล;

ν(H 2 O) = ม.(H 2 O)/ M(H 2 O) = 0.9/18 = 0.05 โมล

เรากำหนดปริมาณอะตอมคาร์บอนและสารไฮโดรเจน:

ν(C)= ν(CO 2); ν(C)=0.1 โมล;

ν(H)= 2 ν(H 2 O); ν(H) = 2 · 0.05 = 0.1 โมล

ดังนั้นมวลของคาร์บอนและไฮโดรเจนจะเท่ากัน:

ม.(C) = ν(C) M(C) = 0.1 12 = 1.2 ก.;

ม.(N) = ν(N) M(N) = 0.1 1 =0.1 ก.

เรากำหนดองค์ประกอบเชิงคุณภาพของสาร:

ม.(ใน-วา) = ม.(C) + ม.(H) = 1.2 + 0.1 = 1.3 ก.

ดังนั้นสารจึงประกอบด้วยคาร์บอนและไฮโดรเจนเท่านั้น (ดูคำชี้แจงปัญหา) ให้เราพิจารณาน้ำหนักโมเลกุลตามเงื่อนไขที่กำหนด งานความหนาแน่นของไฮโดรเจนของสาร

M(v-va) = 2 D H2 = 2 39 = 78 กรัม/โมล

ν(С) : ν(Н) = 0.1: 0.1

เมื่อหารด้านขวาของค่าเท่ากันด้วยเลข 0.1 เราจะได้:

ν(С) : ν(Н) = 1: 1

ให้เราหาจำนวนอะตอมของคาร์บอน (หรือไฮโดรเจน) เป็น "x" จากนั้นคูณ "x" ด้วยมวลอะตอมของคาร์บอนและไฮโดรเจนแล้วคูณผลรวมนี้กับมวลโมเลกุลของสารเราจะแก้สมการ:

12x + x = 78 ดังนั้น x = 6 ดังนั้น สูตรของสารคือ C 6 H 6 – เบนซีน

ปริมาตรโมลของก๊าซ กฎของก๊าซในอุดมคติ เศษส่วนของปริมาตร.

ปริมาตรโมลของก๊าซเท่ากับอัตราส่วนของปริมาตรของก๊าซต่อปริมาณของสารในก๊าซนี้ กล่าวคือ

วี ม = วี(X)/ ν(x),

โดยที่ V m คือปริมาตรโมลของก๊าซ - ค่าคงที่สำหรับก๊าซใด ๆ ภายใต้เงื่อนไขที่กำหนด V(X) – ปริมาตรของก๊าซ X; ν(x) คือปริมาณของสารก๊าซ X ปริมาตรโมลาร์ของก๊าซภายใต้สภาวะปกติ (ความดันปกติ pH = 101,325 Pa กลับไปยัง 101.3 kPa และอุณหภูมิ Tn = 273.15 K กลับไปยัง 273 K) คือ V m = 22.4 l /mol

ในการคำนวณที่เกี่ยวข้องกับก๊าซ มักจำเป็นต้องเปลี่ยนจากสภาวะเหล่านี้เป็นสภาวะปกติหรือในทางกลับกัน ในกรณีนี้ จะสะดวกที่จะใช้สูตรต่อไปนี้จากกฎก๊าซรวมของ Boyle-Mariotte และ Gay-Lussac:

──── = ─── (3)

โดยที่ p คือความดัน V – ปริมาตร; T - อุณหภูมิในระดับเคลวิน ดัชนี “n” หมายถึงสภาวะปกติ

องค์ประกอบของส่วนผสมของก๊าซมักแสดงโดยใช้เศษส่วนของปริมาตร - อัตราส่วนของปริมาตรของส่วนประกอบที่กำหนดต่อปริมาตรรวมของระบบเช่น

โดยที่ φ(X) คือเศษส่วนปริมาตรของส่วนประกอบ X; V(X) – ปริมาตรของส่วนประกอบ X; V คือปริมาตรของระบบ เศษส่วนของปริมาตรเป็นปริมาณไร้มิติ ซึ่งแสดงเป็นเศษส่วนของหน่วยหรือเป็นเปอร์เซ็นต์

7. อันไหน ปริมาณจะใช้เวลาที่อุณหภูมิ 20 o C และความดัน 250 kPa แอมโมเนียหนัก 51 กรัม?

ที่ให้ไว้: ม.(NH 3)=51 ก.; พี=250 กิโลปาสคาล; เสื้อ=20 o ซี

หา: วี(NH 3) =?

สารละลาย: กำหนดปริมาณสารแอมโมเนีย:

ν(NH 3) = ม.(NH 3)/ M(NH 3) = 51/17 = 3 โมล

ปริมาตรแอมโมเนียภายใต้สภาวะปกติคือ:

V(NH 3) = V m ν(NH 3) = 22.4 3 = 67.2 ลิตร

เมื่อใช้สูตร (3) เราลดปริมาตรของแอมโมเนียให้อยู่ในสภาวะเหล่านี้ [อุณหภูมิ T = (273 +20) K = 293 K]:

พีเอ็นทีวีn (NH 3) 101.3 293 67.2

V(NH 3) =──────── = ───────── = 29.2 ลิตร

8. กำหนด ปริมาณซึ่งจะถูกครอบครองภายใต้สภาวะปกติโดยส่วนผสมของก๊าซที่ประกอบด้วยไฮโดรเจน หนัก 1.4 กรัม และไนโตรเจน หนัก 5.6 กรัม

ที่ให้ไว้: ม.(ยังไม่มีข้อความ 2)=5.6 ก.; ม.(ส 2)=1.4; ดี.

หา: V(สารผสม)=?

สารละลาย: หาปริมาณของสารไฮโดรเจนและไนโตรเจน:

ν(N 2) = ม.(N 2)/ M(N 2) = 5.6/28 = 0.2 โมล

ν(H 2) = ม.(H 2)/ M(H 2) = 1.4/ 2 = 0.7 โมล

เนื่องจากภายใต้สภาวะปกติก๊าซเหล่านี้จะไม่ทำปฏิกิริยากัน ปริมาตรของส่วนผสมของก๊าซจะเท่ากับผลรวมของปริมาตรของก๊าซ เช่น

V(สารผสม)=V(N 2) + V(H 2)=V ม. ν(N 2) + V ม. ν(H 2) = 22.4 0.2 + 22.4 0.7 = 20.16 ลิตร

การคำนวณโดยใช้สมการทางเคมี

การคำนวณโดยใช้สมการทางเคมี (การคำนวณปริมาณสัมพันธ์) เป็นไปตามกฎการอนุรักษ์มวลของสาร อย่างไรก็ตาม ในกระบวนการทางเคมีจริง เนื่องจากปฏิกิริยาที่ไม่สมบูรณ์และการสูญเสียสารต่างๆ มวลของผลิตภัณฑ์ที่ได้มักจะน้อยกว่ามวลที่ควรก่อตัวตามกฎการอนุรักษ์มวลของสาร ผลผลิตของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา (หรือเศษส่วนมวลของผลผลิต) คืออัตราส่วนซึ่งแสดงเป็นเปอร์เซ็นต์ของมวลของผลิตภัณฑ์ที่ได้รับจริงต่อมวลซึ่งควรสร้างขึ้นตามการคำนวณทางทฤษฎี เช่น

η = /ม.(X) (4)

โดยที่ η คือผลผลิตของผลิตภัณฑ์ %; m p (X) คือมวลของผลิตภัณฑ์ X ที่ได้รับในกระบวนการจริง ม.(X) – มวลที่คำนวณได้ของสาร X

ในงานเหล่านั้นที่ไม่ได้ระบุผลผลิตให้ถือว่าเป็นเชิงปริมาณ (เชิงทฤษฎี) เช่น η=100%.

9. ต้องเผาผลาญฟอสฟอรัสมากแค่ไหน? ที่จะได้รับฟอสฟอรัส (V) ออกไซด์หนัก 7.1 กรัม?

ที่ให้ไว้: ม.(ป 2 โอ 5) = 7.1 ก.

หา: ม(P) =?

สารละลาย: เราเขียนสมการสำหรับปฏิกิริยาการเผาไหม้ของฟอสฟอรัสและจัดเรียงสัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์

4P+ 5O 2 = 2P 2 O 5

กำหนดปริมาณของสาร P 2 O 5 ที่ทำให้เกิดปฏิกิริยา

ν(P 2 O 5) = ม.(P 2 O 5)/ M(P 2 O 5) = 7.1/142 = 0.05 โมล

จากสมการปฏิกิริยาจะเป็นไปตามนั้น ν(P 2 O 5) = 2 ν(P) ดังนั้นปริมาณฟอสฟอรัสที่ต้องการในปฏิกิริยาจะเท่ากับ:

ν(P 2 O 5)= 2 ν(P) = 2 · 0.05= 0.1 โมล

จากที่นี่เราจะพบมวลของฟอสฟอรัส:

ม.(P) = ν(P) M(P) = 0.1 · 31 = 3.1 ก.

10. แมกนีเซียมหนัก 6 กรัม และสังกะสีหนัก 6.5 กรัม ละลายในกรดไฮโดรคลอริกส่วนเกิน ปริมาณเท่าใดไฮโดรเจนที่วัดภายใต้สภาวะมาตรฐาน จะโดดเด่นในเวลาเดียวกัน?

ที่ให้ไว้: ม.(มก.)=6 ก.; ม.(สังกะสี)=6.5 ก.; ดี.

หา: วี(ส 2) =?

สารละลาย: เราเขียนสมการปฏิกิริยาสำหรับอันตรกิริยาของแมกนีเซียมและสังกะสีกับกรดไฮโดรคลอริก และจัดเรียงสัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์

สังกะสี + 2 HCl = สังกะสี 2 + H 2

Mg + 2 HCl = MgCl 2 + H 2

เรากำหนดปริมาณของแมกนีเซียมและสังกะสีที่ทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริก

ν(Mg) = ม.(Mg)/ М(Mg) = 6/24 = 0.25 โมล

ν(Zn) = ม.(Zn)/ M(Zn) = 6.5/65 = 0.1 โมล

จากสมการปฏิกิริยาจะเป็นไปตามว่าปริมาณของโลหะและสารไฮโดรเจนเท่ากันนั่นคือ ν(มก.) = ν(H 2); ν(Zn) = ν(H 2) เรากำหนดปริมาณไฮโดรเจนที่เกิดจากปฏิกิริยาสองประการ:

ν(H 2) = ν(Mg) + ν(Zn) = 0.25 + 0.1 = 0.35 โมล

เราคำนวณปริมาตรของไฮโดรเจนที่ปล่อยออกมาจากปฏิกิริยา:

V(H 2) = V ม. ν(H 2) = 22.4 · 0.35 = 7.84 ลิตร

11. เมื่อไฮโดรเจนซัลไฟด์ปริมาณ 2.8 ลิตร (สภาวะปกติ) ถูกส่งผ่านสารละลายคอปเปอร์ซัลเฟต (II) ส่วนเกิน จะเกิดตะกอนที่มีน้ำหนัก 11.4 กรัม กำหนดทางออกผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา

ที่ให้ไว้: V(H 2 S)=2.8 ลิตร; ม.(ตะกอน)= 11.4 กรัม; ดี.

หา: η =?

สารละลาย: เราเขียนสมการปฏิกิริยาระหว่างไฮโดรเจนซัลไฟด์กับคอปเปอร์ (II) ซัลเฟต

H 2 S + CuSO 4 = CuS ↓+ H 2 SO 4

เรากำหนดปริมาณไฮโดรเจนซัลไฟด์ที่เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยา

ν(H 2 S) = V(H 2 S) / V m = 2.8/22.4 = 0.125 โมล

จากสมการปฏิกิริยาจะเป็นไปตามนั้น ν(H 2 S) = ν(СuS) = 0.125 mol ซึ่งหมายความว่าเราสามารถหามวลทางทฤษฎีของ CuS ได้

ม.(СuS) = ν(СuS) М(СuS) = 0.125 · 96 = 12 ก.

ตอนนี้เรากำหนดผลผลิตของผลิตภัณฑ์โดยใช้สูตร (4):

η = /m(X)= 11.4 100/ 12 = 95%

12. อันไหน น้ำหนักแอมโมเนียมคลอไรด์เกิดจากปฏิกิริยาระหว่างไฮโดรเจนคลอไรด์ 7.3 กรัม กับแอมโมเนีย 5.1 กรัม? ก๊าซใดจะคงเหลือเกิน? กำหนดมวลของส่วนที่เกิน

ที่ให้ไว้: ม.(HCl)=7.3 ก.; ม.(NH 3)=5.1 ก.

หา: ม(NH 4 Cl) =? ม(ส่วนเกิน) =?

สารละลาย: เขียนสมการปฏิกิริยา

HCl + NH 3 = NH 4 Cl

งานนี้เกี่ยวกับ "ส่วนเกิน" และ "ข้อบกพร่อง" เราคำนวณปริมาณไฮโดรเจนคลอไรด์และแอมโมเนียและพิจารณาว่าก๊าซใดมีมากเกินไป

ν(HCl) = ม.(HCl)/ M(HCl) = 7.3/36.5 = 0.2 โมล;

ν(NH 3) = ม.(NH 3)/ M(NH 3) = 5.1/ 17 = 0.3 โมล

แอมโมเนียมีมากเกินไป ดังนั้นเราจึงคำนวณตามการขาดนั่นคือ สำหรับไฮโดรเจนคลอไรด์ จากสมการปฏิกิริยา จะได้ว่า ν(HCl) = ν(NH 4 Cl) = 0.2 โมล กำหนดมวลของแอมโมเนียมคลอไรด์

ม.(NH 4 Cl) = ν(NH 4 Cl) М(NH 4 Cl) = 0.2 · 53.5 = 10.7 กรัม

เราได้พิจารณาแล้วว่าแอมโมเนียมีมากเกินไป (ในแง่ของปริมาณของสาร ส่วนเกินคือ 0.1 โมล) ลองคำนวณมวลของแอมโมเนียส่วนเกินกัน

ม.(NH 3) = ν(NH 3) M(NH 3) = 0.1 · 17 = 1.7 ก.

13. เทคนิคแคลเซียมคาร์ไบด์ที่มีน้ำหนัก 20 กรัมได้รับการบำบัดด้วยน้ำส่วนเกินเพื่อให้ได้อะเซทิลีนซึ่งเมื่อผ่านน้ำโบรมีนส่วนเกินจะเกิดเป็น 1,1,2,2-tetrabromoethane ที่มีน้ำหนัก 86.5 กรัม เศษส่วนมวล CaC 2 ในเทคนิคคาร์ไบด์

ที่ให้ไว้: ม = 20 ก.; ม.(ค 2 ชม 2 ห้องนอน 4) = 86.5 ก.

หา: ω(CaC 2) =?

สารละลาย: เราเขียนสมการปฏิสัมพันธ์ของแคลเซียมคาร์ไบด์กับน้ำและอะเซทิลีนกับน้ำโบรมีน และจัดเรียงสัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์

CaC 2 +2 H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2

C 2 H 2 +2 ห้องนอน 2 = C 2 H 2 ห้องนอน 4

จงหาปริมาณเตตราโบรโมอีเทน

ν(C 2 H 2 Br 4) = ม.(C 2 H 2 Br 4)/ M(C 2 H 2 Br 4) = 86.5/ 346 = 0.25 โมล

จากสมการปฏิกิริยาจะได้ดังนี้ ν(C 2 H 2 Br 4) = ν(C 2 H 2) = ν(CaC 2) = 0.25 โมล จากที่นี่ เราจะพบมวลของแคลเซียมคาร์ไบด์บริสุทธิ์ (ไม่มีสิ่งเจือปน)

ม.(CaC 2) = ν(CaC 2) M(CaC 2) = 0.25 · 64 = 16 ก.

เรากำหนดเศษส่วนมวลของ CaC 2 ในเทคนิคคาร์ไบด์

ω(CaC 2) =ม.(CaC 2)/ม. = 16/20 = 0.8 = 80%

โซลูชั่น เศษส่วนมวลของส่วนประกอบของสารละลาย

14. กำมะถันหนัก 1.8 กรัม ละลายในเบนซีนมีปริมาตร 170 มล. มีความหนาแน่นของเบนซีน 0.88 กรัมต่อมิลลิลิตร กำหนด เศษส่วนมวลกำมะถันในสารละลาย

ที่ให้ไว้: V(ค 6 ชั่วโมง 6) = 170 มล.; ม.(S) = 1.8 ก.; ρ(C 6 C 6) = 0.88 กรัม/มิลลิลิตร

หา: ω(ส) =?

สารละลาย: หากต้องการหาเศษส่วนมวลของกำมะถันในสารละลาย จำเป็นต้องคำนวณมวลของสารละลาย กำหนดมวลของเบนซีน

ม.(C 6 C 6) = ρ(C 6 C 6) V(C 6 H 6) = 0.88 170 = 149.6 ก.

หามวลรวมของสารละลาย

ม.(สารละลาย) = ม.(C 6 C 6) + ม.(S) = 149.6 + 1.8 = 151.4 ก.

มาคำนวณเศษส่วนมวลของกำมะถันกัน

ω(S) =ม(ส)/ม=1.8 /151.4 = 0.0119 = 1.19%

15. เหล็กซัลเฟต FeSO 4 · 7H 2 O น้ำหนัก 3.5 กรัม ละลายในน้ำน้ำหนัก 40 กรัม เศษส่วนมวลของเหล็ก (II) ซัลเฟตในการแก้ปัญหาที่เกิดขึ้น

ที่ให้ไว้: ม.(H 2 O)=40 ก.; ม.(เฟ SO 4 · 7H 2 O) = 3.5 ก.

หา: ω(เฟSO4) =?

สารละลาย: หามวลของ FeSO 4 ที่มีอยู่ใน FeSO 4 · 7H 2 O โดยคำนวณปริมาณของสาร FeSO 4 · 7H 2 O

ν(FeSO 4 · 7H 2 O)=m(FeSO 4 · 7H 2 O)/M(FeSO 4 · 7H 2 O)=3.5/278=0.0125 โมล

จากสูตรของเหล็กซัลเฟตจะได้ดังนี้ ν(FeSO 4) = ν(FeSO 4 · 7H 2 O) = 0.0125 โมล ลองคำนวณมวลของ FeSO 4:

ม.(FeSO 4) = ν(FeSO 4) M(FeSO 4) = 0.0125 · 152 = 1.91 ก.

เมื่อพิจารณาว่ามวลของสารละลายประกอบด้วยมวลของเหล็กซัลเฟต (3.5 กรัม) และมวลของน้ำ (40 กรัม) เราจึงคำนวณเศษส่วนมวลของเหล็กซัลเฟตในสารละลาย

ω(เฟSO4) =ม(เฟSO4)/ม=1.91 /43.5 = 0.044 =4.4%

ปัญหาที่ต้องแก้ไขอย่างอิสระ

1. เมทิลไอโอไดด์ 50 กรัมในเฮกเซนสัมผัสกับโซเดียมโลหะ และปล่อยก๊าซ 1.12 ลิตร โดยวัดภายใต้สภาวะปกติ หาเศษส่วนมวลของเมทิลไอโอไดด์ในสารละลาย คำตอบ: 28,4%.
2. แอลกอฮอล์บางชนิดถูกออกซิไดซ์ให้กลายเป็นกรดโมโนคาร์บอกซิลิก เมื่อเผากรดนี้ 13.2 กรัม จะได้คาร์บอนไดออกไซด์ การทำให้เป็นกลางโดยสมบูรณ์ต้องใช้สารละลาย KOH 192 มล. โดยมีเศษส่วนมวล 28% ความหนาแน่นของสารละลาย KOH คือ 1.25 กรัม/มิลลิลิตร กำหนดสูตรแอลกอฮอล์. คำตอบ: บิวทานอล.
3. ก๊าซที่ได้จากการทำปฏิกิริยาของทองแดง 9.52 กรัมกับสารละลายกรดไนตริก 81% 50 มิลลิลิตรที่มีความหนาแน่น 1.45 กรัม/มิลลิลิตร ถูกส่งผ่านสารละลาย NaOH 20% 150 มิลลิลิตรที่มีความหนาแน่น 1.22 กรัม/มิลลิลิตร กำหนดเศษส่วนมวลของสารที่ละลาย คำตอบ: 12.5% ​​NaOH; นาโน 3 6.48% ; นาโน26% 5.26%
4. กำหนดปริมาตรของก๊าซที่ปล่อยออกมาระหว่างการระเบิดของไนโตรกลีเซอรีน 10 กรัม คำตอบ: 7.15 ลิตร
5. ตัวอย่างอินทรียวัตถุน้ำหนัก 4.3 กรัมถูกเผาในออกซิเจน ผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยา ได้แก่ คาร์บอนมอนอกไซด์ (IV) ที่มีปริมาตร 6.72 ลิตร (สภาวะปกติ) และน้ำที่มีมวล 6.3 กรัม ความหนาแน่นของไอของสารตั้งต้นเทียบกับไฮโดรเจนคือ 43 กำหนดสูตรของสาร คำตอบ: ค 6 ชม. 14.

วิชาเคมีไม่ใช่วิชาที่เหมาะสมที่สุดสำหรับการทดสอบความรู้ในรูปแบบการทดสอบ การทดสอบเกี่ยวข้องกับตัวเลือกคำตอบ และคำตอบที่ถูกต้องจะชัดเจน หรือมีข้อสงสัยเกิดขึ้นเนื่องจากตัวเลือกคำตอบที่ปิด สิ่งนี้รบกวนความสามารถของนักเรียนในการมีสมาธิและตอบคำถามอย่างมาก แน่นอนว่า นักเรียนที่ยากจนจะสอบผ่านวิชาเคมีในรูปแบบ Unified State Exam ได้ง่ายกว่าในเวอร์ชันคลาสสิกมาก แต่สำหรับนักเรียนที่เหลือ การสอบ Unified State ในวิชาเคมีกลายเป็นปัญหาใหญ่

จะผ่านการสอบ Unified State ในสาขาเคมีได้อย่างไร

เช่นเดียวกับการสอบอื่นๆ การสอบ Unified State ในวิชาเคมีต้องมีการเตรียมการอย่างรอบคอบ ในการตอบคำถามทดสอบ จำเป็นต้องมีความรู้ที่แม่นยำ ไม่ใช่ตัวเลขโดยประมาณ ซึ่งเพียงพอสำหรับคำตอบแบบคลาสสิก ถ้าในการเขียนปฏิกิริยาด้วยมือสามารถเขียนเงื่อนไขในช่วงได้ การสอบ Unified State จะต้องมีคำตอบที่แน่นอนสำหรับคำถามที่วางไว้ ดังนั้นการเตรียมตัวสอบ Unified State ในวิชาเคมีจึงค่อนข้างแตกต่างจากการเตรียมตัวสอบอื่นๆ ประการแรก บทบาทของการปฏิบัติและการเตรียมพร้อมสำหรับประเด็นดังกล่าวเพิ่มมากขึ้น พวกเขาสามารถสอนวิธีผ่านการสอบ Unified State ในหลักสูตรเตรียมความพร้อมสำหรับวิทยาลัยได้ดีที่สุด อาจารย์ที่อาจมีส่วนร่วมในการเตรียมงานมอบหมายจะมีส่วนร่วมในการฝึกอบรม ดังนั้นพวกเขาจึงรู้ดีกว่าใครๆ ถึงรายละเอียดปลีกย่อยของคำถาม และกับดักที่เตรียมไว้ซึ่งมีแนวโน้มที่จะโค่นนักเรียนลง แต่ไม่ใช่ทุกคนที่มีโอกาสเข้าเรียนหลักสูตรราคาแพง นอกจากนี้ บางคนไม่จำเป็นต้องได้คะแนนสูงในวิชาเคมี แต่ก็ยังต้องผ่านการสอบ Unified State

การทดสอบการสอบ Unified State ออนไลน์ - ประเภทของการเตรียมตนเองสำหรับการสอบ

ในกรณีเช่นนี้ การปรุงอาหารจะต้องมาก่อน แม้แต่โรงเรียนก็ไม่สามารถเตรียมนักเรียนให้พร้อมสำหรับการสอบที่ยากลำบากเช่นนี้ได้ ความรับผิดชอบทั้งหมดตกอยู่ที่ตัวนักเรียนเอง การทดสอบการสอบ Unified State ออนไลน์ถือเป็นวิธีที่ดีที่สุดวิธีหนึ่งในการเตรียมตัวตนเอง บนเว็บไซต์พอร์ทัลการศึกษา คุณสามารถทำแบบทดสอบ Unified State Exam ออนไลน์ในสาขาเคมีเพื่อเตรียมตัวสำหรับการสอบที่กำลังจะมาถึงอย่างอิสระ การทดสอบออนไลน์บนเว็บไซต์ของเรานั้นแตกต่างตรงที่คุณไม่จำเป็นต้องลงทะเบียนหรือป้อนข้อมูลส่วนบุคคลใด ๆ เพื่อทดสอบ การสอบ Unified State แบบออนไลน์เปิดให้ทุกคนใช้ได้ไม่จำกัดจำนวนครั้ง ข้อดีอีกอย่างคือไม่จำกัดเวลา หากคุณเผชิญกับคำถามที่ยาก คุณสามารถเปิดหนังสือเรียนหรือค้นหาคำตอบของคำถามทางอินเทอร์เน็ตได้ ด้วยวิธีนี้ ช่องว่างความรู้จึงสามารถระบุและแก้ไขได้ การฝึกอบรมอย่างต่อเนื่องยังช่วยให้คุณคุ้นเคยกับรูปแบบการสอบ Unified State และเรียนรู้ที่จะดึงความรู้ที่ถูกต้องจากหนังสือเรียนที่จำเป็นในการตอบคำถามในการสอบ