Unsur berbahaya arsenik – area penerapannya.

Unsur arsenik memiliki penggunaan terbatas sebagai aditif pada paduan (berbasis Cu, Pb dan Sn) dan bahan semikonduktor. Arsenik dengan kemurnian khusus digunakan untuk sintesis senyawa semikonduktor.

Unsur arsenik digunakan terutama sebagai bahan tambahan (sekitar 0,3%) untuk memimpin dalam produksi tembakan. Aditif ini meningkatkan kekerasan logam dan memberinya kemampuan untuk mengeras dalam bentuk tetesan berbentuk bola.

Karena 2 O 3 digunakan sebagai pengawet dalam pembuatan bulu dan kulit, dalam produksi kacamata optik, sebagai insektisida, dalam kimia analitik untuk pembuatan larutan standar arsenik, sebagai obat nekrotikans. As 2 O 5 digunakan sebagai herbisida dan antiseptik untuk impregnasi kayu. Karena oksida adalah bagian dari lapisan oksida tipis yang terbentuk pada permukaan senyawa semikonduktor (GaAs, InAs, dll.), yang menentukan parameter kelistrikan perangkat terintegrasi berdasarkan semikonduktor ini.

Dalam sistem As-S dan As-Se, area pembentukan kaca yang luas diamati. Kacamata arsenik kalkogenida adalah bahan semikonduktor yang digunakan dalam elektronik, optik, fotografi bebas perak, elektrofotografi, dan perangkat penyimpanan. Orpiment dan realgar adalah pigmen yang digunakan untuk menyiapkan cat untuk melukis.

Senyawa organoarsenik digunakan sebagai obat (misalnya novarsenol, minarsone, osarsol, dll.), dalam industri elektronik (misalnya R3A - untuk doping lapisan epitaksi silikon), sebagai reagen dalam kimia analitik.

Senyawa arsenik digunakan dalam pengobatan, penyamakan kulit dan bulu, kaca, porselen dan industri lainnya. Area penting penerapannya adalah pertanian, di mana berbagai turunan arsenik berfungsi sebagai salah satu cara utama mengendalikan hama tanaman budidaya.

Semua senyawa arsenik yang larut dalam air dan media sedikit asam (misalnya jus lambung) sangat beracun. Konsentrasi maksimum arsenik dan senyawanya yang diperbolehkan di udara (kecuali AsH 3) dalam kaitannya dengan arsenik adalah 0,3 mg/m 3.

Senyawa As(III) lebih toksik dibandingkan senyawa As(V). Dari senyawa anorganik, As 2 O 3 dan AsH 3 sangat berbahaya. Dosis AsO 3 kurang dari 0,1 g bila tertelan berakibat fatal bagi manusia. Saat bekerja dengan arsenik dan senyawanya, perlu: penyegelan peralatan secara menyeluruh, penghilangan debu dan gas melalui ventilasi intensif, kebersihan pribadi (pakaian tahan debu, kacamata, sarung tangan, masker gas), pemantauan medis yang sering; Perempuan dan remaja tidak diperbolehkan bekerja. Pada keracunan arsenik akut, muntah, sakit perut, diare, dan depresi sistem saraf pusat diamati. Bantuan dan penangkal keracunan arsenik: minum larutan Na 2 S 2 O 3, bilas lambung, minum susu dan keju cottage; penawar spesifik – unithiol.

Arsenik (= Arsen) (Sebagai)

Senjata utama peracun atau perangsang seksual?

Arsenik lihat esensial bersyarat, imunotoksik untuk tubuh manusia elemen.

Arsenik telah dikenal sejak zaman kuno baik sebagai obat maupun sebagai racun. Racun Locusta terkenal di Roma; di Venesia, misalnya, ahli racun ditahan di pengadilan. Dan komponen utama dari hampir semua racun adalah arsenik. Ada asumsi bahwa Napoleon diracuni dengan senyawa arsenik di pulau St. Helena .

Gejala keracunan arsenik– rasa logam di mulut, muntah, sakit perut parah, kemudian – kejang, kelumpuhan, kematian.

Sekarang telah ditetapkan bahwa Dalam dosis kecil, arsenik diperlukan bagi tubuh manusia: itu mencegah hilangnya fosfor . Sama seperti vitamin D yang mengatur metabolisme fosfor-kalsium, arsenik mengatur metabolisme fosfor.
Namun jika konsentrasi arsenik dalam makanan atau tanah melewati ambang batas dan mendekati tingkat toksik, jumlah kematian yang disebabkan oleh kanker laring, mata, atau leukemia akan meningkat.

Kebutuhan harian tubuh manusia– 12–15 mcg. Kekurangan unsur ini dalam tubuh dapat terjadi jika pasokannya tidak mencukupi (1 mcg/hari atau kurang).

Secara total, tubuh manusia mengandung sekitar 15 mg arsenik.

Senyawa arsenik masuk ke dalam tubuh manusia melalui minuman dan air mineral, anggur dan jus anggur, makanan laut, obat-obatan, pestisida dan herbisida.

Sekitar 80% arsenik diserap di saluran pencernaan, 10% masuk melalui paru-paru dan sekitar 1% melalui kulit.

Lebih dari 90% senyawa arsen anorganik larut dan terserap dengan baik. Arsenik anorganik kemudian berpindah ke hati, tempat ia dimetilasi. Arsenik terakumulasi di paru-paru, hati, kulit dan usus kecil. Arsenik disimpan terutama di sistem retikuloendotelial, mungkin sebagai akibat dari hubungan arsenit dengan gugus protein SH, yang relatif lebih banyak terdapat di jaringan ini.
24 jam setelah konsumsi, 30% arsenik dikeluarkan dari tubuh melalui urin dan sekitar 4% melalui feses. Sejumlah kecil dieliminasi melalui keringat, rambut rontok, kulit kendur dan empedu.

Peran biologis dalam tubuh manusia. Diketahui bahwa arsenik berinteraksi dengan kelompok protein tiol, sistein, glutathione, dan asam lipoat. Mungkin arsenik terlibat dalam beberapa reaksi enzimatik. Sebagai aktivator enzim, arsenik mungkin bertindak sebagai pengganti fosfat. Sebagai penghambat, arsen tampaknya bereaksi dengan gugus enzim sulfhidril.

Arsenik mempengaruhi proses oksidatif di mitokondria, berpartisipasi dalam metabolisme asam nukleat, mis. berhubungan langsung dengan sintesis protein, dan diperlukan untuk sintesis hemoglobin, meskipun bukan bagian darinya.

Diketahui bahwa di dalam tubuh mamalia arsenik terkandung dalam bentuk tereduksi As, NaAs 3+, yang dianggap berpotensi sebagai stimulator pembentukan metallothionein dengan CdCl 2.

Dipercaya bahwa “arsenik dosis mikro, yang dimasukkan dengan hati-hati ke dalam organisme yang sedang tumbuh, mendorong pertumbuhan panjang dan ketebalan tulang manusia dan hewan; dalam beberapa kasus, pertumbuhan tulang dapat disebabkan oleh arsenik dosis mikro bahkan setelah pertumbuhan umum berakhir .” Namun, data tersebut belum dikonfirmasi secara ilmiah.

Saat ini pengaruh dosis mikro obat yang mengandung arsenik sebagai agen antikanker sedang dipelajari .

Sinergis dan antagonis arsenik. Arsenik dapat terakumulasi secara intensif di dalam tubuh yang mengalami defisiensi selenium, dan dengan demikian berkontribusi terhadap defisiensi selenium.
Antagonis arsenik adalah belerang, fosfor, selenium, vitamin C, E dan asam amino.
Arsenik menghambat penyerapan seng, selenium, asam askorbat, vitamin A dan E, serta asam amino dalam tubuh.

Tanda-tanda kekurangan arsenik: pada manusia – dermatitis, anemia; pada hewan - penurunan pertumbuhan dan reproduksi abnormal, ditandai dengan kematian perinatal yang tinggi.
Gejala lain yang diketahui: penurunan konsentrasi trigliserida serum.

Organ sasaran dengan kandungan arsenik berlebih dalam tubuh adalah sumsum tulang, saluran pencernaan, kulit, paru-paru dan ginjal. Arsenik dan semua senyawanya sampai tingkat tertentu beracun. .

Arsenik termasuk dalam apa yang disebut "racun tiol" . Mekanisme toksisitasnya dikaitkan dengan pelanggaran metabolisme belerang, selenium dan fosfor. Toksisitas arsenik bergantung pada sifat kimianya dan menurun dengan urutan sebagai berikut: arsin AsH3 > anorganik As 3+ > organik As 3+ > anorganik As 5+ > senyawa arsonium AsH 4+ > unsur arsenik.

Ada cukup bukti karsinogenisitas senyawa arsenik anorganik. Tingkat kematian yang tinggi akibat kanker paru-paru telah tercatat di kalangan pekerja yang terlibat dalam produksi pestisida, penambangan emas dan peleburan paduan arsenik dengan logam lain, serta logam non-besi dan terutama tembaga. Akibat konsumsi air atau obat-obatan yang terkontaminasi arsenik dalam jangka panjang, perkembangan kanker kulit tingkat rendah (kanker Bowen) sering terlihat. Kemungkinan besar hemangioendothelioma hati juga merupakan tumor yang bergantung pada arsen.

Sedikit kelebihan arsenik dalam makanan menyebabkan kesuburan hewan tidak normal., yang ditandai dengan signifikan peningkatan aktivitas seksual dan kesuburan.

Bencana lingkungan akibat ulah manusia di India selatan mendapat publisitas luas - karena meningkatnya pengambilan air dari akuifer, arsenik mulai bocor ke air minum. Hal ini menyebabkan keracunan dan kanker pada puluhan ribu orang.

Penyebab kelebihan arsenik: asupan berlebihan (kontak terus-menerus dengan arsenik, pencemaran lingkungan, merokok, penyalahgunaan anggur anggur, pemberian salvarsan dalam jangka panjang), disregulasi metabolisme arsenik; peningkatan akumulasi arsenik dalam tubuh dengan defisiensi selenium.

Manifestasi utama dari kelebihan arsenik: lekas marah, sakit kepala, gangguan fungsi hati, perkembangan hepatosis lemak; reaksi alergi pada kulit, eksim, dermatitis, gatal-gatal, bisul, depigmentasi kulit, hiperkeratosis palmoplantar; konjungtivitis; kerusakan pada sistem pernafasan (fibrosis, alergi, pecahnya septum hidung, tumor); lesi vaskular (terutama ekstremitas bawah - endoangiitis), nefropati, peningkatan risiko berkembangnya tumor pada kulit, hati, dan paru-paru.

Untuk keracunan arsenik akut sakit perut, muntah, diare, depresi sistem saraf pusat diamati; berkembang: hemolisis intravaskular, ginjal akut, gagal hati, syok kardiogenik. Kemiripan gejala keracunan arsenik dengan gejala kolera dalam jangka waktu lama memungkinkan berhasilnya penggunaan senyawa arsenik (paling sering arsenik trioksida) sebagai racun yang mematikan.

Di daerah di mana terdapat kelebihan arsenik di dalam tanah dan air, arsenik terakumulasi di kelenjar tiroid pada manusia dan menyebabkan penyakit gondok endemik.

Arsenik dalam dosis kecil bersifat karsinogenik. Namun, sejak lama (sampai pertengahan tahun 1950-an) digunakan sebagai obat “penambah darah”. Penggunaan ini dalam banyak kasus menyebabkan perkembangan kanker.

Konsekuensi jangka panjang dari keracunan arsenik: penurunan ketajaman pendengaran pada anak, kerusakan sistem saraf (ensefalopati, gangguan bicara, koordinasi motorik, kejang, psikosis, polineuritis disertai nyeri), gangguan trofisme otot, defisiensi imun.

Arsenik diperlukan: untuk proses inflamasi yang disebabkan oleh kerusakan protozoa dan mikroba, untuk beberapa bentuk alergi, untuk anemia, hingga meningkatkan nafsu makan.
Ketika meracuni manusia atau hewan peliharaan (anjing, burung, babi, sapi) dengan selenium dosis besar, arsenik adalah penawarnya. Dalam percobaan yang dilakukan pada tikus, kejadian kanker dapat dikurangi dengan bantuan dosis arsenik yang dipilih secara khusus.

Terdapat kurang dari 10 µg/l arsenik dalam air, namun di beberapa wilayah di dunia (India, Bangladesh, Taiwan, Meksiko) kandungan unsur ini mencapai lebih dari 1 mg/l, yang merupakan penyebab penyakit kronis masif. keracunan arsenik dan menyebabkan apa yang disebut penyakit “kaki hitam”. Beberapa orang yang meninggal karena kolera pada Abad Pertengahan tidak meninggal karenanya. Gejala penyakitnya mirip dengan itu.

keracunan arsenik

Menyadari hal ini, pengusaha abad pertengahan mulai menawarkan unsur trioksida sebagai racun. Zat. Dosis mematikannya hanya 60 gram.

Mereka dibagi menjadi beberapa bagian, diberikan selama beberapa minggu. Alhasil, tidak ada yang menduga pria tersebut meninggal bukan karena kolera. Rasa arsenik

tidak terasa dalam dosis kecil, misalnya pada makanan atau minuman. Dalam realitas modern, tentu saja tidak ada kolera.

Masyarakat tidak perlu khawatir tentang arsenik. Sebaliknya, tikuslah yang perlu ditakuti. Zat beracun adalah sejenis racun bagi hewan pengerat.

Sebutan dalam – Sebagai. Nomor urutnya adalah 33. Berdasarkan itu, kita dapat mengasumsikan daftar lengkap sifat-sifat arsenik. Tapi jangan berasumsi. Kami pasti akan menyelidiki masalah ini.

Sifat arsenik

Nama latin elemen tersebut diterjemahkan sebagai “kuat”. Rupanya, ini mengacu pada efek zat tersebut pada tubuh.

Saat mabuk, muntah dimulai, pencernaan terganggu, perut mual, dan fungsi sistem saraf terhambat sebagian. bukan salah satu dari yang lemah.

Keracunan terjadi karena salah satu bentuk zat alotropik. Altropi adalah adanya manifestasi suatu benda yang sama namun berbeda struktur dan sifatnya. elemen. Arsenik paling stabil dalam bentuk logam.

Belah ketupat berwarna abu-abu baja rapuh. Unit ini memiliki tampilan metalik yang khas, tetapi jika bersentuhan dengan udara lembab, unit tersebut menjadi kusam.

Arsenik - logam, yang kepadatannya hampir 6 gram per sentimeter kubik. Bentuk unsur lainnya memiliki indikator yang lebih rendah.

Di tempat kedua adalah amorf arsenik. Karakteristik elemen: - warna hampir hitam.

Massa jenis bentuk ini adalah 4,7 gram per sentimeter kubik. Secara lahiriah, bahannya mirip.

Keadaan arsenik yang biasa bagi orang awam adalah berwarna kuning. Kristalisasi kubik tidak stabil dan menjadi amorf bila dipanaskan hingga 280 derajat Celcius, atau di bawah pengaruh cahaya sederhana.

Oleh karena itu, yang kuning itu lembut, seperti di tempat gelap. Meskipun berwarna, agregatnya transparan.

Dari beberapa modifikasi elemennya terlihat hanya setengah logam. Jawaban yang jelas atas pertanyaan tersebut adalah: “ Arsenik adalah logam atau non-logam", TIDAK.

Reaksi kimia berfungsi sebagai konfirmasi. Unsur ke-33 bersifat pembentuk asam. Namun, berada dalam keadaan asam itu sendiri tidak memberikan dampak apa pun.

Logam melakukan sesuatu secara berbeda. Dalam kasus arsenik, mereka tidak dapat dihasilkan bahkan jika bersentuhan dengan salah satu yang terkuat.

Senyawa mirip garam “lahir” selama reaksi arsenik dengan logam aktif.

Ini mengacu pada zat pengoksidasi. Zat ke-33 hanya berinteraksi dengan mereka. Jika pasangannya tidak memiliki sifat pengoksidasi, interaksi tidak akan terjadi.

Ini bahkan berlaku untuk basa. Yaitu, arsenik adalah unsur kimia cukup lembam. Lalu bagaimana Anda bisa mendapatkannya jika daftar reaksinya sangat terbatas?

Penambangan arsenik

Arsenik ditambang sebagai produk sampingan dari logam lain. Mereka dipisahkan, meninggalkan substansi ke-33.

Di alam ada senyawa arsenik dengan unsur lain. Dari merekalah logam ke-33 diekstraksi.

Proses ini menguntungkan, karena bersama dengan arsen sering kali terdapat , , dan .

Ini ditemukan dalam massa granular atau kristal kubik berwarna timah. Terkadang ada warna kuning.

Senyawa arsenik Dan logam Ferrum memiliki “saudara laki-laki”, yang di dalamnya bukan zat ke-33 yang ada. Ini adalah pirit biasa dengan warna emas.

Agregatnya mirip dengan versi arsenik, tetapi tidak dapat berfungsi sebagai bijih arsenik, meskipun juga mengandung arsenik sebagai pengotor.

Omong-omong, arsenik juga terdapat dalam air biasa, tetapi, sekali lagi, sebagai pengotor.

Jumlah unsur per ton sangat kecil, namun penambangan produk sampingan pun tidak masuk akal.

Jika cadangan arsenik dunia tersebar merata di kerak bumi, maka hanya 5 gram per ton.

Jadi, unsurnya tidak umum; kuantitasnya sebanding dengan , , .

Jika Anda melihat logam yang membentuk mineral arsenik, maka ini tidak hanya terjadi pada kobalt dan nikel.

Jumlah mineral unsur ke-33 mencapai 200. Bentuk asli dari zat tersebut juga ditemukan.

Kehadirannya dijelaskan oleh kelembaman kimiawi arsenik. Terbentuk di samping elemen yang tidak memberikan reaksi, sang pahlawan tetap berada dalam isolasi yang sangat baik.

Dalam hal ini, agregat berbentuk jarum atau kubik sering diperoleh. Biasanya mereka tumbuh bersama.

Penggunaan arsenik

Unsurnya termasuk arsenik ganda, tidak hanya menunjukkan sifat logam dan nonlogam.

Persepsi manusia tentang unsur juga bersifat ganda. Di Eropa, zat ke-33 selalu dianggap racun.

Pada tahun 1733, mereka bahkan mengeluarkan dekrit yang melarang jual beli arsenik.

Di Asia, “racun” tersebut telah digunakan oleh dokter selama 2000 tahun dalam pengobatan psoriasis dan sifilis.

Dokter modern telah membuktikan bahwa unsur ke-33 menyerang protein yang memicu onkologi.

Pada abad ke-20, beberapa dokter Eropa juga berpihak pada orang Asia. Pada tahun 1906, misalnya, apoteker Barat menemukan obat salvarsan.

Ini menjadi pengobatan resmi pertama dan digunakan untuk melawan sejumlah penyakit menular.

Benar, kekebalan terhadap obat tersebut, seperti asupan arsenik konstan dalam dosis kecil, dikembangkan.

1-2 program obat efektif. Jika kekebalan telah berkembang, orang dapat mengonsumsi unsur tersebut dalam dosis yang mematikan dan tetap hidup.

Selain dokter, ahli metalurgi menjadi tertarik pada unsur ke-33 dan mulai menambahkannya untuk menghasilkan suntikan.

Itu dibuat atas dasar yang termasuk di dalamnya logam berat. Arsenik meningkatkan timbal dan memungkinkan percikannya berbentuk bulat saat dituang. Benar, yang meningkatkan kualitas pecahan.

Arsenik juga dapat ditemukan di termometer, atau lebih tepatnya di dalamnya. Ini disebut Wina, dicampur dengan oksida zat ke-33.

Senyawa tersebut berfungsi sebagai penjernih. Arsenik juga digunakan oleh peniup kaca pada zaman dahulu, tetapi sebagai bahan tambahan anyaman.

Kaca menjadi buram ketika ada campuran unsur beracun yang signifikan.

Melihat proporsinya, banyak peniup kaca yang jatuh sakit dan meninggal sebelum waktunya.

Dan spesialis penyamakan kulit menggunakan sulfida arsenik.

Elemen utama subgrup Golongan 5 tabel periodik termasuk dalam beberapa cat. Dalam industri kulit, arsenicum membantu menghilangkan bulu.

harga arsenik

Arsenik murni paling sering ditawarkan dalam bentuk logam. Harga dipatok per kilogram atau ton.

1000 gram harganya sekitar 70 rubel. Untuk ahli metalurgi, mereka menawarkan yang sudah jadi, misalnya arsenik dan tembaga.

Dalam hal ini, mereka mengenakan biaya 1500-1900 rubel per kilo. Arsenik anhidrit juga dijual dalam kilogram.

Ini digunakan sebagai obat kulit. Agen tersebut bersifat nekrotik, yaitu membuat area yang terkena menjadi mati rasa, tidak hanya membunuh agen penyebab penyakit, tetapi juga sel itu sendiri. Caranya radikal, tapi efektif.

ARSENIK (Arsenikum, As) adalah unsur kimia golongan V tabel periodik D.I. Mendeleev, yang senyawanya digunakan dalam pengobatan sebagai obat; Radioisotop arsenik digunakan untuk mempelajari metabolismenya dalam tubuh dan untuk mendiagnosis tumor otak (namun, di bidang ini, arsenik digantikan oleh radiofarmasi yang lebih maju, technetium-99m, dll.). M. diklasifikasikan sebagai unsur mikro (lihat). Saat menambang bijih arsenik dan bekerja dengan zat yang mengandung M., diperlukan kehati-hatian khusus, karena M. dan terutama senyawanya menimbulkan bahaya pekerjaan yang signifikan. Senyawa M. dapat menyebabkan keracunan akut dan kronis pada penduduk dan personel yang melakukan kontak dengannya. M. juga merupakan salah satu karsinogen dan teratogen paling kuat. Garam M. dan bahan kimia lainnya. senyawanya sangat beracun dan digunakan sebagai insektisida dan herbisida. Ketika senyawa M masuk ke dalam tubuh, senyawa tersebut mempunyai kemampuan untuk terakumulasi (khususnya pada rambut dan kuku).

Kandungan M pada kerak bumi adalah 0,0005 berat. %. Di alam, M. jarang ditemukan dalam bentuk murni; itu didistribusikan terutama dalam bentuk senyawa dengan belerang - belerang sulfida dan sulfoarsenida, lebih jarang dalam bentuk arsenat (garam magnesium bervalensi 5) dan arsenida (senyawa magnesium dengan logam). Garam arsenik, di mana M. bersifat trivalen, disebut arsenit. Diketahui bahwa St. 120 mineral yang mengandung M., yang paling umum adalah arsenik pirit, arsenik pirit, dan railgar (As 4 S 4). Dalam bijih, logam paling sering ditemukan dalam kombinasi dengan logam mulia dan non-besi serta belerang. Ketika menyatu dengan basa, M membentuk hidrogen arsenosa yang sangat beracun, gas yang tidak berwarna dan tidak berbau (dalam keadaan murni). Semua arsenat dan arsenit juga sangat beracun dan digunakan sebagai insektisida.

Kandungan M dalam produk makanan yang tidak terkontaminasi rendah - rata-rata seperseratus miligram per 1 kg berat (massa); Kandungan M dalam makanan sehari-hari manusia, pada umumnya, tidak melebihi 1 mg. Air badan air permukaan yang tidak terkontaminasi senyawa M mengandung beberapa mikrogram (seperseribu miligram) M dalam 1 liter, namun konsentrasinya dalam air mata air mineral tertentu mencapai beberapa puluh miligram per 1 liter (lihat perairan Arsenik). Konsentrasi M yang diizinkan dalam air minum menurut GOST 2874-73 adalah 0,05 mg/l.

Nomor atom M.33, berat atom (massa) 74,9216; jari-jari atom 1,48 A, massa jenis relatif 5,72 g/cm 3 (pada 20°). Valensi M dalam senyawa adalah +3, + 5, -3, lebih jarang +2. M. terdiri dari satu isotop stabil dengan nomor massa 75. 14 radioisotop M. dengan nomor massa 68 hingga 85 telah diperoleh secara artifisial, dua di antaranya juga memiliki isomer (lihat Isomerisme).

Sebagian besar isotop radioaktif logam berumur pendek dan sangat pendek, dengan waktu paruh mulai dari detik hingga puluhan jam. Dalam pengobatan, dua radioisotop digunakan dalam jumlah kecil - dengan jumlah massa 74 (waktu paruh 17,9 hari) dan 76 (waktu paruh 26,4 jam). Berpotensi cocok untuk penelitian irisan juga 72A, yang memiliki waktu paruh 26 jam.

76 As diperoleh dengan menyinari senyawa logam alami dengan neutron termal dalam reaktor nuklir, dan 74 As diperoleh dalam akselerator partikel bermuatan, paling sering dengan menyinari target germanium dengan deuteron dalam siklotron, sesuai dengan reaksi 73 Ge (d , n) - 74 As. Namun, dalam kasus ini, radioisotop M lainnya juga dibentuk melalui reaksi terkait. 72As dapat diperoleh dengan menggunakan generator isotop berdasarkan induk 72Se (waktu paruh 8,4 hari), melalui reaksi 70Ge (d, 2n) 72 Se - > 72A. 76As meluruh dengan emisi spektrum multikomponen (3-radiasi, komponen utamanya memiliki energi maksimum Er sebesar 2,97 (54%); 2,41 (29%); 1,85 (4%) dan 1,76 MeV (8%) peluruhan disertai dengan radiasi V, meliputi energi dari 0,510 hingga 2,656 MeV. 74A meluruh melalui penangkapan elektron (39%), radiasi positron (29%) dengan energi Ez+ = 1,54 (3,5%) dan 0,91 MeV (26%) dan (3-emisi (32%) dengan energi Ep = 1,35 (18%) dan 0,72 MeV (14%) - Peluruhan juga disertai dengan 7-emisi dalam rentang energi yang luas, 72A meluruh dengan penangkapan elektron dan emisi positron multikomponen, secara bersamaan memancarkan spektrum radiasi v yang luas.

M. memiliki setidaknya tiga modifikasi alotropik utama, dua di antaranya berbentuk kristal dan satu amorf. M. dalam bentuknya yang paling stabil dalam kondisi normal adalah logam abu-abu yang rapuh; pada tekanan atmosfer ia menyublim tanpa meleleh pada suhu 615°. Ketika uap M. mengembun, terbentuk M. kuning - kristal transparan* dengan konsistensi menyerupai lilin, dengan kepadatan 1,97 g/cm 3 jika terkena cahaya atau jika dipanaskan, M. kuning berubah menjadi M abu-abu modifikasi amorf kaca: M. hitam dan M. coklat, yang berubah menjadi M. abu-abu bila dipanaskan hingga suhu di atas 270°. Dari arsenat dan arsenit, hanya logam alkali dan garam amonium yang larut dalam air. Dengan asam nitrat dan aqua regia, M. dioksidasi menjadi asam arsenik, H 3 AsO 4 . Senyawa ini digunakan sebagai produk awal untuk produksi senyawa organik yang digunakan dalam pengobatan. Dengan oksigen, M membentuk arsenik anhidrida As 2 O 3 dan arsenik anhidrida As 2 O 5. Ketika As 2 O 3 dioksidasi dengan nitrogen, asam arsenik H 3 AsO 4 juga dapat diperoleh.

Dalam industri, M. diperoleh dengan memanaskan mineral arsenik pirit atau (lebih jarang) dengan mereduksi As 2 O 3 dengan batubara. Mineral tertentu lainnya juga digunakan untuk ekstraksi mineral.

Metode yang paling umum dan mudah diakses untuk mengisolasi M. dari substrat asal biol adalah mineralisasi (lihat) dengan bantuan belerang dan nitrogen. M. dapat dideteksi secara kualitatif dalam mineralisasi dengan metode yang didasarkan pada kemampuan senyawa M. untuk direduksi oleh hidrogen menjadi hidrogen arsenik, yang kemudian dideteksi dengan reaksi kualitatif, misalnya reaksi pembentukan yang disebut. cermin arsenik, yang terdiri dari pengendapan logam logam pada permukaan kaca (yang disebut uji Marsh). Untuk penentuan kuantitatif M., metode kolorimetri paling sering digunakan: dengan perak diethyldithiocarbamate dalam piridin (sensitivitas metode ini adalah 0,04 mg Sesuai sampel) dan menggunakan amonium molibdat dengan asam sulfat dan tembaga elektrolitik untuk penentuan AsH3 (the sensitivitas metode ini adalah 0,002 mg AsH3 untuk pengujian). Metode klasik untuk penentuan kuantitatif M. dalam larutan murni garamnya adalah metode iodometri, tetapi untuk tujuan praktis jarang digunakan.

Rata-rata kandungan M dalam tubuh manusia adalah 0,08-0,2 mg/kg. Di dalam darah, M. terkonsentrasi di eritrosit, di mana ia berikatan dengan hemoglobin. Jumlah terbesarnya ditemukan di ginjal dan hati. Dalam jaringan, M. terutama terkandung dalam fraksi protein. Ini berpartisipasi dalam reaksi redoks. Ada gagasan bahwa M. melakukan beberapa fungsi dalam tubuh, mungkin berguna, tetapi tidak ada bukti langsung mengenai hal ini.

M. secara bertahap dikeluarkan dari tubuh, namun karena waktu paruhnya cukup lama (280 hari), dengan asupan M. yang konstan ke dalam tubuh, terjadi penumpukan.

Bahaya pekerjaan

Masuknya senyawa M ke dalam tubuh manusia dapat terjadi pada kondisi industri, maupun di luar produksi dengan udara (akibat emisi industri), air (akibat pencemaran air limbah industri), dan juga dengan air tanah alami (akibat kontak dengan air). ras M. yang kaya), dengan produk makanan yang terkontaminasi M.

Di lingkungan manusia, dari semua senyawa M., yang paling melimpah adalah garamnya—natrium dan kalsium arsenit, serta kalsium arsenat, yang digunakan sebagai insektisida. Senyawa ini dapat mencemari tanah dan pertanian. produk, tersapu dari tanah oleh lelehan dan air hujan ke badan air permukaan, dan menembus ke dalam air tanah. Senyawa arsenik dalam jumlah besar dapat terlepas ke atmosfer dan masuk bersama air limbah ke badan air di kawasan perusahaan industri metalurgi nonferrous yang mengolah bijih besi, tembaga, timbal, dan seng yang mengandung pengotor arsenik, serta di kawasan usaha yang memproduksi insektisida, usaha industri pertambangan emas, pembangkit listrik besar yang beroperasi dengan bahan bakar batubara dari deposit tertentu, dll.

Bahaya senyawa M. bergantung pada kemampuannya larut dalam air dan cairan biologis. Senyawa logam yang sangat beracun dan sangat berbahaya termasuk hidrogen arsenik (AsH3, arsin) dan oksida logam: As (III) oksida—arsenosa anhidrida, arsen putih (As2O3); As (V) oksida - arsenik anhidrida (As2O5); Seperti (III) klorida, AsCl3, serta senyawa organik M.

Senyawa M. yang sukar larut dalam air, misalnya sulfit dan M. sulfida, memiliki tingkat toksik yang relatif rendah.

Dosis toksik senyawa M. untuk dosis tunggal berada pada kisaran 0,01-0,05 g (dengan hipersensitivitas terhadap M. 0,001 g), dosis mematikan adalah 0,06 - 0,2 g.

Sifat umum efek toksik senyawa M. pada hewan dan manusia terletak pada efek utamanya pada sistem saraf dan dinding pembuluh darah, yang mengakibatkan peningkatan permeabilitas dinding pembuluh darah dan kelumpuhan kapiler. Mekanisme pengaturan sirkulasi darah terganggu, akibat gangguan trofik, fokus nekrobiotik berkembang di hati, jantung, usus, ginjal, kuku, eksim, hiperkeratosis, dan kutil arsenik diamati pada kulit.

Mekanisme utama efek toksik senyawa M., terutama As (III), dijelaskan oleh afinitasnya yang tinggi terhadap gugus SH (gugus tiol) enzim dan senyawa aktif biologis lainnya, termasuk glutathione (lihat). Dengan mengikat gugus SH secara ireversibel, senyawa M menghambat enzim SH, mengganggu metabolisme lemak dan karbohidrat, serta mengurangi intensitas proses oksidatif dalam jaringan. Kedalaman gangguan biokimia tergantung pada jumlah dan durasi paparan racun pada tubuh. Selain itu, banyak peneliti percaya bahwa M. adalah antimetabolit yodium, selenium dan, mungkin, fosfor, yang secara kompetitif menempati tempatnya dalam rantai biokimia yang sesuai dan memblokirnya. Senyawa As(III) lebih toksik dibandingkan senyawa As(V).

Saat mengonsumsi air alami atau air terkontaminasi yang mengandung lebih dari 0,1 mg/l M., serta jika tidak mematuhi aturan tersebut. standar dalam produksi, hron, keracunan M dapat berkembang. Arsenik dan senyawanya dalam kondisi produksi menembus ke dalam tubuh pekerja terutama melalui sistem pernapasan, lebih sedikit melalui kulit dan kelenjar yang utuh. sistem.

Dengan hron yang parah, keracunan senyawa M yang masuk ke tubuh manusia dengan berbagai cara, mual terus-menerus, muntah, sakit perut, pencernaan yg terganggu, enterokolitis, hron, hepatitis dicatat, dan dalam kasus yang parah, sirosis hati berkembang. Tidak nafsu makan. Iritasi pada konjungtiva, lakrimasi, fotofobia, pembengkakan kelopak mata, kekeruhan pada badan vitreous dan kornea, kekeringan pada nasofaring, pilek, terkadang ulserasi (bahkan perforasi) pada septum hidung, stomatitis, radang tenggorokan, trakeitis, bronkitis diamati. . Pada kulit terdapat ruam papular dan pustular, seringkali di antara jari; di skrotum - ulserasi; rasa terbakar dan kemerahan terjadi di area genital. Selain hron, keracunan senyawa M. disertai furunkulosis, eksim berulang, akrodermatitis atrofi, hiperhidrosis terutama pada telapak tangan dan telapak kaki (salah satu gejala awal keracunan), pigmentasi kulit mengingatkan pada pigmentasi pada penyakit Addison, atrofi dan kerapuhan kuku, rambut rontok dan uban.

Perubahan pada sistem saraf ditunjukkan dengan penurunan kinerja, gangguan berpikir, daya ingat dan bicara, serta sakit kepala. Kemungkinan depresi, halusinasi, mudah tersinggung. Polineuritis diamati; dalam kebanyakan kasus, kerusakan saraf bersifat simetris, dimulai dari distal, pada ekstremitas (biasanya saraf peroneal dan radial). Ketika kerusakan pada sistem saraf berkembang, terjadi paresis dan kelumpuhan lembek, diikuti oleh atrofi otot dan degenerasi jaringan otot.

Neuritis retrobulbar dan gangguan pengecapan dan penciuman sering terjadi.

Seringkali dengan keracunan kronis dengan senyawa M., perubahan distrofik terjadi pada organ dalam, terutama di hati, ginjal dan jantung. Dalam beberapa kasus, akrosianosis, endarteritis obliterasi, dan periarteritis nodosa mungkin terjadi. Perubahan darah dapat menyebabkan berbagai tingkat anemia. Aktivitas seksual berkurang.

Efek karsinogenik M telah terbukti. Dengan penggunaan oral M selama bertahun-tahun atau ketika bekerja dengan senyawanya dalam jangka waktu yang lama, kanker kulit berkembang. Dengan arsenisme profesional, serta setelah pengobatan jangka panjang dengan obat M., banyak kanker dapat berkembang. Karena masalah ambang batas kerja karsinogen belum terselesaikan, kemungkinan bahwa asupan M dalam jumlah berapa pun ke dalam tubuh dikaitkan dengan risiko kanker, seperti halnya paparan radiasi pengion. . Efek teratogenik M. telah dibuktikan secara eksperimental.

Peracunan

Keracunan akut dengan berbagai senyawa M sangat parah.

Ada tiga bentuk keracunan akut oleh M.

Jika racun masuk ke dalam lambung (misalnya jika terjadi keracunan insektisida, dll), kondisi yang paling mungkin terjadi adalah saluran pencernaan. membentuk. Apalagi pada jam V2-2 pertama. korban merasakan rasa logam, sensasi tergores dan terbakar di mulut. Mulai sakit parah di perut, muntah tak terkendali. Muntah paling sering berwarna kuning kehijauan, terkadang mengandung “inti” putih M yang tidak larut. Setelah beberapa jam, muntah berakhir, tetapi sakit perut tidak berhenti. Sudah pada hari pertama, gambaran bentuk keracunan M. akut ini menyerupai kolera. Terjadi diare yang nyeri (tinja menyerupai air beras), terjadi dehidrasi parah, keluaran urin menurun, kadang sampai anuria total (lihat). Suara korban menjadi serak, kram bertambah (terutama di betis), sianosis, kolaps (lihat). Kematian bisa terjadi dalam hitungan hari bahkan jam.

Bentuk kedua keracunan akut dengan senyawa M. - lumpuh - diamati ketika sejumlah besar racun (dari 0,06 g atau lebih) masuk ke dalam tubuh melalui berbagai jalur. Ditandai dengan kelemahan umum, kejang nyeri, kehilangan kesadaran, koma, kelumpuhan pusat pernafasan dan vasomotor. Kematian bisa terjadi dalam beberapa jam, paling lambat dalam sehari, tanpa munculnya gangguan pada saluran cerna. sistem.

Bentuk keracunan akut ketiga diamati ketika menghirup debu dari senyawa M. (misalnya, ketika mengolah benih, menambang bijih yang mengandung M., dll.) atau hidrogen arsenik. Saat terkena debu M., konjungtiva dan selaput lendir saluran pernapasan pertama kali terpengaruh, dan terkadang terjadi hemoptisis. Jika tindakan yang tepat tidak diambil, semua gejala meningkat, sakit kepala parah terjadi, dan terkadang mimisan. Perlu dicatat bahwa gejala awal dari bentuk keracunan akut senyawa M. ini adalah nyeri tumpul pada lengan dan kaki. Ketika kondisinya memburuk, muncul rasa manis di mulut, mual, muntah, sakit perut, rasa panas dan gatal di area genital. Sistem saraf terpengaruh - gemetar, kejang. Prognosis untuk bentuk keracunan akut ini relatif baik, namun akibat keracunan satu kali dapat dirasakan dalam waktu satu bulan.

Keracunan akut dengan hidrogen arsenik, menurut Wedge, tidak berbeda gambarannya dengan keracunan yang disebabkan oleh inhalasi senyawa M. lainnya, yang dijelaskan oleh efek hemolitiknya. Gejala pertama keracunan AsH3 adalah rasa tidak enak badan, muntah, penyakit kuning, urin berwarna merah (akibat hemolisis darah), dan jumlah urin berkurang. Dalam kasus yang parah, kandungan sel darah merah dan hemoglobin dalam darah berkurang tajam. Angka kematian akibat keracunan akut hidrogen arsenik mencapai 30%.

Pertolongan pertama dan terapi darurat. Jika terjadi keracunan senyawa M., rawat inap segera diperlukan jika memungkinkan. Perawatan darurat untuk keracunan AsH3 melibatkan penggantian transfusi darah dengan infus intravena larutan glukosa 40% (10-20 ml), memerangi anemia dan gagal ginjal; dalam kasus yang parah - ginjal buatan. Dalam kasus keracunan per os akut, tindakan segera diambil yang bertujuan untuk menghilangkan M. dengan cepat dari tubuh dan menetralkannya (emetik, bilas lambung dengan air hangat, suspensi magnesium oksida - 20 g per 1 liter air). Kemudian Antidotum arsenici (100 bagian larutan besi sulfat dengan kepadatan 1,43 per 300 bagian air dingin), 1 sendok teh. aku. setiap 10-12 menit. sampai muntah berhenti sepenuhnya. Antidotum metallorum juga digunakan (dalam 100 ml air 0,5-0,7 g hidrogen sulfida, 0,1 g natrium hidroksida, 0,38 g sulfat dan 1,25 g natrium bikarbonat): 200 ml air disuntikkan ke perut, lalu 100 ml penawarnya, setelah itu perutnya dicuci. Diresepkan secara intravena 20 ml larutan glukosa 25-40% dengan asam askorbat (500 mg) dan vitamin Bx (50 mg), enema tetes dari larutan glukosa 5%, fiziol, larutan di bawah kulit, kapur barus, kafein, terapi oksigen. Pengobatan dengan obat ditiol harus dimulai sedini mungkin, yang meliputi asam lipoat (lihat), BAL, unithiol (lihat Penangkal OV).

Untuk pengobatan lesi nekrobiotik pada kulit, dianjurkan untuk mengonsumsi asam askorbat oral, vitamin A (100.000 IU per hari), natrium tiosulfat (intravena), losion dingin (timbal, dengan cairan Boer, dll.), zinc talker, salep hidrokortison, emulsi streptosidal dan sintomisin, dll. Untuk radang konjungtiva atau kornea, gunakan larutan BAL 5% atau larutan unithiol 5% secara lokal; untuk blefaritis, gunakan salep yang mengandung zat tersebut.

Tindakan pencegahan keracunan, perlindungan pribadi

Di industri di mana kontak dengan hidrogen arsenik dimungkinkan, disarankan untuk menyegel peralatan, otomatisasi proses, tata letak tempat produksi yang rasional, dan ventilasi yang efektif. Saat bekerja dengan senyawa mirip debu, M. harus memakai alat bantu pernapasan seperti “Lepestok” dan lain-lain, kacamata pengaman, pakaian dan pakaian dalam tahan debu, serta sarung tangan. Kebersihan pribadi yang ketat diperlukan, mandi air hangat tanpa menggunakan sabun setelah selesai bekerja, dan perawatan selanjutnya pada area kulit yang terkontaminasi atau terkena dengan alkohol. Pakaian kerja dihilangkan gasnya (direndam dalam larutan tembaga sulfat 1%, larutan natrium bikarbonat atau amonium sulfat 2%, diikuti dengan pembilasan atau pencucian menyeluruh di bawah traksi). Jika memungkinkan, senyawa M dalam proses teknologi diganti dengan senyawa lain yang kurang beracun.

Pekerja di perusahaan-perusahaan yang ada kontak dengan M. dan senyawanya wajib diperiksa sebelum dipekerjakan, dan pemeriksaan kesehatan berkala terhadap pekerja di perusahaan-perusahaan ini oleh terapis - setahun sekali, otorhinolaryngologist - setiap 3 bulan sekali, dan a dokter kulit - setiap 6 bulan sekali. Dianjurkan untuk menentukan M. dalam urin, yang jumlahnya di dalamnya, menurut E. P. Plunkett, tidak boleh melebihi 0,5-1 mg/l, begitu pula di rambut dan kuku.

Mereka yang bekerja dalam produksi garam yang mengandung arsenik, dalam ekstraksi dan pengolahan bijih arsenik, dll. berhak atas perawatan profesional, nutrisi (lihat Nutrisi medis), asupan harian 150 mg asam askorbat, susu (sudah menetapkan bahwa susu meningkatkan ekskresi M. dari tubuh dan meningkatkan toleransi yang lebih baik). Makanan mereka yang bekerja dengan M. harus diperkaya dengan protein, metionin dan kolin.

Konsentrasi maksimum arsenik dan arsenik anhidrida yang diizinkan di udara adalah 0,1 mg/m 3, timbal arsenat - 0,15 mg/m 3, hidrogen arsenosa - 0,1 mg/m 3. Saat bekerja dengan radioisotop, perlu diingat bahwa radioisotop tersebut adalah radioisotop dengan toksisitas sedang.

Aktivitas signifikan minimum di tempat kerja yang tidak memerlukan registrasi atau izin dari otoritas Sanitasi Negara. pengawasan, tidak lebih dari 10 mikrocurie.

Penentuan senyawa yang mengandung arsenik di udara terdiri dari mineralisasi sampel dengan senyawa kuat, oksidasi M dalam sampel menjadi asam arsenik, konversi menjadi kompleks arsenik-molibdenum, dan penentuan intensitas warnanya secara kolorimetri. Senyawa As (III) dioksidasi menjadi As (V) dan ditentukan dengan metode yang sama, kapasitas percabangannya sama dengan 0,5 mg As dalam volume yang dianalisis. Reaksi warna M. dengan perak dietil ditiokarbamat juga digunakan.

Anatomi patologi keracunan arsenik dan arsenik dalam kedokteran forensik

Gambaran patologis keracunan M. akut tergantung pada bahan kimianya. sifat senyawa M. dan cara masuknya racun ke dalam tubuh (oral, inhalasi, transdermal).

Dalam kasus keracunan dengan arsenit dan arsenat secara oral, selama jam-jam pertama, pembengkakan dan kemacetan pada selaput lendir mulut, faring, kerongkongan, lambung dan usus, perdarahan fokal, nekrosis superfisial pada mukosa usus, kadang-kadang ulserasi, pembengkakan dan pembesaran getah bening, folikel (plak Peyer) dan kelenjar getah bening mesenterium, partikel racun ditemukan pada selaput lendir. Pada kasus yang parah, patomorfologi, gambaran pada usus menyerupai perubahan pada kolera.

Dalam kasus keracunan dengan hidrogen arsenik melalui inhalasi, hemolisis intravaskular dengan penyakit kuning dan munculnya warna perunggu pada kulit, nefrosis hemoglobinurik akut, distrofi hati, dan anemia hemolitik diamati. Secara makroskopis, ginjal menunjukkan guratan radial hitam-coklat pada piramida ginjal, yang disebabkan oleh retensi limbah berpigmen di lumen bagian distal tubulus ginjal (warna. Gambar 1). Secara histologis, nekrosis koagulatif epitel tubulus ginjal dengan penolakan dan regenerasi berikutnya, pembentukan hemoglobin di lumen tubulus ginjal terungkap di ginjal (mencetak Gambar 2). Perubahan hati secara makroskopis sesuai dengan gambaran distrofi kuning. Secara histologis, steatosis dan nekrosis sentrilobular fokal atau difus terungkap. Mikroskop elektron pada ginjal dan hati, kerusakan paling awal ditemukan pada endotel kapiler, pembengkakan, penghancuran krista dan deformasi mitokondria, perluasan retikulum endoplasma, pecahnya membran sel, dan piknosis inti dicatat. Kerusakan awal pada nefrothelium lebih terasa di bagian apikal. Mereka ditandai dengan pecahnya membran sel, deskuamasi mikrovili dan nekrosis sel. Dalam hepatosit, terjadi hilangnya glikogen hampir seluruhnya, penghancuran krista mitokondria, munculnya badan mielin dalam tangki retikulum endoplasma yang melebar, peningkatan ribosom bebas, dan pecahnya membran sel.

Jika kematian akibat keracunan akut senyawa M. terjadi beberapa hari setelah M. masuk ke dalam tubuh, maka dalam kasus medis forensik. pemeriksaan mayat mengungkapkan perubahan distrofi pada otot dan ujung saraf, dan sebagian besar otak. Di pengadilan medis pemeriksaan jenazah, perubahan paling menonjol terlihat pada warna kuning-kish. bentuk keracunan.

Peradilan-kimia. bukti keracunan M. terletak pada terdeteksinya M. pada mineralisasi berbagai jaringan organ dalam, tulang, rambut, kuku, dll dengan menggunakan bahan kimia yang banyak digunakan. reaksi terhadap M. - Uji rawa dan reaksi dengan perak diethyldithiocarbamate dalam piridin. Karena antimon (lihat) juga dapat memberikan uji Marsh positif, maka untuk mengidentifikasi kristal M. zat yang membentuk cermin hitam keabu-abuan pada permukaan kaca dikikis dan dilarutkan dalam beberapa tetes asam nitrat pekat, larutan jnepe - letakkan di atas kaca objek dan tambahkan sesium klorida dan kalium iodida. M, tidak seperti antimon, membentuk kristal kompleks dalam bentuk bintang bermata enam biasa, dicat merah; di bawah pengaruh piridin, mereka larut, dan kristal kuning-hijau dari kompleks piridin M. dan cesium iodida terbentuk di tepi tetesan. M dalam mineralisasi ditentukan terutama secara kolorimetri dalam bentuk kompleks arsenik-molibdenum yang berwarna biru. Sensitivitas metode ini kira-kira. 0,5 mg M. dalam volume yang dianalisis. Dalam praktiknya, kedokteran forensik pemeriksaan juga menggunakan analisis aktivasi neutron (lihat Analisis aktivasi) untuk mendeteksi dan menentukan secara kuantitatif M. dalam tubuh melalui pembentukan isotopnya 76As sebagai hasil iradiasi neutron dari sampel jaringan yang mengandung M.

Persiapan arsenik

Perlakuan sifat-sifat senyawa M telah dikenal sejak zaman Yunani Kuno dan Romawi Kuno. Pada awal abad ke-20. M. memperkenalkan obat ke dalam sistem medis. praktek sebagai obat P. Ehrlich. Dengan nafsu. baik senyawa anorganik maupun organik dari M. digunakan untuk tujuan tersebut. Sediaan anorganik dari M meliputi senyawa As(III) - arsenous anhydride (Acidum arsenicosum anhydricum), larutan kalium arsenit (Liquor Kalii arsenitis) dan senyawa As(V), terutama senyawa ini. adalah natrium arsenat (Natrii arsenas). Senyawa organik M. yang digunakan sebagai obat antara lain senyawa As(III)-novarsenol (lihat), miarsenol (lihat) dan senyawa As(V)-osarsol (lihat).

Namun karena toksisitasnya yang tinggi, penggunaan obat M. semakin dibatasi. Dari semua obat M., arsenik anhidrida paling sering digunakan, yang digunakan secara topikal dalam praktik kedokteran gigi untuk nekrosis pulpa. Larutan kalium arsenit (secara oral) dan larutan natrium arsenat 1% untuk injeksi, yang dikombinasikan dengan strychnine juga termasuk dalam obat “Duplex”, kadang-kadang digunakan untuk bentuk anemia ringan dan untuk terapi restoratif.

Untuk pengobatan sifilis, novarsenol, miarsenol dan osarsol sebelumnya banyak digunakan dalam kombinasi dengan obat antisifilis lainnya. Namun, antibiotik tersebut digantikan oleh antibiotik yang memiliki aktivitas lebih tinggi dan toksisitas lebih rendah.

Ada banyak kontraindikasi penggunaan obat M.: intoleransi individu, inf akut. penyakit (flu, radang amandel, dll), proses ulseratif pada saluran pencernaan. saluran, penyakit jantung dan pembuluh darah, hepatitis, penyakit ginjal, kelenjar tiroid, kelenjar adrenal, diabetes, diatesis hemoragik, anemia berat, TBC, penyakit c. N. hal., epilepsi, penyakit pada alat penglihatan, hron, keracunan alkohol, merkuri dan timbal.

Memiliki toksisitas yang cukup tinggi, sediaan M., bahkan dalam dosis terapeutik, sering menyebabkan reaksi merugikan yang parah. Efek samping obat M. memanifestasikan dirinya terutama dalam kaitannya dengan jaringan yang berkembang biak dengan cepat (selaput lendir saluran pencernaan, sumsum tulang) dan sel yang sangat terspesialisasi (neuron, sel tubulus ginjal). Pasien setelah pemberian obat M. secara intravena dan intramuskular dapat mengalami gejala keracunan akut: kolaps, sakit kepala, mual, muntah. Dengan penggunaan obat M. yang berulang-ulang, tanda-tanda keracunan M. yang kronis dapat muncul.

Bibliografi: Zat berbahaya dalam industri, ed. N.V. Lazarev dan I.D. Gadaskina, jilid 3, hal. 214, L., 1977; Gl dan n-k dan N. L. Kimia umum, hal. 424, M., 1978: Iz r a e l B. E. dan P o z h a r i s k i y F. I. Arsenik hidrogen, M., 1947; Krylova A.N. Kajian bahan biologis racun “logam” dengan metode fraksional, hal. 66, M., 1975; Levin V.I.Memperoleh isotop radioaktif, M., 1972; M a sh k o v s k i y M. D. Obat-obatan, vol. 87, 301, M., 1977; Panduan multi-volume untuk anatomi patologis, ed. A. I. Strukova, jilid 8, buku. 1, hal. 185, M.. 1962; Nenitsescu K. D. Kimia umum, trans. dari Rumania, hal. 442, M., 1968; Perawatan darurat untuk keracunan akut, ed. S. N. Golikova, hal. 121 dan lain-lain, M., 1977; Standar keselamatan radiasi (NRB-76), M., 1978; Penyakit akibat kerja, ed. A. A. Letaveta, hal. 208, M., 1973; Dengan e r e b r tentang di A. I. dan D dan n e c-k dan I O. L. Professional neoplasms, L., 1976; Kedokteran Forensik, ed. V.M.Smolyaninova, hal. 242, M., 1975; X e in e w dan G. Pelacak radioaktif, trans. dari bahasa Inggris, M., 1950; Shva y-k tentang di dan M.D. Kimia toksikologi, hal. 325, M., 1975; F g e ja v i 1 1 e J.P.e. A. Keracunan aigue par les berasal arsenicaux, Ann. medis. magang, t. 123, hal. 713, 1972; H i n e C.H., Pinto S.S.a. N e 1 s o n K. W. Masalah medis yang berhubungan dengan paparan arsenik, J. occup. Med., v. 19, hal. 391 Tahun 1977; Led e r e g S.M., H o 1 1 dan-d e r J. M. a. Perlman I. Tabel isotop, N.Y., 1967; Le Quesne P.M, a. McLeod J. G. Neuropati perifer setelah paparan tunggal terhadap arsenik, J. neurol. Sains, v. 32, hal. 437, 1977; Map pe s R. Versuche zur Ausscheidung von Arsen di Urin, Int.Arch, occup. lingkungan. Hlth, v. 40, hal. 267, 1977; Dasar farmakologi terapi, ed. oleh L.S. Goodman a. A.Gilman, hal. 943 N.Y.a. o., 1975.

V.A.Knizhnikov; V. V. Bochkarev (rad), L. N. Zimina (pat. an.), E. N. Marchenko (gig.), A. F. Rubtsov (penilaian), L. A. Serebryakov (pharm.) .