Pembagian basa menjadi beberapa kelompok menurut berbagai karakteristiknya disajikan pada Tabel 11.

Tabel 11
Klasifikasi pangkalan

Semua basa, kecuali larutan amonia dalam air, merupakan zat padat dengan warna berbeda. Misalnya kalsium hidroksida Ca(OH) 2 berwarna putih, tembaga (II) hidroksida Cu(OH) 2 berwarna biru, nikel (II) hidroksida Ni(OH) 2 berwarna hijau, besi (III) hidroksida Fe(OH) 3 berwarna merah-coklat, dll.

Larutan amonia NH 3 H 2 O dalam air, tidak seperti basa lainnya, tidak mengandung kation logam, tetapi kation amonium kompleks bermuatan tunggal NH - 4 dan hanya ada dalam larutan (Anda tahu larutan ini sebagai amonia). Ini mudah terurai menjadi amonia dan air:

Namun, betapapun berbedanya basa, semuanya terdiri dari ion logam dan gugus hidrokso, yang jumlahnya sama dengan bilangan oksidasi logam.

Semua basa, dan terutama basa (elektrolit kuat), terbentuk melalui disosiasi ion hidroksida OH -, yang menentukan sejumlah sifat umum: sabun saat disentuh, perubahan warna indikator (lakmus, jingga metil, dan fenolftalein), interaksi dengan zat lain. .

Reaksi basa yang khas

Reaksi pertama (universal) dibahas dalam § 38.

Percobaan laboratorium No.23
Interaksi basa dengan asam

Tuliskan dua persamaan reaksi molekul, yang intinya dinyatakan dengan persamaan ion berikut:

H + + OH - = H 2 O.

Jalankan reaksi yang persamaannya telah Anda buat. Ingatlah zat apa saja (kecuali asam dan basa) yang dibutuhkan untuk mengamati reaksi kimia tersebut.

Reaksi kedua terjadi antara basa dan oksida non-logam, yang berhubungan dengan asam, misalnya,

Sesuai

dll.

Ketika oksida berinteraksi dengan basa, garam dari asam dan air yang sesuai terbentuk:

Beras. 141.
Interaksi alkali dengan oksida non-logam

Percobaan laboratorium No.24
Interaksi alkali dengan oksida non-logam

Ulangi percobaan yang Anda lakukan sebelumnya. Tuang 2-3 ml larutan bening air kapur ke dalam tabung reaksi.

Tempatkan sedotan jus di dalamnya, yang berfungsi sebagai tabung saluran keluar gas. Lewatkan udara yang dihembuskan secara perlahan ke dalam larutan. Apa yang kamu amati?

Tuliskan persamaan molekul dan ion untuk reaksi tersebut.

Beras. 142.
Interaksi basa dengan garam:
a - dengan pembentukan sedimen; b - dengan pembentukan gas

Reaksi ketiga merupakan reaksi pertukaran ion yang khas dan hanya terjadi jika menghasilkan endapan atau gas yang dilepaskan, misalnya:

Percobaan laboratorium No.25
Interaksi basa dengan garam

Tuang 1-2 ml larutan zat berpasangan ke dalam tiga tabung reaksi: tabung reaksi pertama - natrium hidroksida dan amonium klorida; tabung reaksi ke-2 - kalium hidroksida dan besi (III) sulfat; Tabung reaksi ke-3 - natrium hidroksida dan barium klorida.

Panaskan isi tabung reaksi pertama dan identifikasi salah satu produk reaksi berdasarkan baunya.

Merumuskan kesimpulan tentang kemungkinan interaksi basa dengan garam.

Basa yang tidak larut bila dipanaskan terurai menjadi oksida logam dan air, hal ini tidak khas untuk basa, misalnya:

Fe(OH)2 = FeO + H2O.

Percobaan laboratorium No.26
Persiapan dan sifat basa tidak larut

Tuang 1 ml larutan tembaga (II) sulfat atau klorida ke dalam dua tabung reaksi. Tambahkan 3-4 tetes larutan natrium hidroksida ke setiap tabung reaksi. Jelaskan tembaga(II) hidroksida yang terbentuk.

Catatan. Tinggalkan tabung reaksi dengan tembaga (II) hidroksida yang dihasilkan untuk percobaan selanjutnya.

Tuliskan persamaan molekul dan ion untuk reaksi tersebut. Tunjukkan jenis reaksi berdasarkan “jumlah dan komposisi zat awal dan produk reaksi”.

Tambahkan 1-2 ml asam klorida ke dalam salah satu tabung reaksi dengan tembaga (II) hidroksida yang diperoleh pada percobaan sebelumnya. Apa yang kamu amati?

Dengan menggunakan pipet, letakkan 1-2 tetes larutan yang dihasilkan pada piring kaca atau porselen dan, dengan menggunakan penjepit wadah, evaporasi dengan hati-hati. Periksa kristal yang terbentuk. Perhatikan warnanya.

Tuliskan persamaan molekul dan ion untuk reaksi tersebut. Tunjukkan jenis reaksi berdasarkan “jumlah dan komposisi bahan awal dan produk reaksi”, “partisipasi katalis”, dan “reversibilitas reaksi kimia”.

Panaskan salah satu tabung reaksi dengan tembaga hidroksida yang diperoleh sebelumnya atau diberikan oleh guru (Gbr. 143). Apa yang kamu amati?

Beras. 143.
Penguraian tembaga(II) hidroksida bila dipanaskan

Buatlah persamaan reaksi yang dilakukan, tunjukkan kondisi terjadinya dan jenis reaksi berdasarkan ciri-ciri “jumlah dan komposisi zat awal dan produk reaksi”, “pelepasan atau penyerapan panas” dan “reversibilitas suatu bahan kimia. reaksi".

Kata dan frasa kunci

1. Klasifikasi pangkalan.
2. Sifat khas basa: interaksinya dengan asam, oksida non-logam, garam.
3. Sifat khas basa tidak larut adalah dekomposisi ketika dipanaskan.
4. Kondisi untuk reaksi basa yang khas.

Bekerja dengan komputer

1. Lihat aplikasi elektronik. Pelajari materi pelajaran dan selesaikan tugas yang diberikan.
2. Temukan alamat email di Internet yang dapat berfungsi sebagai sumber tambahan yang mengungkap isi kata kunci dan frasa dalam paragraf. Tawarkan bantuan Anda kepada guru dalam mempersiapkan pelajaran baru - buatlah laporan tentang kata-kata kunci dan frasa pada paragraf berikutnya.

Pertanyaan dan tugas

Asam mono (NaOH, KOH, NH 4 OH, dll.);

Diacid (Ca(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)2;

Tiga asam (Ni(OH) 3, Co(OH) 3, Mn(OH) 3.

Klasifikasi menurut kelarutan dalam air dan derajat ionisasi:

Basa kuat yang larut dalam air

Misalnya:

alkali - hidroksida logam alkali dan alkali tanah LiOH - litium hidroksida, NaOH - natrium hidroksida (soda kaustik), KOH - kalium hidroksida (kalium kaustik), Ba(OH) 2 - barium hidroksida;

Basa kuat yang tidak larut dalam air

Misalnya:

Cu(OH) 2 - tembaga (II) hidroksida, Fe(OH) 2 - besi (II) hidroksida, Ni(OH) 3 - nikel (III) hidroksida.

Sifat kimia

1. Tindakan terhadap indikator

Lakmus - biru;

Metil oranye - kuning,

Fenolftalein - raspberry.

2. Interaksi dengan oksida asam

2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O

KOH + CO2 = KHCO3

3. Interaksi dengan asam (reaksi netralisasi)

NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O; Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

4. Reaksi pertukaran dengan garam

Ba(OH)2 + K2SO4 = 2KOH + BaSO4

3KOH + Fe(NO 3) 3 = Fe(OH) 3 + 3KNO 3

5. Dekomposisi termal

Cu(OH) 2 t = CuO + H 2 O; 2 CuOH = Cu 2 O + H 2 O

2Co(OH) 3 = Co 2 O 3 + ZH 2 O; 2AgOH = Ag 2 O + H 2 O

6. Hidroksida yang logam dnya rendah c. o., mampu teroksidasi oleh oksigen atmosfer,

Misalnya:

4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3

2Mn(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 2Mn(OH) 4

7. Larutan alkali berinteraksi dengan hidroksida amfoter:

2KOH + Zn(OH) 2 = K 2

2KON + Al 2 O 3 + ZN 2 O = 2K

8. Larutan alkali berinteraksi dengan logam membentuk oksida amfoter dan hidroksida (Zn, AI, dll),

Misalnya:

Zn + 2 NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2

2AI + 2KOH + 6H 2 O= 2KAl(OH) 4 ] + 3H 2

9. Dalam larutan alkali, beberapa nonlogam tidak proporsional,

Misalnya:

Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaCIO + H 2 O

3S+ 6NaOH = 2Na 2 S+ Na 2 SO 3 + 3H 2 O

4P+ 3KOH + 3H 2 O = PH 3 + 3KH 2 PO 2

10. Basa larut banyak digunakan dalam reaksi hidrolisis basa berbagai senyawa organik (hidrokarbon terhalogenasi, ester, lemak, dll),

Misalnya:

C 2 H 5 CI + NaOH = C 2 H 5 OH + NaCl

Metode untuk memperoleh basa dan basa tidak larut

1. Reaksi logam aktif (logam alkali dan alkali tanah) dengan air:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Ca + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2

2. Interaksi oksida logam aktif dengan air:

BaO + H 2 O = Ba(OH) 2

3. Elektrolisis larutan garam berair:

2NaCl + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 + Cl 2

CaCI 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2 + Cl 2

4. Pengendapan dari larutan garam yang sesuai dengan basa:

CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4

FeCI 3 + 3KOH = Fe(OH) 3 + 3KCI

DEFINISI

Hidroksida adalah zat kompleks yang mengandung atom logam yang terikat pada satu atau lebih gugus hidrokso.

Kebanyakan basa berbentuk padat dengan kelarutan yang bervariasi dalam air. Tembaga (II) hidroksida berwarna biru (Gbr. 1), besi (III) hidroksida berwarna coklat, sebagian besar lainnya berwarna putih.

Beras. 1. Tembaga (II) hidroksida. Penampilan.

Persiapan hidroksida

Basa larut (alkali) dapat diperoleh di laboratorium dengan mereaksikan logam aktif dan oksidanya dengan air:

CaO + H 2 O = Ca(OH) 2.

Alkali natrium hidroksida dan kalsium hidroksida diperoleh dengan elektrolisis larutan natrium klorida dan kalium klorida.

Basa yang tidak larut dalam air diperoleh dengan mereaksikan garam dengan basa dalam larutan air:

FeCl 3 + 3NaOH aq = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl.

Sifat kimia hidroksida

Basa larut dan tidak larut memiliki sifat yang sama: bereaksi dengan asam membentuk garam dan air (reaksi netralisasi):

NaOH + HCl = NaCl + H 2 O;

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O.

Larutan alkali mengubah warna beberapa zat - lakmus, fenolftalein, dan jingga metil, yang disebut indikator (Tabel 1).

Tabel 1. Perubahan warna indikator akibat pengaruh larutan asam dan basa.

Selain sifat umumnya, basa dan basa yang tidak larut dalam air juga mempunyai sifat khusus. Misalnya, ketika endapan biru tembaga (II) hidroksida dipanaskan, zat hitam akan terbentuk - ini adalah tembaga (II) oksida:

Cu(OH)2 = CuO + H2O.

Alkali, tidak seperti basa yang tidak larut, biasanya tidak terurai saat dipanaskan. Larutannya bekerja pada indikator, menimbulkan korosi pada zat organik, bereaksi dengan larutan garam (jika mengandung logam yang mampu membentuk basa tidak larut) dan oksida asam:

Fe 2 (SO 4) 3 + 6KOH = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3K 2 SO 4;

2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O.

Penerapan hidroksida

Hidroksida banyak digunakan dalam industri dan kehidupan sehari-hari. Misalnya, kalsium hidroksida sangat penting. Ini adalah bubuk putih gembur. Ketika dicampur dengan air, terbentuklah apa yang disebut susu jeruk nipis. Karena kalsium hidroksida sedikit larut dalam air, setelah menyaring susu jeruk nipis, diperoleh larutan bening - air kapur, yang menjadi keruh ketika karbon dioksida melewatinya. Jeruk nipis digunakan untuk membuat campuran Bordeaux, sarana untuk memerangi penyakit dan hama tanaman. Susu jeruk nipis banyak digunakan dalam industri kimia, misalnya dalam produksi gula, soda dan zat lainnya.

Natrium hidroksida digunakan untuk pemurnian minyak, produksi sabun, dan industri tekstil. Kalium hidroksida dan litium hidroksida digunakan dalam baterai.

Contoh pemecahan masalah

CONTOH 1

Latihan	Dalam salah satu timah hidroksida, fraksi massa unsurnya adalah: timah - 63,6%; oksigen - 34,2%; hidrogen - 2,2%. Tentukan rumus hidroksida ini.
Larutan	Fraksi massa unsur X dalam molekul dengan komposisi NX dihitung menggunakan rumus berikut: ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%. Mari kita nyatakan jumlah mol unsur-unsur yang termasuk dalam senyawa sebagai “x” (timah), “y” (oksigen) dan “z” (hidrogen). Maka rasio molarnya akan terlihat seperti ini (nilai massa atom relatif yang diambil dari Tabel Periodik D.I. Mendeleev dibulatkan menjadi bilangan bulat): x:y:z = ω(Sn)/Ar(Sn) : ω(O)/Ar(O) : ω(H)/Ar(H); x:y:z = 63,6/119: 34,2/16: 2,1/1; x:y:z = 0,53: 2,14: 2,1 = 1: 4: 4. Artinya rumus timah hidroksida adalah Sn(OH)4.
Menjawab	Rumus timah hidroksida adalah Sn(OH)4

CONTOH 2

Latihan	Tentukan fraksi massa barium hidroksida dalam larutan yang diperoleh dengan mencampurkan air seberat 50 g dan barium oksida seberat 1,2 g.
Larutan	Fraksi massa zat X dalam larutan dihitung dengan menggunakan rumus berikut: ω (X) = m(X) / m larutan × 100%. Massa suatu larutan adalah jumlah massa zat terlarut dan pelarut: m larutan = m(H 2 O) + m(BaO) = 50 + 1,2 = 51,2 g. Mari kita tulis persamaan reaksi produksi barium hidroksida: BaO + H 2 O = Ba(OH) 2. Mari kita hitung jumlah mol zat awal: n(H 2 O) = m(H 2 O) / M(H 2 O); M(H 2 O) = 18 g/mol; n(H 2 O) = 50/18 = 2,8 mol. n(BaO) = m(BaO) / M(BaO); M(BaO) = 153 g/mol; n(BaO) = 1,2 / 153 = 0,008 mol. Perhitungannya kita lakukan dengan menggunakan senyawa yang mengalami defisiensi (barium oksida). Menurut persamaan n(BaO) :n(Ba(OH) 2) = 1:1, yaitu n(Ba(OH) 2) = n(BaO) = 1,04 mol. Maka massa barium hidroksida yang dihasilkan akan sama dengan: m(Ba(OH) 2) = n(Ba(OH) 2) × M(Ba(OH) 2); M(Ba(OH) 2) = 171 g/mol; m(Ba(OH) 2) = 0,008 × 171 = 1,368 gram. Mari kita cari fraksi massa barium hidroksida dalam larutan: ω (Ba(OH) 2) = 1,368 / 51,2 × 100% = 2,67%.
Menjawab	Fraksi massa barium hidroksida adalah 2,67%

3. Hidroksida

Di antara senyawa multielemen, golongan penting adalah hidroksida. Beberapa di antaranya menunjukkan sifat basa (hidroksida basa) - NaOH, Ba(OH ) 2, dst.; yang lain menunjukkan sifat asam (asam hidroksida) - HNO3, H3PO4 dan lainnya. Ada juga hidroksida amfoter yang, tergantung pada kondisinya, dapat menunjukkan sifat basa dan sifat asam - Zn(OH)2, Al(OH)3, dan seterusnya.

3.1. Klasifikasi, preparasi dan sifat basa

Dari sudut pandang teori disosiasi elektrolitik, basa (hidroksida basa) adalah zat yang berdisosiasi dalam larutan membentuk ion OH hidroksida. - .

Menurut tata nama modern, mereka biasanya disebut hidroksida suatu unsur, yang menunjukkan, jika perlu, valensi unsur tersebut (dalam angka Romawi dalam tanda kurung): KOH - kalium hidroksida, natrium hidroksida NaOH , kalsium hidroksida Ca(OH ) 2, kromium hidroksida ( II)-Cr(OH ) 2, kromium hidroksida ( III) - Cr(OH)3.

Hidroksida logam biasanya dibagi menjadi dua kelompok: larut dalam air(dibentuk oleh logam alkali dan alkali tanah - Li, Na, K, Cs, Rb, Fr, Ca, Sr, Ba dan karena itu disebut basa) dan tidak larut dalam air. Perbedaan utama di antara keduanya adalah konsentrasi ion OH - dalam larutan alkali cukup tinggi, tetapi untuk basa tidak larut ditentukan oleh kelarutan zat dan biasanya sangat kecil. Namun, konsentrasi kesetimbangan ion OH kecil - bahkan dalam larutan basa yang tidak larut, sifat-sifat golongan senyawa ini ditentukan.

Berdasarkan jumlah gugus hidroksil (keasaman) , yang mampu digantikan oleh residu asam, dibedakan:

Basa monoasam - KOH, NaOH;

Basa diasam - Fe(OH)2, Ba(OH)2;

Basa triasam - Al(OH)3, Fe(OH)3.

Mendapatkan alasan

1. Metode umum pembuatan basa adalah reaksi pertukaran, yang dengannya basa tidak larut dan basa dapat diperoleh dapat diperoleh:

CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4 ,

K 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = 2KOH + BaCO 3↓ .

Ketika basa larut diperoleh dengan metode ini, garam yang tidak larut akan mengendap.

Saat menyiapkan basa yang tidak larut dalam air dengan sifat amfoter, kelebihan alkali harus dihindari, karena pembubaran basa amfoter dapat terjadi, misalnya,

AlCl 3 + 3KOH = Al(OH) 3 + 3KCl,

Al(OH)3 + KOH = K.

Dalam kasus seperti itu, amonium hidroksida digunakan untuk memperoleh hidroksida, di mana oksida amfoter tidak larut:

AlCl 3 + 3NH 4 OH = Al(OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl.

Perak dan merkuri hidroksida terurai dengan sangat mudah sehingga ketika mencoba mendapatkannya melalui reaksi pertukaran, oksida mengendap sebagai pengganti hidroksida:

2AgNO 3 + 2KOH = Ag 2 O ↓ + H 2 O + 2KNO 3.

2. Alkali dalam teknologi biasanya diperoleh dengan elektrolisis larutan klorida dalam air:

2NaCl + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 + Cl 2.

(reaksi elektrolisis total)

Alkali juga dapat diperoleh dengan mereaksikan logam alkali dan alkali tanah atau oksidanya dengan air:

2 Li + 2 H 2 O = 2 LiOH + H 2,

SrO + H 2 O = Sr (OH) 2.

Sifat kimia basa

1. Semua basa yang tidak larut dalam air terurai ketika dipanaskan membentuk oksida:

2 Fe (OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3 H 2 O,

Ca(OH)2 = CaO + H2O.

2. Reaksi basa yang paling khas adalah interaksinya dengan asam - reaksi netralisasi. Baik basa maupun basa tidak larut masuk ke dalamnya:

NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O,

Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O.

3. Alkali berinteraksi dengan oksida asam dan amfoter:

2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O,

2NaOH + Al 2 O 3 = 2NaAlO 2 + H 2 O.

4. Basa dapat bereaksi dengan garam yang bersifat asam:

2NaHSO 3 + 2KOH = Na 2 SO 3 + K 2 SO 3 + 2H 2 O,

Ca(HCO3)2 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + CaCO 3 + 2H 2 O.

Cu(OH) 2 + 2NaHSO 4 = CuSO 4 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O.

5. Perlu ditekankan secara khusus kemampuan larutan alkali untuk bereaksi dengan beberapa non-logam (halogen, belerang, fosfor putih, silikon):

2 NaOH + Cl 2 = NaCl + NaOCl + H 2 O (dalam keadaan dingin),

6 KOH + 3 Cl 2 = 5 KCl + KClO 3 + 3 H 2 O (saat dipanaskan),

6KOH + 3S = K 2 SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O,

3KOH + 4P + 3H 2 O = PH 3 + 3KH 2 PO 2,

2NaOH + Si + H 2 O = Na 2 SiO 3 + 2H 2.

6. Selain itu, larutan alkali pekat, jika dipanaskan, juga mampu melarutkan beberapa logam (yang senyawanya memiliki sifat amfoter):

2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2,

Zn + 2KOH + 2H 2 O = K 2 + H 2.

Larutan basa mempunyai pH> 7 (lingkungan basa), ubah warna indikator (lakmus - biru, fenolftalein - ungu).

M.V. Andryukhova, L.N. Borodina

a) mendapatkan alasan.

1) Metode umum pembuatan basa adalah reaksi pertukaran, yang dengannya basa tidak larut dan basa dapat diperoleh dapat diperoleh:

CuSO 4 + 2 KOH = Cu(OH) 2  + K 2 SO 4,

K 2 CO 3 + Ba(OH) 2 = 2KOH + BaCO 3 .

Ketika basa larut diperoleh dengan metode ini, garam yang tidak larut akan mengendap.

2) Alkali juga dapat diperoleh dengan mereaksikan logam alkali dan alkali tanah atau oksidanya dengan air:

2Li + 2H 2 O = 2LiOH + H 2,

SrO + H 2 O = Sr(OH) 2.

3) Alkali dalam teknologi biasanya diperoleh dengan elektrolisis larutan klorida dalam air:

B)kimiasifat-sifat basa.

1) Reaksi basa yang paling khas adalah interaksinya dengan asam - reaksi netralisasi. Baik basa maupun basa tidak larut masuk ke dalamnya:

NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O,

Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2 H 2 O.

2) Di atas telah ditunjukkan bagaimana basa berinteraksi dengan oksida asam dan amfoter.

3) Ketika basa berinteraksi dengan garam larut, garam baru dan basa baru terbentuk. Reaksi seperti itu berlangsung sampai selesai hanya jika setidaknya salah satu zat yang dihasilkan mengendap.

FeCl 3 + 3 KOH = Fe(OH) 3  + 3 KCl

4) Ketika dipanaskan, sebagian besar basa, kecuali hidroksida logam alkali, terurai menjadi oksida dan air yang sesuai:

2 Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3 H 2 O,

Ca(OH)2 = CaO + H2O.

ASAM – zat kompleks yang molekulnya terdiri dari satu atau lebih atom hidrogen dan residu asam. Komposisi asam dapat dinyatakan dengan rumus umum H x A, dimana A adalah residu asam. Atom hidrogen dalam asam dapat diganti atau ditukar dengan atom logam, sehingga terjadi pembentukan garam.

Jika suatu asam mengandung satu atom hidrogen, maka asam tersebut adalah asam monobasa (HCl - klorida, HNO 3 - nitrat, HСlO - hipoklorit, CH 3 COOH - asetat); dua atom hidrogen - asam dibasa: H 2 SO 4 - sulfat, H 2 S - hidrogen sulfida; tiga atom hidrogen bersifat tribasa: H 3 PO 4 – ortofosfat, H 3 AsO 4 – ortoarsenik.

Tergantung pada komposisi residu asam, asam dibagi menjadi bebas oksigen (H 2 S, HBr, HI) dan mengandung oksigen (H 3 PO 4, H 2 SO 3, H 2 CrO 4). Dalam molekul asam yang mengandung oksigen, atom hidrogen dihubungkan melalui oksigen ke atom pusat: H – O – E. Nama asam bebas oksigen dibentuk dari akar nama Rusia untuk non-logam, vokal penghubung - HAI- dan kata “hidrogen” (H 2 S – hidrogen sulfida). Nama-nama asam yang mengandung oksigen diberikan sebagai berikut: jika non-logam (lebih jarang logam) yang termasuk dalam residu asam berada dalam bilangan oksidasi tertinggi, maka sufiks ditambahkan ke akar nama Rusia dari unsur tersebut. -N-, -ev-, atau - ov- dan kemudian akhir cerita -aya-(H 2 SO 4 - belerang, H 2 CrO 4 - kromium). Jika bilangan oksidasi atom pusat lebih rendah, maka digunakan akhiran -ist-(H 2 SO 3 – belerang). Jika non-logam membentuk sejumlah asam, sufiks lain digunakan (HClO - klorin pemain telur ya, HClO 2 – klorin ist ya, HClO 3 – klorin bulat telur ya, HClO 4 – klorin N ya).

DENGAN
Dari sudut pandang teori disosiasi elektrolitik, asam adalah elektrolit yang berdisosiasi dalam larutan berair hanya membentuk ion hidrogen sebagai kation:

N x A xN + +A x-

Adanya ion H+ menyebabkan perubahan warna indikator dalam larutan asam: lakmus (merah), jingga metil (merah muda).

Persiapan dan sifat asam

A) produksi asam.

1) Asam bebas oksigen dapat diperoleh dengan menggabungkan langsung non-logam dengan hidrogen dan kemudian melarutkan gas-gas tersebut dalam air:

2) Asam yang mengandung oksigen seringkali dapat diperoleh dengan mereaksikan oksida asam dengan air.

3) Asam bebas oksigen dan asam yang mengandung oksigen dapat diperoleh melalui reaksi pertukaran antara garam dan asam lainnya:

BaBr 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2 HBr,

CuSO 4 + H 2 S = H 2 SO 4 + CuS ,

FeS+ H 2 SO 4 (larut) = H 2 S + FeSO 4,

NaCl (padat) + H 2 SO 4 (konsentrasi) = HCl  + NaHSO 4,

AgNO 3 + HCl = AgCl  + HNO 3,

4) Dalam beberapa kasus, reaksi redoks dapat digunakan untuk menghasilkan asam:

3P + 5HNO 3 + 2H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO 

B ) sifat kimia asam.

1) Asam berinteraksi dengan basa dan hidroksida amfoter. Dalam hal ini, asam yang praktis tidak larut (H 2 SiO 3, H 3 BO 3) hanya dapat bereaksi dengan basa yang larut.

H 2 SiO 3 +2NaOH=Na 2 SiO 3 +2H 2 O

2) Interaksi asam dengan oksida basa dan amfoter dibahas di atas.

3) Interaksi asam dengan garam merupakan reaksi pertukaran dengan terbentuknya garam dan air. Reaksi ini berlangsung hingga selesai jika produk reaksi berupa zat yang tidak larut atau mudah menguap, atau elektrolit lemah.

Ni 2 SiO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 SiO 3

Na 2 CO 3 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +H 2 O+CO 2 

4) Interaksi asam dengan logam merupakan proses oksidasi-reduksi. Reduktor - logam, zat pengoksidasi - ion hidrogen (asam non-pengoksidasi: HCl, HBr, HI, H 2 SO 4 (diencerkan), H 3 PO 4) atau anion dari residu asam (asam pengoksidasi: H 2 SO 4 ( conc), HNO 3 (akhir dan putus)). Produk reaksi interaksi asam non-pengoksidasi dengan logam pada rangkaian tegangan hingga hidrogen adalah garam dan gas hidrogen:

Zn+H 2 SO 4(dil) =ZnSO 4 +H 2 

Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2 

Asam pengoksidasi berinteraksi dengan hampir semua logam, termasuk logam dengan aktivitas rendah (Cu, Hg, Ag), dan produk reduksi anion asam, garam, dan air terbentuk:

Cu + 2H 2 SO 4 (konsentrasi) = CuSO 4 + SO 2  + 2 H 2 O,

Pb + 4HNO 3(konsentrasi) = Pb(NO 3) 2 +2NO 2 + 2H 2 O

HIDROKSIDA AMFOTERIK menunjukkan dualitas asam-basa: mereka bereaksi dengan asam sebagai basa:

2Cr(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O,

dan dengan basa - seperti asam:

Cr(OH) 3 + NaOH = Na (reaksi berlangsung dalam larutan alkali);

Cr(OH) 3 + NaOH = NaCrO 2 + 2H 2 O (reaksi terjadi antara zat padat selama peleburan).

Hidroksida amfoter membentuk garam dengan asam dan basa kuat.

Seperti hidroksida tidak larut lainnya, hidroksida amfoter terurai ketika dipanaskan menjadi oksida dan air:

Be(OH) 2 = BeO+H 2 O.

GARAM– senyawa ionik yang terdiri dari kation logam (atau amonium) dan anion residu asam. Garam apa pun dapat dianggap sebagai produk reaksi netralisasi basa dengan asam. Tergantung pada perbandingan asam dan basa, garam diperoleh: rata-rata(ZnSO 4, MgCl 2) – produk netralisasi sempurna basa dengan asam, kecut(NaHCO 3, KH 2 PO 4) - dengan asam berlebih, dasar(CuOHCl, AlOHSO 4) – dengan basa berlebih.

Nama-nama garam menurut tata nama internasional dibentuk dari dua kata: nama anion asam dalam kasus nominatif dan kation logam dalam kasus genitif, yang menunjukkan bilangan oksidasinya, jika bervariasi, dengan angka romawi dalam tanda kurung. Contoh: Cr 2 (SO 4) 3 – kromium (III) sulfat, AlCl 3 – aluminium klorida. Nama-nama garam asam dibentuk dengan menambahkan kata hidro- atau dihidro-(tergantung jumlah atom hidrogen dalam hidroanion): Ca(HCO 3) 2 - kalsium bikarbonat, NaH 2 PO 4 - natrium dihidrogen fosfat. Nama-nama garam utama dibentuk dengan menambahkan kata-kata hidrokso- atau dihidrokso-: (AlOH)Cl 2 – aluminium hidroksiklorida, 2 SO 4 – kromium(III) dihidroksosulfat.

Persiapan dan sifat garam

A ) sifat kimia garam.

1) Interaksi garam dengan logam merupakan proses oksidasi-reduksi. Dalam hal ini, logam yang terletak di sebelah kiri dalam rangkaian tegangan elektrokimia menggantikan tegangan berikutnya dari larutan garamnya:

Zn+CuSO 4 =ZnSO 4 +Cu

Logam alkali dan alkali tanah jangan gunakan untuk mereduksi logam lain dari larutan garamnya, karena logam tersebut berinteraksi dengan air, menggantikan hidrogen:

2Na+2H 2 O=H 2 +2NaOH.

2) Interaksi garam dengan asam dan basa telah dibahas di atas.

3) Interaksi garam satu sama lain dalam larutan terjadi secara ireversibel hanya jika salah satu produknya adalah zat yang sedikit larut:

BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4  + 2NaCl.

4) Hidrolisis garam - pertukaran dekomposisi beberapa garam dengan air. Hidrolisis garam akan dibahas secara rinci pada topik “disosiasi elektrolitik”.

B) metode memperoleh garam.

Dalam praktik laboratorium, metode memperoleh garam biasanya digunakan berdasarkan sifat kimia berbagai golongan senyawa dan zat sederhana:

1) Interaksi logam dengan nonlogam:

Cu+Cl 2 = CuCl 2,

2) Interaksi logam dengan larutan garam:

Fe+CuCl 2 =FeCl 2 +Cu.

3) Interaksi logam dengan asam:

Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 .

4) Interaksi asam dengan basa dan hidroksida amfoter:

3HCl+Al(OH) 3 =AlCl 3 +3H 2 O.

5) Interaksi asam dengan oksida basa dan amfoter:

2HNO 3 +CuO=Cu(NO 3) 2 +2H 2 O.

6) Interaksi asam dengan garam:

HCl+AgNO 3 =AgCl+HNO 3.

7) Interaksi basa dengan garam dalam larutan:

3KOH+FeCl 3 =Fe(OH) 3 +3KCl.

8) Interaksi dua garam dalam larutan:

NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl.

9) Interaksi basa dengan oksida asam dan amfoter:

Ca(OH) 2 +CO 2 =CaCO 3 +H 2 O.

10) Interaksi berbagai jenis oksida satu sama lain:

CaO+CO 2 = CaCO 3.

Garam terdapat di alam dalam bentuk mineral dan batuan, dalam keadaan terlarut di perairan samudra dan lautan.