Berlian sederhana atau kompleks. Konsep dasar dan hukum kimia

Saat mempelajari materi pada paragraf sebelumnya, Anda sudah mengenal beberapa zat. Misalnya, molekul gas hidrogen terdiri dari dua atom unsur kimia hidrogen - H + H = H2.

Zat sederhana adalah zat yang mengandung atom sejenis

Zat sederhana yang Anda ketahui meliputi: oksigen, grafit, belerang, nitrogen, semua logam: besi, tembaga, aluminium, emas, dll. Belerang hanya terdiri dari atom-atom unsur kimia belerang, sedangkan grafit terdiri dari atom-atom unsur kimia karbon.

Penting untuk membedakan konsep dengan jelas "elemen kimia" Dan "masalah sederhana". Misalnya, intan dan karbon bukanlah hal yang sama. Karbon adalah unsur kimia, dan intan adalah zat sederhana yang dibentuk oleh unsur kimia karbon. Dalam hal ini, unsur kimia (karbon) dan zat sederhana (berlian) disebut berbeda. Seringkali unsur kimia dan zat sederhana yang terkait diberi nama yang sama. Misalnya, unsur oksigen berhubungan dengan zat sederhana - oksigen.

Kita perlu belajar bagaimana membedakan mana yang kita bicarakan tentang suatu unsur dan mana yang tentang suatu zat! Misalnya, ketika mereka mengatakan bahwa oksigen adalah bagian dari air, kita berbicara tentang unsur oksigen. Ketika mereka mengatakan bahwa oksigen adalah gas yang diperlukan untuk bernafas, kita berbicara tentang zat sederhana oksigen.

Zat sederhana dari unsur kimia dibagi menjadi dua kelompok - logam dan non logam.

Logam dan nonlogam sangat berbeda dalam sifat fisiknya. Semua logam adalah zat padat dalam kondisi normal, kecuali merkuri - satu-satunya logam cair. Logam bersifat buram dan memiliki karakteristik kilau logam. Logam bersifat ulet dan menghantarkan panas dan listrik dengan baik.

Nonlogam tidak mirip satu sama lain dalam sifat fisiknya. Jadi, hidrogen, oksigen, nitrogen adalah gas, silikon, belerang, fosfor adalah padatan. Satu-satunya cairan non-logam adalah brom, cairan berwarna merah kecoklatan.

Jika kita menggambar garis konvensional dari unsur kimia boron ke unsur kimia astatin, maka dalam Sistem Periodik versi panjang terdapat unsur nonlogam di atas garis tersebut, dan di bawahnya - logam. Dalam Tabel Periodik versi singkat, terdapat unsur nonlogam di bawah garis ini, dan unsur logam dan nonlogam di atasnya. Artinya, akan lebih mudah untuk menentukan apakah suatu unsur termasuk logam atau non-logam menggunakan Tabel Periodik versi panjang. Pembagian ini bersifat arbitrer, karena semua unsur dalam satu atau lain cara menunjukkan sifat logam dan non-logam, tetapi dalam banyak kasus distribusi ini benar.

Zat kompleks dan klasifikasinya

Jika komposisi zat sederhana hanya mencakup satu jenis atom, maka mudah ditebak bahwa komposisi zat kompleks akan mencakup beberapa jenis atom yang berbeda, paling sedikit dua. Contoh zat kompleks adalah air; Anda tahu rumus kimianya - H2O. Molekul air terdiri dari dua jenis atom: hidrogen dan oksigen.

Zat kompleks- zat yang mengandung atom dari berbagai jenis

Mari kita lakukan percobaan berikut. Campur bubuk belerang dan seng. Letakkan adonan di atas lembaran logam dan bakar menggunakan obor kayu. Campuran tersebut menyala dan cepat terbakar dengan nyala api yang terang. Setelah reaksi kimia selesai, terbentuk zat baru, yang meliputi atom belerang dan seng. Sifat-sifat zat ini sangat berbeda dengan sifat zat awal - belerang dan seng.

Zat kompleks biasanya dibagi menjadi dua kelompok: zat anorganik dan turunannya serta zat organik dan turunannya. Misalnya garam batu merupakan zat anorganik, dan pati yang terkandung dalam kentang merupakan zat organik.

Jenis struktur zat

Berdasarkan jenis partikel penyusun zat tersebut, zat dibedakan menjadi zat struktur molekul dan non-molekul.

Zat tersebut mungkin mengandung berbagai partikel struktural, seperti atom, molekul, ion. Akibatnya, ada tiga jenis zat: zat berstruktur atom, ionik, dan molekul. Zat dengan jenis struktur yang berbeda akan mempunyai sifat yang berbeda pula.

Zat struktur atom

Contoh zat berstruktur atom adalah zat yang dibentuk oleh unsur karbon: grafit dan berlian. Zat-zat ini hanya mengandung atom karbon, tetapi sifat zat-zat tersebut sangat berbeda. Grafit– zat rapuh dan mudah terkelupas berwarna abu-abu kehitaman. Berlian– transparan, salah satu mineral terkeras di planet ini. Mengapa zat yang tersusun dari atom yang sama mempunyai sifat yang berbeda? Ini semua tentang struktur zat-zat ini. Atom karbon dalam grafit dan berlian bergabung dengan cara yang berbeda. Zat berstruktur atom memiliki titik didih dan titik leleh yang tinggi, biasanya tidak larut dalam air, dan tidak mudah menguap.

Kisi kristal – gambar geometris tambahan yang diperkenalkan untuk menganalisis struktur kristal

Zat struktur molekul

Zat struktur molekul– Ini hampir semuanya cair dan sebagian besar zat gas. Ada juga zat kristal yang kisi kristalnya mengandung molekul. Air adalah zat dengan struktur molekul. Es juga memiliki struktur molekul, tetapi tidak seperti air cair, es memiliki kisi kristal tempat semua molekul tersusun rapi. Zat berstruktur molekul memiliki titik didih dan titik leleh yang rendah, biasanya rapuh, dan tidak menghantarkan listrik.

Zat berstruktur ionik

Zat berstruktur ionik adalah zat kristal padat. Contoh zat senyawa ionik adalah garam meja. Rumus kimianya adalah NaCl. Seperti yang bisa kita lihat, NaCl terdiri dari ion-ion Na+ dan Cl⎺, bergantian di tempat-tempat tertentu (simpul) kisi kristal. Zat berstruktur ionik mempunyai titik leleh dan titik didih yang tinggi, rapuh, biasanya sangat larut dalam air, dan tidak menghantarkan listrik.

Konsep “atom”, “unsur kimia”, dan “zat sederhana” tidak boleh tertukar.

• "Atom"– konsep tertentu, karena atom benar-benar ada.
• "Elemen kimia"– merupakan konsep kolektif dan abstrak; Di alam, suatu unsur kimia ada dalam bentuk atom bebas atau terikat secara kimia, yaitu zat sederhana dan kompleks.

Nama unsur kimia dan zat sederhana yang bersesuaiannya dalam banyak kasus sama.

Ketika kita berbicara tentang bahan atau komponen campuran - misalnya, labu diisi dengan gas klor, larutan brom dalam air, mari kita ambil sepotong fosfor - kita berbicara tentang zat sederhana. Jika kita mengatakan bahwa atom klor mengandung 17 elektron, suatu zat mengandung fosfor, suatu molekul terdiri dari dua atom brom, maka yang kita maksud adalah suatu unsur kimia.

Perlu dibedakan antara sifat (ciri) suatu zat sederhana (kumpulan partikel) dan sifat (ciri) suatu unsur kimia (atom terisolasi dari jenis tertentu), lihat tabel di bawah ini:

Zat kompleks harus dibedakan dari campuran, yang juga terdiri dari elemen yang berbeda.

Perbandingan kuantitatif komponen-komponen campuran dapat bervariasi, tetapi senyawa kimia mempunyai komposisi yang tetap.

Misalnya, dalam segelas teh Anda bisa menambahkan satu sendok gula, atau beberapa, dan molekul sukrosa С12Н22О11 berisi persis 12 atom karbon, 22 atom hidrogen, dan 11 atom oksigen.

Dengan demikian, komposisi senyawa dapat dijelaskan dengan satu rumus kimia, yaitu komposisi tidak ada campuran.

Komponen campuran mempertahankan sifat fisik dan kimianya. Misalnya, jika Anda mencampurkan serbuk besi dengan belerang, maka akan terbentuk campuran dua zat. Belerang dan besi dalam campuran ini mempertahankan sifat-sifatnya: besi ditarik oleh magnet, dan belerang tidak dibasahi oleh air dan mengapung di permukaannya.

Jika belerang dan besi bereaksi satu sama lain, maka akan terbentuk senyawa baru dengan rumus tersebut FeS, yang tidak memiliki sifat besi atau belerang, tetapi memiliki seperangkat sifat tersendiri. Sehubungan FeS besi dan belerang terikat satu sama lain, dan tidak mungkin memisahkannya menggunakan metode yang digunakan untuk memisahkan campuran.

Dengan demikian, zat dapat diklasifikasikan menurut beberapa parameter:

Kesimpulan dari sebuah artikel tentang topik tersebut Zat sederhana dan kompleks

• Zat sederhana- zat yang mengandung atom sejenis
• Zat sederhana dibedakan menjadi logam dan nonlogam
• Zat kompleks- zat yang mengandung atom dari berbagai jenis
• Zat kompleks dibagi menjadi organik dan anorganik
• Ada zat yang berstruktur atom, molekul, dan ionik, sifat-sifatnya berbeda
• Kisi kristal– gambar geometris tambahan yang diperkenalkan untuk menganalisis struktur kristal

Kimia termasuk dalam ilmu alam. Ia mempelajari komposisi, struktur, sifat dan transformasi zat, serta fenomena yang menyertai transformasi tersebut.

Zat adalah salah satu bentuk utama keberadaan materi. Zat sebagai suatu wujud materi terdiri dari partikel-partikel individual dengan tingkat kerumitan yang berbeda-beda dan mempunyai massa tersendiri, yang disebut

massa istirahat.

1. Zat sederhana dan kompleks. Alotropi.

Semua zat dapat dibagi menjadi sederhana Dan kompleks .

Zat sederhana terdiri dari atom-atom dari satu unsur kimia, kompleks - dari atom beberapa unsur kimia.

Unsur kimia - ini adalah jenis atom tertentu dengan muatan inti yang sama. Karena itu, atom adalah partikel terkecil suatu unsur kimia.

Konsep zat sederhana tidak dapat diidentifikasikan dengan konsep tersebut

unsur kimia . Suatu unsur kimia dicirikan oleh muatan positif tertentu dari inti atom, komposisi isotop, dan sifat kimia. Sifat-sifat suatu unsur mengacu pada atom-atom individualnya. Zat sederhana dicirikan oleh kepadatan tertentu, kelarutan, titik leleh dan titik didih, dll. Sifat-sifat ini berhubungan dengan kumpulan atom dan berbeda untuk zat sederhana yang berbeda.

Substansi sederhana - ini adalah bentuk keberadaan suatu unsur kimia dalam keadaan bebas. Banyak unsur kimia membentuk beberapa zat sederhana yang berbeda struktur dan sifatnya. Fenomena ini disebut alotropi , dan zat pembentuknya adalah modifikasi alotropik . Jadi, unsur oksigen membentuk dua modifikasi alotropik - oksigen dan ozon, unsur karbon - intan, grafit, karbina, fullerena.

Fenomena alotropi disebabkan oleh dua alasan: perbedaan jumlah atom dalam suatu molekul (misalnya oksigen TENTANG 2 dan azon TENTANG 3 ) atau pembentukan berbagai bentuk kristal (misalnya, karbon membentuk modifikasi alotropik berikut: intan, grafit, karabin, fullerena), karabin ditemukan pada tahun 1968 (A. Sladkov, Rusia), dan fullerene ditemukan secara teoritis pada tahun 1973 (D . Bochvar, Rusia) , dan pada tahun 1985 - secara eksperimental (G. Kroto dan R. Smalley, AS).

Zat kompleks Mereka tidak terdiri dari zat sederhana, tetapi unsur kimia. Dengan demikian, hidrogen dan oksigen yang merupakan bagian dari air, terkandung di dalam air bukan dalam bentuk gas hidrogen dan oksigen dengan sifat-sifatnya yang khas, tetapi dalam bentuk elemen - hidrogen dan oksigen.

Partikel terkecil suatu zat yang memiliki struktur molekul adalah molekul yang mempertahankan sifat kimia suatu zat tertentu. Menurut konsep modern, molekul sebagian besar terdiri dari zat dalam wujud cair dan gas. Kebanyakan padatan (kebanyakan anorganik) tidak terdiri dari molekul, tetapi partikel lain (ion, atom). Garam, oksida logam, berlian, logam, dll. tidak memiliki struktur molekul.

1. Massa atom relatif

Metode penelitian modern memungkinkan penentuan massa atom yang sangat kecil dengan lebih akurat. Misalnya, massa atom hidrogen adalah 1,674  10 -27 kg, karbon – 1,993  10 -26 kg.

Dalam kimia, bukan nilai absolut massa atom yang digunakan secara tradisional, tetapi nilai relatif. Pada tahun 1961, satuan massa atom diadopsi satuan massa atom (disingkat a.u.m.), yaitu 1/12 bagian dari massa atom isotop karbon 12 DENGAN.

Sebagian besar unsur kimia memiliki atom dengan massa yang berbeda (isotop). Itu sebabnya massa atom relatif (atau hanya massa atom) A R suatu unsur kimia adalah nilai yang sama dengan perbandingan massa rata-rata suatu atom suatu unsur dengan 1/12 massa atom karbon 12 DENGAN.

Massa atom unsur-unsur tersebut adalah A R, di mana indeks R– huruf awal kata bahasa Inggris relatif - relatif. Postingan A R (H), A R (HAI) A R (C) mean: massa atom relatif hidrogen, massa atom relatif oksigen, massa atom relatif karbon.

Massa atom relatif merupakan salah satu ciri utama suatu unsur kimia.

Semua zat yang kita bicarakan dalam mata pelajaran kimia sekolah biasanya dibagi menjadi sederhana dan kompleks. Zat sederhana adalah zat yang molekulnya mengandung atom dari unsur yang sama. Oksigen atom (O), oksigen molekuler (O2) atau sederhananya oksigen, ozon (O3), grafit, intan adalah contoh zat sederhana yang membentuk unsur kimia oksigen dan karbon. Zat kompleks dibagi menjadi organik dan anorganik. Di antara zat anorganik, empat kelas berikut dibedakan: oksida (atau oksida), asam (bebas oksigen dan oksigen), basa (basa yang larut dalam air disebut basa) dan garam. Senyawa non-logam (tidak termasuk oksigen dan hidrogen) tidak termasuk dalam empat kelas ini; kita akan menyebutnya secara konvensional sebagai “dan zat kompleks lainnya”.

Zat sederhana biasanya dibagi menjadi logam, nonlogam, dan gas inert. Logam mencakup semua unsur kimia yang terisi sublevel d dan f, berikut adalah unsur periode ke-4: Sc - Zn, periode ke-5: Y - Cd, periode ke-6: La - Hg, Ce - Lu, periode ke 7 Ac - Th - Lr. Jika sekarang kita menarik garis dari Be ke At di antara unsur-unsur yang tersisa, maka logam akan ditempatkan di kiri dan di bawahnya, dan non-logam di kanan dan di atasnya. Gas inert terletak di kelompok 8 Tabel Periodik. Unsur-unsur yang terletak pada diagonal: Al, Ge, Sb, Po (dan beberapa lainnya. Misalnya Zn) dalam keadaan bebas memiliki sifat-sifat logam, dan hidroksida memiliki sifat-sifat basa dan asam, yaitu. adalah hidroksida amfoter. Oleh karena itu, unsur-unsur ini dapat dianggap logam-non-logam, menempati posisi perantara antara logam dan non-logam. Dengan demikian, klasifikasi unsur-unsur kimia bergantung pada sifat-sifat hidroksida yang dimilikinya: basa - yang berarti logam, asam - non-logam, dan keduanya (tergantung kondisi) - logam-non-logam. Unsur kimia yang sama dalam senyawa dengan bilangan oksidasi positif terendah (Mn+2, Cr+2) menunjukkan sifat “logam”, dan dalam senyawa dengan bilangan oksidasi positif maksimum (Mn+7, Cr+6) menunjukkan sifat-sifat tipikal bukan logam. Untuk melihat hubungan antara zat sederhana, oksida, hidroksida dan garam, kami sajikan tabel ringkasan.

Pada bab sebelumnya telah dikatakan bahwa tidak hanya atom-atom dari unsur kimia yang sama yang dapat membentuk ikatan satu sama lain, tetapi juga atom-atom dari unsur yang berbeda. Zat yang dibentuk oleh atom-atom suatu unsur kimia disebut zat sederhana, dan zat yang dibentuk oleh atom-atom unsur kimia yang berbeda disebut zat kompleks. Beberapa zat sederhana memiliki struktur molekul, yaitu. terdiri dari molekul. Misalnya zat seperti oksigen, nitrogen, hidrogen, fluor, klor, brom, yodium memiliki struktur molekul. Masing-masing zat tersebut dibentuk oleh molekul diatomik, sehingga rumusnya masing-masing dapat dituliskan sebagai O 2, N 2, H 2, F 2, Cl 2, Br 2 dan I 2. Seperti yang Anda lihat, zat sederhana dapat memiliki nama yang sama dengan unsur pembentuknya. Oleh karena itu, kita harus membedakan dengan jelas antara situasi ketika kita berbicara tentang unsur kimia dan ketika kita berbicara tentang zat sederhana.

Seringkali zat sederhana tidak memiliki struktur molekul, tetapi struktur atom. Dalam zat seperti itu, atom dapat membentuk berbagai jenis ikatan satu sama lain, yang akan dibahas secara rinci nanti. Zat dengan struktur serupa adalah semua logam, misalnya besi, tembaga, nikel, serta beberapa nonlogam - intan, silikon, grafit, dll. Zat-zat ini biasanya dicirikan tidak hanya oleh kebetulan nama suatu unsur kimia dengan nama zat yang dibentuknya, tetapi juga oleh kesamaan pencatatan rumus zat dan sebutan unsur kimia tersebut. Misalnya unsur kimia besi, tembaga, dan silikon yang diberi nama Fe, Cu, dan Si, membentuk zat sederhana yang rumus rumusnya berturut-turut adalah Fe, Cu, dan Si. Ada juga sekelompok kecil zat sederhana yang terdiri dari atom-atom terisolasi yang tidak terikat sama sekali. Zat tersebut adalah gas, yang disebut gas mulia karena aktivitas kimianya yang sangat rendah. Ini termasuk helium (He), neon (Ne), argon (Ar), kripton (Kr), xenon (Xe), radon (Rn).

Karena hanya ada sekitar 500 zat sederhana yang diketahui, kesimpulan logisnya adalah bahwa banyak unsur kimia dicirikan oleh fenomena yang disebut alotropi.

Alotropi adalah fenomena ketika satu unsur kimia dapat membentuk beberapa zat sederhana. Berbagai zat kimia yang dibentuk oleh satu unsur kimia disebut modifikasi alotropik atau alotrop.

Misalnya, unsur kimia oksigen dapat membentuk dua zat sederhana, salah satunya memiliki nama unsur kimia - oksigen. Oksigen sebagai suatu zat terdiri dari molekul diatomik, yaitu. rumusnya adalah O2. Senyawa inilah yang merupakan bagian dari udara yang kita butuhkan untuk kehidupan. Modifikasi alotropik oksigen lainnya adalah gas triatomik ozon, yang rumusnya adalah O3. Meskipun ozon dan oksigen dibentuk oleh unsur kimia yang sama, perilaku kimianya sangat berbeda: ozon jauh lebih aktif daripada oksigen ketika bereaksi dengan zat yang sama. Selain itu, zat-zat ini berbeda satu sama lain dalam sifat fisiknya, setidaknya karena berat molekul ozon 1,5 kali lebih besar daripada oksigen. Hal ini mengarah pada fakta bahwa kepadatannya dalam bentuk gas juga 1,5 kali lebih besar.

Banyak unsur kimia cenderung membentuk modifikasi alotropik yang berbeda satu sama lain dalam ciri struktural kisi kristal. Jadi, misalnya, pada Gambar 5, Anda dapat melihat gambar skema pecahan kisi kristal berlian dan grafit, yang merupakan modifikasi alotropik karbon.

Gambar 5. Fragmen kisi kristal intan (a) dan grafit (b)

Selain itu, karbon juga dapat memiliki struktur molekul: struktur seperti itu diamati pada jenis zat seperti fullerene. Zat jenis ini dibentuk oleh molekul karbon berbentuk bola. Gambar 6 menunjukkan model 3D molekul fullerene c60 dan bola sepak sebagai perbandingan. Perhatikan kesamaan menarik mereka.

Gambar 6. Molekul fullerene C60 (a) dan bola sepak (b)

Zat kompleks adalah zat yang terdiri dari atom-atom unsur yang berbeda. Mereka, seperti halnya zat sederhana, dapat memiliki struktur molekul dan non-molekul. Jenis struktur non-molekul zat kompleks bisa lebih beragam dibandingkan struktur sederhana. Setiap zat kimia kompleks dapat diperoleh baik melalui interaksi langsung zat sederhana, atau melalui rangkaian interaksinya satu sama lain. Penting untuk disadari satu fakta, yaitu bahwa sifat-sifat zat kompleks, baik fisika maupun kimia, sangat berbeda dengan sifat-sifat zat sederhana yang menjadi sumbernya. Misalnya, garam meja yang memiliki forum NaCl dan merupakan kristal transparan tidak berwarna, dapat diperoleh dengan mereaksikan natrium, yaitu logam yang memiliki sifat khas logam (kecemerlangan dan konduktivitas listrik), dengan klorin Cl2, gas berwarna kuning kehijauan.

Asam sulfat H 2 SO 4 dapat dibentuk melalui serangkaian transformasi berturut-turut dari zat sederhana - hidrogen H 2, sulfur S, dan oksigen O 2. Hidrogen adalah gas yang lebih ringan dari udara yang membentuk campuran yang mudah meledak dengan udara, belerang adalah padatan kuning yang dapat terbakar, dan oksigen adalah gas yang sedikit lebih berat daripada udara yang dapat menyebabkan banyak zat terbakar. Asam sulfat, yang dapat diperoleh dari zat-zat sederhana ini, adalah cairan berminyak berat dengan sifat penghilang air yang kuat, yang menyebabkan banyak zat yang berasal dari organik menjadi hangus.

Tentunya, selain bahan kimia individual, ada juga campurannya. Dunia di sekitar kita terbentuk terutama oleh campuran berbagai zat: paduan logam, makanan, minuman, berbagai bahan penyusun benda-benda di sekitar kita.

Misalnya, udara yang kita hirup sebagian besar terdiri dari nitrogen N2 (78%), oksigen (21%), yang penting bagi kita, dan 1% sisanya terdiri dari pengotor gas lain (karbon dioksida, gas mulia, dll.) .

Campuran zat dibedakan menjadi homogen dan heterogen. Campuran homogen adalah campuran yang tidak mempunyai batas fasa. Campuran homogen adalah campuran alkohol dan air, paduan logam, larutan garam dan gula dalam air, campuran gas, dll. Campuran heterogen adalah campuran yang mempunyai batas fasa. Campuran jenis ini antara lain campuran pasir dan air, gula dan garam, campuran minyak dan air, dan lain-lain.

Zat-zat yang menyusun campuran disebut komponen.

Campuran zat sederhana, berbeda dengan senyawa kimia yang dapat diperoleh dari zat sederhana tersebut, mempertahankan sifat masing-masing komponennya.

Zat sederhana dan kompleks. Unsur kimia

Tentang atom dan unsur kimia

Dalam kimia, selain istilah “atom” dan “molekul”, konsep “elemen” sering digunakan. Apa kesamaan konsep-konsep ini dan apa perbedaannya?

Unsur kimia adalah atom-atom yang sejenis. Jadi, misalnya, semua atom hidrogen adalah unsur hidrogen; semua atom oksigen dan merkuri masing-masing merupakan unsur oksigen dan merkuri.

Saat ini diketahui lebih dari 107 jenis atom, yaitu lebih dari 107 unsur kimia. Perlu dibedakan antara konsep “unsur kimia”, “atom” dan “zat sederhana”

Zat sederhana dan kompleks

Berdasarkan komposisi unsurnya, mereka membedakan antara zat sederhana yang terdiri dari atom-atom suatu unsur (H2, O2,Cl2, P4, Na, Cu, Au), dan zat kompleks yang terdiri dari atom-atom unsur yang berbeda (H2O, NH3, OF2, H2SO4 , MgCl2, K2SO4) .

Saat ini diketahui 115 unsur kimia yang membentuk sekitar 500 zat sederhana.

Emas asli adalah bahan yang sederhana.

Kemampuan suatu unsur untuk eksis dalam bentuk berbagai zat sederhana yang berbeda sifat disebut alotropi. Misalnya, unsur oksigen O memiliki dua bentuk alotropik - dioksigen O2 dan ozon O3 dengan jumlah atom yang berbeda dalam molekulnya.

Bentuk alotropik unsur karbon C - berlian dan grafit - berbeda dalam struktur kristalnya. Ada alasan lain untuk alotropi.

Bentuk karbon alotropik:

grafit:

berlian:

Zat kompleks sering disebut senyawa kimia, misalnya merkuri(II) oksida HgO (diperoleh dengan menggabungkan atom-atom zat sederhana - merkuri Hg dan oksigen O2), natrium bromida (diperoleh dengan menggabungkan atom-atom zat sederhana - natrium Na dan brom Br2) .

Jadi, mari kita rangkum hal di atas. Ada dua jenis molekul materi:

1. Sederhana– molekul zat tersebut terdiri dari atom-atom yang sejenis. Dalam reaksi kimia mereka tidak dapat terurai menjadi beberapa zat yang lebih sederhana.

2.Kompleks– molekul zat tersebut terdiri dari atom-atom dari jenis yang berbeda. Dalam reaksi kimia mereka dapat terurai menjadi zat yang lebih sederhana.

Perbedaan antara konsep “unsur kimia” dan “zat sederhana”

Konsep “unsur kimia” dan “zat sederhana” dapat dibedakan dengan membandingkan sifat-sifat zat sederhana dan zat kompleks. Misalnya, zat sederhana – oksigen – adalah gas tidak berwarna yang diperlukan untuk bernafas dan mendukung pembakaran. Partikel terkecil dari zat sederhana oksigen adalah molekul yang terdiri dari dua atom. Oksigen juga termasuk dalam karbon monoksida (karbon monoksida) dan air. Namun, air dan karbon monoksida mengandung oksigen yang terikat secara kimia, yang tidak memiliki sifat zat sederhana, khususnya tidak dapat digunakan untuk respirasi; Ikan, misalnya, tidak menghirup oksigen yang terikat secara kimia yang merupakan bagian dari molekul air, melainkan oksigen bebas yang terlarut di dalamnya. Oleh karena itu, ketika kita berbicara tentang komposisi suatu senyawa kimia, harus dipahami bahwa senyawa tersebut tidak mengandung zat sederhana, tetapi atom dari jenis tertentu, yaitu unsur-unsur yang bersesuaian.

Ketika zat kompleks terurai, atom-atom dapat dilepaskan dalam keadaan bebas dan bergabung membentuk zat sederhana. Zat sederhana terdiri dari atom-atom dari satu unsur. Perbedaan antara konsep “unsur kimia” dan “zat sederhana” juga diperkuat oleh fakta bahwa unsur yang sama dapat membentuk beberapa zat sederhana. Misalnya atom unsur oksigen dapat membentuk molekul oksigen diatomik dan molekul ozon triatomik. Oksigen dan ozon adalah zat sederhana yang sangat berbeda. Hal ini menjelaskan fakta bahwa lebih banyak zat sederhana yang diketahui daripada unsur kimia.

Dengan menggunakan konsep “unsur kimia”, kita dapat memberikan definisi berikut tentang zat sederhana dan kompleks:

Sederhana adalah zat yang terdiri dari atom-atom dari satu unsur kimia.

Kompleks disebut zat yang terdiri dari atom-atom unsur kimia yang berbeda.

Perbedaan antara konsep “campuran” dan “senyawa kimia”

Zat kompleks sering disebut senyawa kimia.

Ikuti tautannya dan lihat pengalaman interaksi zat sederhana besi dan belerang.

Coba jawab pertanyaannya:

1. Apa perbedaan komposisi campuran dengan senyawa kimia?

2. Bandingkan sifat-sifat campuran dan senyawa kimia?

3. Dengan cara apa saja cara memisahkan komponen campuran dan senyawa kimia?

4. Apakah mungkin untuk menilai dari tanda luar terbentuknya suatu campuran atau senyawa kimia?

Karakteristik komparatif campuran dan bahan kimia koneksi

Pertanyaan untuk mencocokkan campuran dengan senyawa kimia	Perbandingan
	Campuran	Senyawa kimia
Apa perbedaan komposisi campuran dengan senyawa kimia?	Zat dapat dicampur dengan perbandingan berapa pun, mis. komposisi campuran yang bervariasi	Komposisi senyawa kimia bersifat konstan.
Bandingkan sifat-sifat campuran dan senyawa kimia?	Zat-zat dalam campuran mempertahankan sifat-sifatnya	Zat yang membentuk senyawa tidak mempertahankan sifat-sifatnya, karena terbentuklah senyawa kimia dengan sifat lain
Dengan cara apa suatu campuran dan senyawa kimia dapat dipisahkan menjadi komponen-komponen penyusunnya?	Zat dapat dipisahkan dengan cara fisika	Senyawa kimia hanya dapat diuraikan melalui reaksi kimia
Apakah mungkin menilai dari tanda luar pembentukan campuran dan senyawa kimia?	Pencampuran mekanis tidak disertai dengan pelepasan panas atau tanda-tanda reaksi kimia lainnya	Pembentukan suatu senyawa kimia dapat dinilai dari tanda-tanda reaksi kimianya

Tugas untuk konsolidasi

I. Bekerja dengan simulator

Simulator No.1

Simulator No.2

Simulator No.3

II. Selesaikan masalahnya

Dari daftar zat yang diusulkan, tuliskan zat sederhana dan kompleks secara terpisah:

NaCl, H2SO4, K, S8, CO2, O3, H3PO4, N2, Fe.

Jelaskan pilihan Anda dalam setiap kasus.

AKU AKU AKU. Jawab pertanyaannya

№1

Berapa banyak zat sederhana yang ditulis dalam serangkaian rumus:

H2O, N2, O3, HNO3, P2O5, S, Fe, CO2, KOH.

№2

Kedua zat tersebut kompleks:

A) C (batubara) dan S (belerang);

B) CO2 (karbon dioksida) dan H2O (air);

B) Fe (besi) dan CH4 (metana);

D) H2SO4 (asam sulfat) dan H2 (hidrogen).

№3

Pilihlah pernyataan yang benar:

Zat sederhana terdiri dari atom-atom yang sejenis.

A) Benar

B) Salah

№4

Yang khas dari campuran adalah itu

A) Mereka memiliki komposisi yang konstan;

B) Zat dalam “campuran” tidak mempertahankan sifat individualnya;

C) Zat dalam “campuran” dapat dipisahkan berdasarkan sifat fisiknya;

D) Zat dalam “campuran” dapat dipisahkan menggunakan reaksi kimia.

№5

Berikut ini adalah ciri-ciri “senyawa kimia”:

A) Komposisi variabel;

B) Zat yang terkandung dalam suatu “senyawa kimia” dapat dipisahkan dengan cara fisika;

C) Pembentukan suatu senyawa kimia dapat dinilai dari tanda-tanda reaksi kimianya;

D) Komposisi permanen.

№6

Dalam hal apa kita berbicara tentang besi sebagai unsur kimia?

A) Besi adalah logam yang ditarik magnet;

B) Besi merupakan bagian dari karat;

C) Besi mempunyai ciri kilau logam;

D) Besi sulfida mengandung satu atom besi.

№7

Dalam hal apa kita berbicara tentang oksigen sebagai zat sederhana?

A) Oksigen adalah gas yang mendukung respirasi dan pembakaran;

B) Ikan menghirup oksigen terlarut dalam air;

C) Atom oksigen adalah bagian dari molekul air;

D) Oksigen adalah bagian dari udara.