Dunia di sekitar kita adalah materi. Ada dua jenis materi: zat dan medan. Objek kimia adalah suatu zat (termasuk pengaruh berbagai medan pada suatu zat - suara, magnet, elektromagnetik, dll.)

Materi adalah segala sesuatu yang mempunyai massa diam (yakni ditandai dengan adanya massa ketika tidak bergerak). Jadi, meskipun massa diam satu elektron (massa elektron yang tidak bergerak) sangat kecil - sekitar 10 -27 g, satu elektron pun adalah materi.

Zat ada dalam tiga keadaan agregasi - gas, cair dan padat. Ada wujud materi lain - plasma (misalnya, guntur dan kilat bola mengandung plasma), tetapi dalam pelajaran sekolah kimia plasma hampir tidak dibahas.

Zat bisa murni, sangat murni (diperlukan, misalnya, untuk membuat serat optik), dapat mengandung sejumlah pengotor, atau dapat berupa campuran.

Semua zat terdiri dari partikel-partikel kecil yang disebut atom. Zat yang terdiri dari atom-atom yang sejenis(dari atom satu unsur), disebut sederhana(misalnya arang, oksigen, nitrogen, perak, dll.). Zat yang mengandung atom-atom dari unsur yang berbeda yang saling berhubungan disebut kompleks.

Jika suatu zat (misalnya udara) mengandung dua atau lebih zat sederhana, dan atom-atomnya tidak terikat satu sama lain, maka zat tersebut tidak disebut zat kompleks, melainkan campuran zat sederhana. Jumlah zat sederhana relatif sedikit (sekitar lima ratus), tetapi jumlah zat kompleks sangat banyak. Hingga saat ini, puluhan juta zat kompleks berbeda telah diketahui.

Transformasi kimia

Zat dapat berinteraksi satu sama lain, dan timbullah zat baru. Transformasi seperti ini disebut kimia. Misalnya, zat sederhana, batu bara, berinteraksi (kata ahli kimia bereaksi) dengan zat sederhana lainnya, oksigen, menghasilkan pembentukan zat kompleks, karbon dioksida, di mana atom karbon dan oksigen saling berhubungan. Transformasi suatu zat menjadi zat lain disebut kimia. Transformasi kimia adalah reaksi kimia. Jadi, ketika gula dipanaskan di udara, zat manis kompleks - sukrosa (terbuat dari gula) - berubah menjadi zat sederhana - batu bara dan zat kompleks - air.

Kimia mempelajari transformasi suatu zat menjadi zat lain. Tugas kimia adalah mencari tahu dengan zat apa suatu zat tertentu dapat berinteraksi (bereaksi) dalam kondisi tertentu dan apa yang terbentuk. Selain itu, penting untuk mengetahui dalam kondisi apa transformasi tertentu dapat terjadi dan zat yang diinginkan dapat diperoleh.

Sifat fisik zat

Setiap zat dicirikan oleh seperangkat sifat fisik dan kimia. Sifat fisik adalah sifat yang dapat dikarakterisasi dengan menggunakan instrumen fisik. Misalnya dengan menggunakan termometer Anda dapat menentukan titik leleh dan titik didih air. Metode fisika dapat digunakan untuk mengkarakterisasi kemampuan suatu zat untuk menghantarkan arus listrik, menentukan massa jenis suatu zat, kekerasannya, dll. Selama proses fisik, komposisi zat tetap tidak berubah.

Sifat fisika zat dibedakan menjadi dapat dihitung (yang dapat dikarakterisasi dengan menggunakan alat fisika tertentu berdasarkan angka, misalnya dengan menunjukkan massa jenis, titik leleh dan titik didih, kelarutan dalam air, dan lain-lain) dan tak terhitung (yang tidak dapat dikarakterisasi dengan nomor atau sangat sulit - seperti warna, bau, rasa, dll).

Sifat kimia suatu zat

Sifat kimia suatu zat adalah sekumpulan informasi tentang zat lain apa dan dalam kondisi apa suatu zat melakukan interaksi kimia. Tugas kimia yang paling penting adalah mengidentifikasi sifat-sifat kimia suatu zat.

Transformasi kimia melibatkan partikel terkecil dari zat - atom. Selama transformasi kimia, zat lain terbentuk dari beberapa zat, dan zat asli menghilang, dan zat baru (produk reaksi) terbentuk sebagai gantinya. A atom di setiap orang transformasi kimia dipertahankan. Terjadi penataan ulang; selama transformasi kimia, ikatan lama antar atom hancur dan ikatan baru muncul.

Unsur kimia

Jumlah zat yang berbeda sangat banyak (dan masing-masing zat memiliki sifat fisik dan kimianya sendiri). Ada relatif sedikit atom di dunia material di sekitar kita yang berbeda satu sama lain dalam karakteristik terpentingnya - sekitar seratus. Setiap jenis atom mempunyai unsur kimianya masing-masing. Unsur kimia adalah kumpulan atom-atom yang mempunyai sifat yang sama atau serupa. Sekitar 90 unsur kimia berbeda ditemukan di alam. Saat ini, fisikawan telah belajar membuat atom jenis baru yang tidak ditemukan di Bumi. Atom semacam itu (dan, karenanya, unsur kimia semacam itu) disebut buatan (dalam bahasa Inggris - unsur buatan manusia). Lebih dari dua lusin unsur yang diperoleh secara artifisial telah disintesis hingga saat ini.

Setiap elemen memiliki nama latin dan simbol satu atau dua huruf. Dalam literatur kimia berbahasa Rusia tidak ada aturan yang jelas untuk pengucapan simbol unsur kimia. Beberapa orang mengucapkannya seperti ini: mereka menyebut unsur tersebut dalam bahasa Rusia (simbol natrium, magnesium, dll.), yang lain - dalam huruf Latin (simbol karbon, fosfor, belerang), yang lain - seperti apa nama unsur tersebut dalam bahasa Latin (besi, perak, emas, merkuri). Simbol unsur hidrogen H biasanya kita ucapkan seperti pengucapan huruf ini dalam bahasa Prancis.

Perbandingan ciri-ciri terpenting unsur kimia dan zat sederhana diberikan pada tabel di bawah ini. Satu unsur mungkin berhubungan dengan beberapa zat sederhana (fenomena alotropi: karbon, oksigen, dll.), atau mungkin hanya satu (argon dan gas inert lainnya).

Zat organik dan anorganik;
> mengenal logam dan nonlogam;
> mengidentifikasi unsur logam dan nonlogam berdasarkan lokasinya dalam tabel periodik D.I. memahami mengapa semua logam memiliki sifat yang serupa.

Atom dalam kondisi biasa tidak dapat bertahan lama sendirian. Mereka mampu bergabung dengan atom yang sama atau atom lain, yang menyebabkan munculnya berbagai macam zat di dunia.

Zat yang dibentuk oleh satu unsur kimia disebut sederhana, dan zat yang dibentuk oleh beberapa unsur disebut senyawa kompleks atau kimia.

Zat sederhana

Zat sederhana dibagi menjadi logam dan non-logam. Klasifikasi zat sederhana ini diusulkan oleh ilmuwan Perancis terkemuka A.L. Lavoisier pada akhir abad ke-18. Unsur kimia yang membentuk logam disebut logam, dan unsur kimia yang membentuk nonlogam disebut
non-logam. Dalam versi panjang sistem D.I. Mendeleev (kertas akhir II), mereka dibatasi oleh garis putus-putus. Logam elemen berada di sebelah kirinya; jumlahnya jauh lebih banyak daripada yang non-logam.

Ini menarik

Zat sederhana dari 13 unsur - Au, Ag, Cu, Hg, Pb, Fe, Sn, Pt, S, C, Zn, Sb dan As telah dikenal pada zaman dahulu.

Anda masing-masing dapat, tanpa ragu-ragu, menyebutkan beberapa logam (Gbr. 36). Mereka berbeda dari zat lain dalam kilau “logam” khusus. Zat-zat ini memiliki banyak sifat umum.

Beras. 36. Logam

Logam dalam kondisi normal berbentuk padat (hanya merkuri yang berbentuk cair), menghantarkan listrik dan panas dengan baik, dan umumnya mempunyai sifat tinggi suhu meleleh (lebih dari 500 °C).

Beras. 37. Model sederhana dari struktur internal logam

Itu terbuat dari plastik; mereka dapat ditempa dan ditarik kawat darinya.

Berkat sifatnya, logam dengan percaya diri memasuki kehidupan manusia. Pentingnya mereka yang sangat besar dibuktikan dengan nama-nama zaman sejarah: Zaman Tembaga, Zaman Perunggu, Zaman Besi.

Kesamaan logam disebabkan oleh struktur internalnya.

Struktur logam. Logam adalah zat kristal. Kristal dalam logam jauh lebih kecil daripada kristal gula atau garam meja dan tidak dapat dilihat dengan mata telanjang.

Molekul adalah partikel netral secara listrik yang terdiri dari dua atau lebih atom yang terhubung.

Dalam setiap molekul, atom-atom terikat satu sama lain dengan cukup kuat, tetapi molekul-molekul dalam suatu zat terikat sangat lemah satu sama lain. Oleh karena itu, zat berstruktur molekul memiliki titik leleh dan titik didih yang rendah.

Oksigen dan ozon adalah zat molekuler. Ini adalah zat oksigen sederhana. Molekul oksigen mengandung dua atom Oksigen, dan molekul ozon mengandung tiga atom (Gbr. 39).

Beras. 39. Model molekul

Tidak hanya oksigen, tetapi juga banyak unsur lain yang membentuk dua atau lebih zat sederhana. Oleh karena itu, terdapat beberapa kali lebih banyak zat sederhana daripada unsur kimia.

Nama-nama zat sederhana.

Kebanyakan zat sederhana diberi nama berdasarkan unsur-unsurnya. Jika namanya berbeda, maka diberikan dalam tabel periodik, dengan nama zat sederhana terletak di bawah namanya
elemen (Gbr. 40).

Sebutkan zat sederhana dari unsur Hidrogen, Litium, Magnesium, Nitrogen.

1 Istilah “molekul” berasal dari kata Latin mol (massa), akhiran kecil cula dan diterjemahkan berarti “massa kecil”.

Nama-nama zat sederhana ditulis di dalam kalimat dengan huruf kecil.

Beras. 40. Sel tabel periodik

Zat kompleks (senyawa kimia)

Kombinasi atom-atom dari unsur-unsur kimia yang berbeda menimbulkan banyak unsur zat kompleks(ada puluhan ribu kali lebih banyak daripada yang sederhana).

Ada zat kompleks dengan struktur molekul, atom dan ionik. Oleh karena itu, sifat-sifatnya sangat berbeda.

Senyawa molekul sebagian besar mudah menguap dan seringkali berbau. Titik leleh dan titik didihnya jauh lebih rendah dibandingkan senyawa dengan struktur atom atau ionik.

Substansi molekulernya adalah air. Molekul air terdiri dari dua atom Hidrogen dan satu atom Oksigen (Gbr. 41).

Beras. 41. Model molekul air

Struktur molekulnya adalah karbon monoksida dan karbon dioksida. gas, gula, pati, alkohol, asam asetat, dll. Jumlah atom dalam molekul zat kompleks dapat bervariasi - dari dua atom hingga ratusan bahkan ribuan.

Beberapa senyawa memiliki struktur atom.

Salah satunya adalah mineral kuarsa, komponen utama pasir. Ini mengandung atom Silicium dan Oksigen (Gbr. 42).

Beras. 42. Model senyawa struktur atom (kuarsa)

Ada juga senyawa ionik. Ini adalah garam meja, kapur, soda, kapur, gipsum dan banyak lainnya. Kristal garam meja terdiri dari ion Natrium yang bermuatan positif dan ion Klorin yang bermuatan negatif (Gbr. 43). Setiap ion tersebut terbentuk dari atom yang sesuai (§ 6).

Beras. 43. Model senyawa ionik (garam meja)

Ini menarik

Molekul senyawa organik, selain atom Karbon, biasanya mengandung atom Hidrogen, seringkali atom Oksigen, dan terkadang beberapa unsur lainnya.

Saling tarik-menarik dari banyak ion yang bermuatan berlawanan menyebabkan adanya senyawa ionik.

Ion yang terbentuk dari satu atom disebut sederhana, dan ion yang terbentuk dari beberapa atom disebut kompleks.

Ion sederhana yang bermuatan positif terdapat pada unsur logam, dan ion sederhana yang bermuatan negatif terdapat pada unsur nonlogam.

Nama-nama zat kompleks.

Buku teks sejauh ini telah memberikan nama teknis atau nama sehari-hari untuk zat kompleks. Selain itu, zat juga mempunyai nama kimia. Misalnya, nama kimia garam meja adalah natrium klorida, dan kapur adalah kalsium karbonat. Setiap nama tersebut terdiri dari dua kata. Kata pertama merupakan nama salah satu unsur pembentuk zat (ditulis dengan huruf kecil), dan kata kedua berasal dari nama unsur lainnya.

Zat organik dan anorganik.

Sebelumnya, zat organik adalah zat yang terdapat pada organisme hidup. Ini adalah protein, lemak, gula, pati, vitamin, senyawa yang memberi warna, bau, rasa pada sayur-sayuran dan buah-buahan, dll. Seiring berjalannya waktu, para ilmuwan mulai memperoleh di laboratorium zat-zat yang komposisi dan sifat-sifatnya serupa yang tidak ada di alam. Saat ini, zat organik disebut senyawa karbon (kecuali karbon dioksida dan karbon dioksida, kapur, soda, dan beberapa lainnya).

Sebagian besar senyawa organik dapat terbakar, dan bila dipanaskan tanpa adanya udara, senyawa tersebut menjadi hangus (batubara hampir seluruhnya terdiri dari atom karbon).

Zat kompleks lainnya, serta semua zat sederhana, termasuk dalam zat anorganik. Mereka membentuk dasar dunia mineral, yaitu ditemukan di tanah, mineral, batuan, udara, dan air alami. Selain itu, zat anorganik juga terdapat pada organisme hidup.

Materi dalam paragraf ini dirangkum dalam Diagram 6.

Percobaan laboratorium No.2

Pengenalan berbagai jenis zat

Anda telah diberi zat-zat berikut (pilihan akan ditunjukkan oleh guru):

opsi I - gula, kalsium karbonat (kapur), grafit, tembaga;
opsi II - parafin, aluminium, belerang, natrium klorida (garam meja).

Zat-zat tersebut ada dalam stoples yang diberi label.

Periksa dengan cermat zat-zat tersebut, perhatikan namanya. Identifikasi di antaranya zat sederhana (logam, nonlogam) dan kompleks, serta zat organik dan anorganik.

Masukkan nama masing-masing zat pada tabel dan sebutkan jenisnya dengan menuliskan tanda “+” pada kolom yang sesuai.

Kesimpulan

Zat bisa sederhana dan kompleks, organik dan anorganik.

Zat sederhana dibedakan menjadi logam dan nonlogam, dan unsur kimia dibedakan menjadi logam dan nonlogam.

Logam memiliki banyak sifat umum karena kesamaan struktur internalnya.

Nonlogam terdiri dari atom atau molekul dan memiliki sifat yang berbeda dari logam.

Zat kompleks (senyawa kimia) mempunyai struktur atom, molekul atau ionik.

Hampir semua senyawa Karbon termasuk dalam zat organik, dan sisa senyawa serta zat sederhana termasuk dalam zat anorganik.

?
56. Zat manakah yang disebut sederhana dan manakah yang kompleks? Jenis zat sederhana apa yang ada dan apa nama unsur yang bersesuaian?

57. Berdasarkan sifat fisik apa logam dapat dibedakan dari nonlogam?

58. Definisikan molekul. Apa perbedaan molekul zat sederhana dengan molekul zat kompleks?
59. Isilah bagian yang kosong dengan menyisipkan kata “Nitrogen” atau “nitrogen” pada tempat yang sesuai dan jelaskan pilihan Anda:
a) ... - gas yang mengandung jumlah terbesar di udara;
b) sebuah molekul... terdiri dari dua atom...;
c) senyawa... masuk tumbuhan dari dalam tanah;
d)... sukar larut dalam air.

60. Isilah bagian yang kosong dengan menyisipkan kata “elemen”, “atom” atau “molekul” pada huruf dan nomor yang sesuai:
a)... fosfor putih mengandung empat... Fosfor;
b) ada... karbon dioksida di udara;
c) emas adalah zat sederhana... Aurum.

Semua zat dibagi menjadi sederhana dan kompleks.

Zat sederhana- Ini adalah zat yang terdiri dari atom-atom dari satu unsur.

Dalam beberapa zat sederhana, atom-atom dari unsur yang sama bergabung satu sama lain untuk membentuk molekul. Zat sederhana seperti itu punya struktur molekul. Ini termasuk: , . Semua zat ini terdiri dari molekul diatomik. (Perhatikan bahwa nama zat sederhana sama dengan nama unsur!)

Zat sederhana lainnya juga mempunyai struktur atom, yaitu mereka terdiri dari atom-atom yang di antara mereka terdapat ikatan tertentu. Contoh zat sederhana tersebut adalah semua (, dsb.) dan sebagian (, dsb.). Tidak hanya namanya, rumus zat sederhana tersebut juga bertepatan dengan lambang unsurnya.

Ada juga sekelompok zat sederhana yang disebut. Ini termasuk: helium He, neon Ne, argon Ar, kripton Kr, xenon Xe, radon Rn. Zat sederhana ini terdiri dari atom-atom yang tidak terikat satu sama lain.

Setiap unsur membentuk setidaknya satu zat sederhana. Beberapa unsur dapat membentuk bukan hanya satu, tetapi dua atau lebih zat sederhana. Fenomena ini disebut alotropi.

Alotropi adalah fenomena terbentuknya beberapa zat sederhana oleh satu unsur.

Zat sederhana berbeda yang dibentuk oleh unsur kimia yang sama disebut modifikasi alotropik.

Modifikasi alotropik mungkin berbeda satu sama lain dalam komposisi molekul. Misalnya unsur oksigen membentuk dua zat sederhana. Salah satunya terdiri dari molekul diatomik O 2 dan memiliki nama yang sama dengan unsur-. Zat sederhana lainnya terdiri dari molekul triatomik O 3 dan memiliki namanya sendiri - ozon.

Oksigen O 2 dan ozon O 3 memiliki sifat fisik dan kimia yang berbeda.

Modifikasi alotropik dapat berupa padatan yang memiliki struktur kristal berbeda. Contohnya adalah modifikasi alotropik karbon C - intan dan grafit.

Jumlah zat sederhana yang diketahui (kira-kira 400) jauh lebih besar daripada jumlah unsur kimia, karena banyak unsur dapat membentuk dua atau lebih modifikasi alotropik.

Zat kompleks- Ini adalah zat yang terdiri dari atom-atom dari unsur yang berbeda.

Contoh zat kompleks : HCl, H 2 O, NaCl, CO 2, H 2 SO 4, dll.

Zat kompleks sering disebut senyawa kimia. Dalam senyawa kimia, sifat-sifat zat sederhana yang membentuk senyawa tersebut tidak dipertahankan. Sifat-sifat zat kompleks berbeda dengan sifat-sifat zat sederhana pembentuknya.

Misalnya, natrium klorida NaCl dapat dibentuk dari zat sederhana - logam natrium Na dan gas klor Cl. Sifat fisik dan kimia NaCl berbeda dengan sifat Na dan Cl 2.

Di alam, pada umumnya, tidak ada zat murni, melainkan campuran zat. Dalam kegiatan praktikum, kita juga biasanya menggunakan campuran zat. Setiap campuran terdiri dari dua atau lebih zat yang disebut komponen campuran.

Misalnya, udara adalah campuran beberapa zat gas: oksigen O 2 (21% volume), (78%), dll. Campuran adalah larutan dari banyak zat, paduan beberapa logam, dll.

Campuran zat bersifat homogen (homogen) dan heterogen (heterogen).

Campuran homogen- ini adalah campuran yang tidak ada antarmuka antar komponennya.

Campuran gas (khususnya udara) dan larutan cair (misalnya larutan gula dalam air) adalah homogen.

Campuran heterogen- Ini adalah campuran yang komponen-komponennya dipisahkan oleh suatu antarmuka.

Heterogen meliputi campuran padatan (pasir + bubuk kapur), campuran cairan yang tidak larut satu sama lain (air + minyak), campuran cairan dan padatan yang tidak larut di dalamnya (air + kapur).

Perbedaan terpenting antara campuran dan senyawa kimia:

1. Dalam campuran, sifat-sifat zat individu (komponen) dipertahankan.
2. Komposisi campuran tidak konstan.

Kimia termasuk dalam ilmu alam. Ia mempelajari komposisi, struktur, sifat dan transformasi zat, serta fenomena yang menyertai transformasi tersebut.

Zat adalah salah satu bentuk utama keberadaan materi. Zat sebagai suatu wujud materi terdiri dari partikel-partikel individual dengan tingkat kerumitan yang berbeda-beda dan mempunyai massa tersendiri, yang disebut

massa istirahat.

1. Zat sederhana dan kompleks. Alotropi.

Semua zat dapat dibagi menjadi sederhana Dan kompleks .

Zat sederhana terdiri dari atom-atom dari satu unsur kimia, kompleks - dari atom beberapa unsur kimia.

Unsur kimia - ini adalah jenis atom tertentu dengan muatan inti yang sama. Karena itu, atom adalah partikel terkecil suatu unsur kimia.

Konsep zat sederhana tidak dapat diidentifikasikan dengan konsep tersebut

unsur kimia . Suatu unsur kimia dicirikan oleh muatan positif tertentu dari inti atom, komposisi isotop, dan sifat kimia. Sifat-sifat suatu unsur berhubungan dengan masing-masing atomnya. Zat sederhana dicirikan oleh kepadatan tertentu, kelarutan, titik leleh dan titik didih, dll. Sifat-sifat ini berhubungan dengan kumpulan atom dan berbeda untuk zat sederhana yang berbeda.

Substansi sederhana - ini adalah bentuk keberadaan suatu unsur kimia dalam keadaan bebas. Banyak unsur kimia membentuk beberapa zat sederhana yang berbeda struktur dan sifatnya. Fenomena ini disebut alotropi , dan zat pembentuknya adalah modifikasi alotropik . Jadi, unsur oksigen membentuk dua modifikasi alotropik - oksigen dan ozon, unsur karbon - intan, grafit, karbina, fullerena.

Fenomena alotropi disebabkan oleh dua alasan: perbedaan jumlah atom dalam suatu molekul (misalnya oksigen TENTANG 2 dan azon TENTANG 3 ) atau pembentukan berbagai bentuk kristal (misalnya, karbon membentuk modifikasi alotropik berikut: intan, grafit, karabin, fullerena), karabin ditemukan pada tahun 1968 (A. Sladkov, Rusia), dan fullerene ditemukan secara teoritis pada tahun 1973 (D . Bochvar, Rusia) , dan pada tahun 1985 - secara eksperimental (G. Kroto dan R. Smalley, AS).

Zat kompleks Mereka tidak terdiri dari zat sederhana, tetapi unsur kimia. Dengan demikian, hidrogen dan oksigen yang merupakan bagian dari air, terkandung di dalam air bukan dalam bentuk gas hidrogen dan oksigen dengan sifat-sifatnya yang khas, tetapi dalam bentuk elemen - hidrogen dan oksigen.

Partikel terkecil suatu zat yang memiliki struktur molekul adalah molekul yang mempertahankan sifat kimia suatu zat tertentu. Menurut konsep modern, molekul sebagian besar terdiri dari zat dalam wujud cair dan gas. Kebanyakan padatan (kebanyakan anorganik) tidak terdiri dari molekul, tetapi partikel lain (ion, atom). Garam, oksida logam, berlian, logam, dll. tidak memiliki struktur molekul.

1. Massa atom relatif

Metode penelitian modern memungkinkan penentuan massa atom yang sangat kecil dengan lebih akurat. Misalnya, massa atom hidrogen adalah 1,674  10 -27 kg, karbon – 1,993  10 -26 kg.

Dalam kimia, bukan nilai absolut massa atom yang digunakan secara tradisional, tetapi nilai relatif. Pada tahun 1961, satuan massa atom diadopsi satuan massa atom (disingkat a.m.), yaitu 1/12 bagian dari massa atom isotop karbon 12 DENGAN.

Sebagian besar unsur kimia memiliki atom dengan massa berbeda (isotop). Itu sebabnya massa atom relatif (atau hanya massa atom) A R suatu unsur kimia adalah nilai yang sama dengan perbandingan massa rata-rata suatu atom suatu unsur dengan 1/12 massa atom karbon 12 DENGAN.

Massa atom unsur-unsur tersebut adalah A R, di mana indeks R– huruf awal kata bahasa Inggris relatif - relatif. Postingan A R (H), A R (HAI) A R (C) mean: massa atom relatif hidrogen, massa atom relatif oksigen, massa atom relatif karbon.

Massa atom relatif merupakan salah satu ciri utama suatu unsur kimia.

Perbedaan utama di antara keduanya adalah komposisinya. Jadi, zat sederhana mencakup atom-atom dari satu unsur. Kristal (zat sederhana) mereka dapat disintesis di laboratorium, dan terkadang di rumah. Namun, seringkali perlu diciptakan kondisi tertentu untuk menyimpan kristal yang dihasilkan.

Ada lima golongan zat sederhana yang dibagi: logam, semilogam, nonlogam, senyawa intermetalik, dan halogen (tidak ditemukan di alam). Mereka dapat diwakili oleh gas atom (Ar, He) atau molekuler (O2, H2, O3).

Sebagai contoh, kita dapat mengambil zat sederhana oksigen. Ini mencakup molekul yang terdiri dari dua atom unsur Oksigen. Atau misalnya zat besi terdiri dari kristal-kristal yang hanya mengandung atom-atom unsur Besi. Secara historis, zat sederhana biasanya diberi nama dengan nama unsur yang atom-atomnya termasuk dalam komposisinya. Struktur senyawa tersebut dapat bersifat molekuler maupun nonmolekul.

Zat kompleks mengandung atom dari jenis yang berbeda dan bila terurai dapat membentuk dua (atau lebih) senyawa. Misalnya, ketika air terpecah, ia membentuk oksigen dan hidrogen. Namun tidak semua senyawa dapat diuraikan menjadi zat sederhana. Misalnya, besi sulfida, yang dibentuk oleh atom belerang dan besi, tidak dapat diuraikan. Dalam hal ini, untuk membuktikan bahwa suatu senyawa kompleks dan mengandung atom-atom yang berbeda, digunakan prinsip reaksi terbalik. Dengan kata lain, besi sulfida diperoleh dengan menggunakan komponen awal.

Unsur adalah bentuk unsur kimia yang ada dalam bentuk bebas. Saat ini ilmu pengetahuan mengetahui lebih dari empat ratus jenis unsur-unsur ini.

Berbeda dengan zat kompleks, zat sederhana tidak dapat diperoleh dari zat sederhana lainnya. Mereka juga tidak dapat diuraikan menjadi senyawa lain.

Semua modifikasi alotropik memiliki kemampuan untuk bertransformasi satu sama lain. Berbagai jenis zat sederhana yang dibentuk oleh satu unsur kimia dapat mempunyai tingkat aktivitas kimia yang berbeda-beda dan berbeda-beda. Misalnya, oksigen menunjukkan aktivitas yang lebih sedikit dibandingkan ozon, dan titik leleh fullerene, misalnya, lebih rendah dibandingkan berlian.

Dalam keadaan normal, untuk sebelas unsur zat sederhananya berupa gas (Ar, Xe, Rn, N, H, Ne, O, F, Kr, Cl, He,), untuk dua unsur cair (Br, Hg), dan untuk unsur lainnya. elemen - padatan.

Pada suhu mendekati suhu kamar, kelima logam tersebut akan berbentuk cair atau semi cair. Hal ini disebabkan oleh fakta bahwa titik lelehnya hampir sama. Jadi, merkuri dan rubidium meleleh pada suhu 39 derajat, fransium pada suhu 27 derajat, sesium pada suhu 28 derajat, dan galium pada suhu 30 derajat.

Perlu dicatat bahwa konsep "unsur kimia", "atom", "zat sederhana" tidak boleh dikacaukan. Jadi misalnya atom mempunyai arti yang pasti, spesifik dan benar-benar ada. Definisi “unsur kimia” umumnya bersifat abstrak dan kolektif. Di alam, unsur-unsur hadir dalam bentuk atom bebas atau terikat secara kimia. Pada saat yang sama, ciri-ciri zat sederhana (kumpulan partikel) dan unsur kimia (atom-atom terisolasi dari jenis tertentu) mempunyai ciri-cirinya masing-masing.