Oksida CO, SiO, N 2 0, NO yang tidak membentuk garam (acuh tak acuh, acuh tak acuh).

Oksida pembentuk garam:

Dasar. Oksida yang hidratnya bersifat basa. Oksida logam dengan bilangan oksidasi +1 dan +2 (lebih jarang +3). Contoh: Na 2 O - natrium oksida, CaO - kalsium oksida, CuO - tembaga (II) oksida, CoO - kobalt (II) oksida, Bi 2 O 3 - bismut (III) oksida, Mn 2 O 3 - mangan (III) oksida).

Amfoter. Oksida yang hidratnya adalah hidroksida amfoter. Oksida logam dengan bilangan oksidasi +3 dan +4 (lebih jarang +2). Contoh: Al 2 O 3 - aluminium oksida, Cr 2 O 3 - kromium (III) oksida, SnO 2 - timah (IV) oksida, MnO 2 - mangan (IV) oksida, ZnO - seng oksida, BeO - berilium oksida.

Asam. Oksida yang hidratnya adalah asam yang mengandung oksigen. Oksida non-logam. Contoh: P 2 O 3 - fosfor oksida (III), CO 2 - karbon oksida (IV), N 2 O 5 - nitrogen oksida (V), SO 3 - sulfur oksida (VI), Cl 2 O 7 - klorin oksida ( VII). Oksida logam dengan bilangan oksidasi +5, +6 dan +7. Contoh: Sb 2 O 5 - antimon (V) oksida. CrOz - kromium (VI) oksida, MnOz - mangan (VI) oksida, Mn 2 O 7 - mangan (VII) oksida.

Perubahan sifat oksida dengan meningkatnya bilangan oksidasi logam

Properti fisik

Oksida berbentuk padat, cair dan gas, dengan warna berbeda. Misalnya: tembaga (II) oksida CuO berwarna hitam, kalsium oksida CaO berwarna putih - padatan. Sulfur oksida (VI) SO 3 adalah cairan mudah menguap yang tidak berwarna, dan karbon monoksida (IV) CO 2 adalah gas yang tidak berwarna dalam kondisi biasa.

Keadaan agregasi

CaO, CuO, Li 2 O dan oksida basa lainnya; ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3 dan oksida amfoter lainnya; SiO 2, P 2 O 5, CrO 3 dan oksida asam lainnya.

JADI 3, Cl 2 O 7, Mn 2 O 7, dst.

Berbentuk gas:

CO 2, SO 2, N 2 O, NO, NO 2, dan seterusnya.

Kelarutan dalam air

Larut:

a) oksida basa logam alkali dan alkali tanah;

b) hampir semua oksida asam (kecuali: SiO 2).

Tidak larut:

a) semua oksida basa lainnya;

b) semua oksida amfoter

Sifat kimia

1. Sifat asam basa

Sifat umum oksida basa, asam dan amfoter adalah interaksi asam basa, yang diilustrasikan oleh diagram berikut:

(hanya untuk oksida logam alkali dan alkali tanah) (kecuali SiO 2).

Oksida amfoter, yang memiliki sifat oksida basa dan asam, berinteraksi dengan asam kuat dan basa:

2. Sifat redoks

Jika suatu unsur mempunyai bilangan oksidasi variabel (s.o.), maka oksidanya dengan s rendah. HAI. dapat menunjukkan sifat pereduksi, dan oksida dengan c tinggi. HAI. - oksidatif.

Contoh reaksi di mana oksida bertindak sebagai zat pereduksi:

Oksidasi oksida dengan c rendah. HAI. menjadi oksida dengan c tinggi. HAI. elemen.

2C +2 O + O 2 = 2C +4 O 2

2S +4 O 2 + O 2 = 2S +6 O 3

2N +2 O + O 2 = 2N +4 O 2

Karbon (II) monoksida mereduksi logam dari oksidanya dan hidrogen dari air.

C +2 O + FeO = Fe + 2C +4 O 2

C +2 O + H 2 O = H 2 + 2C +4 O 2

Contoh reaksi di mana oksida bertindak sebagai zat pengoksidasi:

Reduksi oksida dengan o tinggi. unsur menjadi oksida dengan c rendah. HAI. atau ke zat sederhana.

C +4 O 2 + C = 2C +2 O

2S +6 O 3 + H 2 S = 4S +4 O 2 + H 2 O

C +4 O 2 + Mg = C 0 + 2MgO

Cr +3 2 O 3 + 2Al = 2Cr 0 + 2Al 2 O 3

Cu +2 O + H 2 = Cu 0 + H 2 O

Penggunaan oksida logam aktif rendah untuk oksidasi zat organik.

Beberapa oksida yang unsurnya mempunyai zat antara c. o., mampu melakukan disproporsi;

Misalnya:

2NO 2 + 2NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O

Metode memperoleh

1. Interaksi zat sederhana - logam dan nonlogam - dengan oksigen:

4Li + O 2 = 2Li 2 O;

2Cu + O 2 = 2CuO;

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

2. Dehidrasi basa tidak larut, hidroksida amfoter dan beberapa asam:

Cu(OH)2 = CuO + H2O

2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

H 2 JADI 3 = JADI 2 + H 2 O

H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

3. Penguraian beberapa garam:

2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

CaCO3 = CaO + CO2

(CuOH) 2 CO 3 = 2CuO + CO 2 + H 2 O

4. Oksidasi zat kompleks dengan oksigen:

CH 4 + 2O 2 = CO 2 + H 2 O

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O

5. Reduksi asam pengoksidasi dengan logam dan nonlogam:

Cu + H 2 SO 4 (konsentrasi) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

10HNO 3 (konsentrasi) + 4Ca = 4Ca(NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

2HNO 3 (encer) + S = H 2 SO 4 + 2NO

6. Interkonversi oksida selama reaksi redoks (lihat sifat redoks oksida).

Semua senyawa kimia yang ada di alam terbagi menjadi organik dan anorganik. Di antara yang terakhir, kelas-kelas berikut dibedakan: oksida, hidroksida, garam. Hidroksida dibagi menjadi basa, asam dan amfoter. Di antara oksida kita juga dapat membedakan asam, basa dan amfoter. Zat dari kelompok terakhir dapat menunjukkan sifat asam dan basa.

Sifat kimia oksida asam

Zat tersebut memiliki sifat kimia yang khas. Oksida asam hanya mampu bereaksi secara kimia dengan hidroksida dan oksida basa. Kelompok senyawa kimia ini meliputi zat-zat seperti karbon dioksida, sulfur dioksida dan trioksida, kromium trioksida, mangan heptoksida, fosfor pentoksida, klor trioksida dan pentoksida, nitrogen tetra- dan pentoksida, serta silikon dioksida.

Zat semacam ini disebut juga anhidrida. Sifat asam oksida muncul terutama ketika bereaksi dengan air. Dalam hal ini, asam tertentu yang mengandung oksigen terbentuk. Misalnya, jika Anda mengambil sulfur trioksida dan air dalam jumlah yang sama, Anda mendapatkan asam sulfat (sulfat). Asam fosfat dapat disintesis dengan cara yang sama dengan menambahkan air ke fosfor oksida. Persamaan reaksi: P2O5 + 3H2O = 2H3PO4. Dengan cara yang persis sama, asam seperti nitrat, silikat, dll dapat diperoleh. Oksida asam juga berinteraksi secara kimia dengan hidroksida basa atau amfoter. Selama reaksi jenis ini, garam dan air terbentuk. Misalnya, jika Anda mengambil sulfur trioksida dan menambahkan kalsium hidroksida ke dalamnya, Anda mendapatkan kalsium sulfat dan air. Jika kita menambahkan seng hidroksida, kita mendapatkan seng sulfat dan air. Kelompok zat lain yang berinteraksi dengan senyawa kimia ini adalah oksida basa dan amfoter. Ketika bereaksi dengan mereka, hanya garam yang terbentuk, tanpa air. Misalnya, penambahan aluminium oksida amfoter ke sulfur trioksida menghasilkan aluminium sulfat. Dan jika Anda mencampur silikon oksida dengan kalsium oksida basa, Anda mendapatkan kalsium silikat. Selain itu, oksida asam bereaksi dengan garam basa dan garam normal. Ketika bereaksi dengan yang terakhir, garam asam terbentuk. Misalnya, jika Anda menambahkan kalsium karbonat dan air ke karbon dioksida, Anda bisa mendapatkan kalsium bikarbonat. Persamaan reaksi: CO 2 + CaCO 3 + H 2 O = Ca (HCO 3) 2. Ketika oksida asam bereaksi dengan garam basa, garam normal terbentuk.

Zat golongan ini tidak berinteraksi dengan asam atau oksida asam lainnya. Oksida amfoter dapat menunjukkan sifat kimia yang persis sama, hanya saja oksida tersebut juga berinteraksi dengan oksida asam dan hidroksida, yaitu menggabungkan sifat asam dan basa.

Sifat fisik dan aplikasi oksida asam

Ada banyak oksida asam dengan sifat fisik yang berbeda-beda, sehingga dapat digunakan di berbagai industri.

Belerang trioksida

Paling sering senyawa ini digunakan dalam industri kimia. Ini adalah produk antara yang terbentuk selama produksi asam sulfat. Proses ini melibatkan pembakaran pirit besi untuk menghasilkan sulfur dioksida, yang kemudian mengalami reaksi kimia dengan oksigen untuk membentuk trioksida. Selanjutnya, asam sulfat disintesis dari trioksida dengan menambahkan air ke dalamnya. Dalam kondisi normal, zat ini berupa cairan tidak berwarna dengan bau yang tidak sedap. Pada suhu di bawah enam belas derajat Celcius, belerang trioksida membeku, membentuk kristal.

Fosfor pentoksida

Oksida asam juga termasuk fosfor pentoksida. Ini adalah zat putih seperti salju. Ini digunakan sebagai bahan penghilang air karena sangat aktif berinteraksi dengan air, membentuk asam fosfat (juga digunakan dalam industri kimia untuk mengekstraknya).

Karbon dioksida

Ini adalah oksida asam yang paling umum di alam. Kandungan gas ini di atmosfer bumi sekitar satu persen. Dalam kondisi normal, zat ini berupa gas yang tidak berwarna dan tidak berbau. Karbon dioksida banyak digunakan dalam industri makanan: untuk produksi minuman berkarbonasi, sebagai bahan ragi, dan sebagai pengawet (di bawah sebutan E290). Karbon dioksida cair digunakan untuk membuat alat pemadam kebakaran. Zat ini juga memainkan peran besar di alam - untuk fotosintesis, yang menghasilkan pembentukan oksigen yang penting bagi hewan. Tumbuhan membutuhkan karbon dioksida. Zat ini dilepaskan selama pembakaran semua senyawa kimia organik tanpa kecuali.

silika

Dalam kondisi normal tampak sebagai kristal tidak berwarna. Di alam dapat ditemukan dalam berbagai bentuk mineral, seperti kuarsa, kristal, kalsedon, jasper, topas, kecubung, dan morion. Oksida asam ini secara aktif digunakan dalam produksi keramik, kaca, bahan abrasif, produk beton, dan kabel serat optik. Zat ini juga digunakan dalam teknik radio. Dalam industri makanan digunakan dalam bentuk aditif berkode E551. Di sini digunakan untuk menjaga bentuk asli dan konsistensi produk. Bahan tambahan makanan ini misalnya bisa ditemukan pada kopi instan. Selain itu, silikon dioksida digunakan dalam produksi pasta gigi.

Mangan heptaoksida

Zat ini berupa massa berwarna coklat kehijauan. Ini digunakan terutama untuk sintesis asam mangan dengan menambahkan air ke oksida.

Nitrogen pentoksida

Ini adalah zat padat tidak berwarna dalam bentuk kristal. Ini digunakan dalam banyak kasus dalam industri kimia untuk menghasilkan asam nitrat atau nitrogen oksida lainnya.

Klorin trioksida dan tetroksida

Yang pertama adalah gas berwarna hijau-kuning, yang kedua adalah cairan dengan warna yang sama. Mereka digunakan terutama dalam industri kimia untuk menghasilkan asam klor yang sesuai.

Persiapan oksida asam

Zat golongan ini dapat diperoleh melalui penguraian asam di bawah pengaruh suhu tinggi. Dalam hal ini, zat dan air yang diinginkan terbentuk. Contoh reaksi: H 2 CO 3 = H 2 O + CO 2; 2H 3 PO 4 = 3H 2 O + P 2 O 5. Mangan heptaoksida dapat diperoleh dengan mengolah kalium permanganat dengan larutan asam sulfat pekat. Sebagai hasil dari reaksi ini, zat yang diinginkan, kalium sulfat dan air, terbentuk. Karbon dioksida dapat diperoleh melalui penguraian asam karboksilat, interaksi karbonat dan bikarbonat dengan asam, serta reaksi soda kue dengan asam sitrat.

Kesimpulan

Untuk meringkas semua yang tertulis di atas, kita dapat mengatakan bahwa oksida asam banyak digunakan dalam industri kimia. Hanya sedikit dari mereka yang juga digunakan dalam makanan dan industri lainnya.

Oksida asam adalah sekelompok besar senyawa kimia anorganik yang sangat penting dan dapat digunakan untuk menghasilkan berbagai macam asam yang mengandung oksigen. Kelompok ini juga mencakup dua zat penting: karbon dioksida dan silikon dioksida, yang pertama memainkan peran besar di alam, dan yang kedua disajikan dalam bentuk banyak mineral, yang sering digunakan dalam pembuatan perhiasan.

Oksida adalah zat kompleks yang terdiri dari dua unsur, salah satunya adalah oksigen. Oksida dapat berbentuk garam dan bukan pembentuk garam: salah satu jenis oksida pembentuk garam adalah oksida basa. Apa perbedaannya dengan spesies lain, dan apa sifat kimianya?

Oksida pembentuk garam dibagi menjadi oksida basa, asam dan amfoter. Jika oksida basa berhubungan dengan basa, maka oksida asam berhubungan dengan asam, dan oksida amfoter berhubungan dengan formasi amfoter. Oksida amfoter adalah senyawa yang, bergantung pada kondisi, dapat menunjukkan sifat basa atau asam.

Beras. 1. Klasifikasi oksida.

Sifat fisik oksida sangat beragam. Mereka dapat berupa gas (CO 2), padatan (Fe 2 O 3) atau zat cair (H 2 O).

Namun, sebagian besar oksida basa berbentuk padat dengan berbagai warna.

oksida yang unsur-unsurnya menunjukkan aktivitas tertinggi disebut oksida lebih tinggi. Urutan peningkatan sifat asam oksida yang lebih tinggi dari unsur-unsur yang bersesuaian dalam periode dari kiri ke kanan dijelaskan oleh peningkatan bertahap dalam muatan positif ion-ion unsur-unsur ini.

Sifat kimia oksida basa

Oksida basa adalah oksida yang bersesuaian dengan basa. Misalnya, oksida basa K 2 O, CaO berhubungan dengan basa KOH, Ca(OH) 2.

Beras. 2. Oksida basa dan basa yang bersesuaian.

Oksida basa dibentuk oleh logam khas, serta logam dengan valensi variabel dengan tingkat oksidasi terendah (misalnya, CaO, FeO), bereaksi dengan asam dan oksida asam, membentuk garam:

CaO (oksida basa) + CO 2 (oksida asam) = CaCO 3 (garam)

FeO (oksida basa)+H 2 SO 4 (asam)=FeSO 4 (garam)+2H 2 O (air)

Oksida basa juga bereaksi dengan oksida amfoter sehingga terbentuk garam, misalnya:

Hanya oksida logam alkali dan alkali tanah yang bereaksi dengan air:

BaO (oksida basa)+H 2 O (air)=Ba(OH) 2 (basa logam alkali tanah)

Banyak oksida basa cenderung tereduksi menjadi zat yang terdiri dari atom-atom dari satu unsur kimia:

3CuO+2NH 3 =3Cu+3H 2 O+N 2

Saat dipanaskan, hanya oksida merkuri dan logam mulia yang terurai:

Beras. 3. Merkuri oksida.

Daftar oksida utama:

Nama oksida	Rumus kimia	Properti
Kalsium oksida	CaO	kapur tohor, bahan kristal putih
Magnesium oksida	MgO	zat putih, sedikit larut dalam air
Barium oksida	BaO	kristal tidak berwarna dengan kisi kubik
Tembaga oksida II	CuO	zat hitam praktis tidak larut dalam air
	HgO	padat berwarna merah atau kuning-oranye
Kalium oksida	K2O	zat tidak berwarna atau kuning pucat
Natrium oksida	Na2O	zat yang terdiri dari kristal tidak berwarna
Litium oksida	Li2O	suatu zat yang terdiri dari kristal tidak berwarna yang memiliki struktur kisi kubik

Oksida disebut zat kompleks yang molekulnya mengandung atom oksigen dalam keadaan oksidasi - 2 dan beberapa unsur lainnya.

dapat diperoleh melalui interaksi langsung oksigen dengan unsur lain, atau secara tidak langsung (misalnya, selama penguraian garam, basa, asam). Dalam kondisi normal, oksida berbentuk padat, cair, dan gas; jenis senyawa ini sangat umum di alam. Oksida ditemukan di kerak bumi. Karat, pasir, air, karbon dioksida adalah oksida.

Mereka dapat membentuk garam atau tidak membentuk garam.

Oksida pembentuk garam- Ini adalah oksida yang membentuk garam sebagai hasil reaksi kimia. Ini adalah oksida logam dan non-logam, yang ketika berinteraksi dengan air, membentuk asam yang sesuai, dan ketika berinteraksi dengan basa, garam asam dan normal yang sesuai. Misalnya, Tembaga oksida (CuO) merupakan oksida pembentuk garam, karena misalnya bereaksi dengan asam klorida (HCl), akan terbentuk garam:

CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O.

Sebagai hasil dari reaksi kimia, garam lain dapat diperoleh:

CuO + SO 3 → CuSO 4.

Oksida yang tidak membentuk garam Ini adalah oksida yang tidak membentuk garam. Contohnya termasuk CO, N 2 O, NO.

Oksida pembentuk garam, pada gilirannya, terdiri dari 3 jenis: basa (dari kata « basis » ), bersifat asam dan amfoter.

Oksida basa Ini adalah oksida logam yang sesuai dengan hidroksida yang termasuk dalam kelas basa. Oksida basa meliputi, misalnya Na 2 O, K 2 O, MgO, CaO, dll.

Sifat kimia oksida basa

1. Oksida basa yang larut dalam air bereaksi dengan air membentuk basa:

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH.

2. Bereaksi dengan oksida asam, membentuk garam yang sesuai

Na 2 O + JADI 3 → Na 2 JADI 4.

3. Bereaksi dengan asam membentuk garam dan air:

CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O.

4. Bereaksi dengan oksida amfoter:

Li 2 O + Al 2 O 3 → 2LiAlO 2.

Jika komposisi oksida mengandung non-logam atau logam yang memiliki valensi tertinggi (biasanya dari IV hingga VII) sebagai unsur kedua, maka oksida tersebut akan bersifat asam. Oksida asam (anhidrida asam) adalah oksida yang berhubungan dengan hidroksida yang termasuk dalam golongan asam. Misalnya CO 2, SO 3, P 2 O 5, N 2 O 3, Cl 2 O 5, Mn 2 O 7, dan seterusnya. Oksida asam larut dalam air dan basa, membentuk garam dan air.

Sifat kimia oksida asam

1. Bereaksi dengan air membentuk asam:

JADI 3 + H 2 O → H 2 JADI 4.

Namun tidak semua oksida asam bereaksi langsung dengan air (SiO 2, dll.).

2. Bereaksi dengan oksida basa membentuk garam:

CO 2 + CaO → CaCO 3

3. Bereaksi dengan basa membentuk garam dan air:

CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O.

Bagian oksida amfoter termasuk unsur yang mempunyai sifat amfoter. Amfoterisitas mengacu pada kemampuan senyawa untuk menunjukkan sifat asam dan basa tergantung pada kondisi. Misalnya, seng oksida ZnO dapat berupa basa atau asam (Zn(OH) 2 dan H 2 ZnO 2). Amfoterisitas dinyatakan dalam kenyataan bahwa, tergantung pada kondisinya, oksida amfoter menunjukkan sifat basa atau asam.

Sifat kimia oksida amfoter

1. Bereaksi dengan asam membentuk garam dan air:

ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O.

2. Bereaksi dengan alkali padat (selama peleburan), terbentuk sebagai hasil reaksi garam - natrium sengat dan air:

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O.

Ketika seng oksida berinteraksi dengan larutan alkali (NaOH yang sama), reaksi lain terjadi:

ZnO + 2 NaOH + H 2 O => Na 2.

Bilangan koordinasi adalah suatu sifat yang menentukan jumlah partikel terdekat: atom atau ion dalam suatu molekul atau kristal. Setiap logam amfoter mempunyai bilangan koordinasi tersendiri. Untuk Be dan Zn nilainya 4; Untuk dan Al itu 4 atau 6; Untuk dan Cr adalah 6 atau (sangat jarang) 4;

Oksida amfoter biasanya tidak larut dalam air dan tidak bereaksi dengannya.

Masih ada pertanyaan? Ingin tahu lebih banyak tentang oksida?
Untuk mendapatkan bantuan dari tutor -.
Pelajaran pertama gratis!

blog.site, apabila menyalin materi seluruhnya atau sebagian, diperlukan link ke sumber aslinya.

Oksida.

Ini adalah zat kompleks yang terdiri dari DUA unsur, salah satunya adalah oksigen. Misalnya:

CuO – tembaga(II) oksida

AI 2 O 3 – aluminium oksida

JADI 3 – oksida belerang (VI)

Oksida dibagi (diklasifikasikan) menjadi 4 kelompok:

Na 2 O– Natrium oksida

CaO – Kalsium Oksida

Fe 2 O 3 – besi (III) oksida

2). Asam– Ini adalah oksida non-logam. Dan terkadang logam jika bilangan oksidasi logam > 4. Contoh:

CO 2 – Karbon monoksida (IV)

P 2 O 5 – Fosfor (V) oksida

JADI 3 – Sulfur oksida (VI)

3). Amfoter– Ini adalah oksida yang memiliki sifat oksida basa dan asam. Anda perlu mengetahui lima oksida amfoter yang paling umum:

BeO–berilium oksida

ZnO–seng oksida

AI 2 O 3 – Aluminium oksida

Cr 2 O 3 – Kromium (III) oksida

Fe 2 O 3 – Besi (III) oksida

4). Tidak membentuk garam (acuh tak acuh)– Ini adalah oksida yang tidak menunjukkan sifat oksida basa atau asam. Ada tiga oksida yang perlu diingat:

CO – karbon monoksida (II) karbon monoksida

TIDAK – oksida nitrat (II)

N 2 O – oksida nitrat (I) gas tertawa, dinitrogen oksida

Metode untuk memperoleh oksida.

1). Pembakaran, mis. interaksi dengan oksigen dari zat sederhana:

4Na + O 2 = 2Na 2 O

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

2). Pembakaran, mis. interaksi dengan oksigen dari zat kompleks (terdiri dari dua elemen) sehingga terbentuk dua oksida.

2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

3). Penguraian tiga asam lemah. Yang lainnya tidak terurai. Dalam hal ini, oksida asam dan air terbentuk.

H 2 CO 3 = H 2 O + CO 2

H 2 JADI 3 = H 2 O + JADI 2

H 2 SiO 3 = H 2 O + SiO 2

4). Penguraian tidak larut alasan. Oksida basa dan air terbentuk.

Mg(OH)2 = MgO + H2O

2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

5). Penguraian tidak larut garam Oksida basa dan oksida asam terbentuk.

CaCO3 = CaO + CO2

MgSO3 = MgO + SO2

Sifat kimia.

SAYA. Oksida basa.

alkali.

Na 2 O + H 2 O = 2NaOH

CaO + H 2 O = Ca(OH) 2

СuO + H 2 O = reaksi tidak terjadi, karena kemungkinan basa yang mengandung tembaga - tidak larut

2). Interaksi dengan asam, mengakibatkan terbentuknya garam dan air. (Basa oksida dan asam SELALU bereaksi)

K2O + 2HCI = 2KCl + H2O

CaO + 2HNO 3 = Ca(NO 3) 2 + H 2 O

3). Interaksi dengan oksida asam, menghasilkan pembentukan garam.

Li 2 O + CO 2 = Li 2 CO 3

3MgO + P 2 O 5 = Mg 3 (PO 4) 2

4). Interaksi dengan hidrogen menghasilkan logam dan air.

CuO + H 2 = Cu + H 2 O

Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O

II.Oksida asam.

1). Interaksi dengan air harus terbentuk asam.(HanyaSiO 2 tidak berinteraksi dengan air)

CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3

P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4

2). Interaksi dengan basa larut (alkali). Ini menghasilkan garam dan air.

JADI 3 + 2KOH = K 2 JADI 4 + H 2 O

N 2 O 5 + 2KOH = 2KNO 3 + H 2 O

3). Interaksi dengan oksida basa. Dalam hal ini, hanya garam yang terbentuk.

N 2 O 5 + K 2 O = 2KNO 3

Al 2 O 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3

Latihan dasar.

1). Lengkapi persamaan reaksinya. Tentukan jenisnya.

K 2 O + P 2 O 5 =

Larutan.

Untuk menuliskan apa yang terbentuk sebagai hasilnya, perlu ditentukan zat apa yang bereaksi - ini adalah kalium oksida (basa) dan fosfor oksida (asam) sesuai dengan sifat - hasilnya harus GARAM (lihat sifat No. 3 ) dan garam terdiri dari atom logam (dalam kasus kita kalium) dan residu asam yang meliputi fosfor (yaitu PO 4 -3 - fosfat) Oleh karena itu

3K 2 O + P 2 O 5 = 2K 3 RO 4

jenis reaksi - senyawa (karena dua zat bereaksi, tetapi satu zat terbentuk)

2). Melakukan transformasi (rantai).

Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCO 3 → CaO

Larutan

Untuk menyelesaikan latihan ini, Anda harus ingat bahwa setiap panah merupakan satu persamaan (satu reaksi kimia). Mari beri nomor pada setiap panah. Oleh karena itu, perlu dituliskan 4 persamaan. Zat yang ditulis di sebelah kiri panah (zat awal) bereaksi, dan zat yang ditulis di sebelah kanan terbentuk sebagai hasil reaksi (hasil reaksi). Mari kita menguraikan bagian pertama dari rekaman:

Ca + …..→ CaO Kita perhatikan bahwa zat sederhana bereaksi dan oksida terbentuk. Mengetahui metode produksi oksida (No. 1), kami sampai pada kesimpulan bahwa dalam reaksi ini perlu ditambahkan -oksigen (O 2)

2Ca + O 2 → 2CaO

Mari kita beralih ke transformasi No.2

CaO → Ca(OH) 2

CaO + ……→ Ca(OH) 2

Kami sampai pada kesimpulan bahwa di sini perlu menerapkan sifat oksida basa - interaksi dengan air, karena hanya dalam hal ini basa terbentuk dari oksida.

CaO + H 2 O → Ca(OH) 2

Mari kita beralih ke transformasi No.3

Ca(OH)2 → CaCO3

Ca(OH) 2 + ….. = CaCO 3 + …….

Kami sampai pada kesimpulan bahwa di sini kita berbicara tentang karbon dioksida CO 2 karena hanya ketika berinteraksi dengan basa ia membentuk garam (lihat sifat No. 2 oksida asam)

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O

Mari kita beralih ke transformasi No.4

CaCO 3 → CaO

CaCO 3 = ….. CaO + ……

Kami sampai pada kesimpulan bahwa lebih banyak CO 2 yang terbentuk di sini, karena CaCO 3 adalah garam yang tidak larut dan selama penguraian zat-zat inilah oksida terbentuk.

CaCO3 = CaO + CO2

3). Manakah dari zat berikut yang berinteraksi dengan CO 2? Tuliskan persamaan reaksinya.

A). Asam klorida B). Natrium hidroksida B). Kalium oksida d). Air

D). Hidrogen E). Belerang(IV) oksida.

Kami menentukan bahwa CO 2 adalah oksida asam. Dan oksida asam bereaksi dengan air, basa, dan oksida basa... Oleh karena itu, dari daftar yang diberikan kami memilih jawaban B, C, D Dan bersama mereka kami menuliskan persamaan reaksi:

1). CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O

2). CO 2 + K 2 O = K 2 CO 3