Tes OGE dalam kimia. Bersiap untuk ujian kimia
Fitur CMM - 2014
src="../new.jpg" lebar=22 tinggi=21 batas=0 Rata=kanan>Pada tahun 2014, 2 model pekerjaan ujian dalam bidang kimia ditawarkan kepada pilihan otoritas pendidikan entitas konstituen Federasi Rusia.
- Demovesia-1: strukturnya mirip dengan karya tahun 2013. Namun, terjadi perubahan signifikan pada konten bagian C:
- Tugas C1 mengatur susunan koefisien dalam OVR menggunakan metode keseimbangan elektronik (mirip dengan C1 Ujian Negara Bersatu, menggunakan reaksi yang lebih sederhana). Dievaluasi pada tiga poin utama.
- Tugas C2 - tugas perhitungan (mirip dengan C2 tahun-tahun sebelumnya). Dievaluasi pada tiga poin utama.
- Tugas C3 - eksperimen pemikiran: untuk sekumpulan zat tertentu, rencanakan sintesis dua tahap zat baru, tulis persamaan reaksi, tunjukkan tanda-tanda kemunculannya. Tuliskan persamaan ionik untuk salah satu reaksi. Mencetak lima poin utama.
Skor utama maksimum untuk menyelesaikan bagian C meningkat menjadi 11 poin, untuk menyelesaikan seluruh pekerjaan - menjadi 34 poin.
- Demovesia-2: komponen berorientasi praktek telah diperkuat, oleh karena itu kertas ujian memuat tugas untuk melakukan percobaan kimia nyata (C4). Tugas C4 merupakan kelanjutan dari tugas C3 yang dalam hal ini diperkirakan 4 poin, skor maksimal tugas C4 adalah 5 poin, total skor bagian C adalah 15 poin.
Percobaan kimia dilakukan di ruangan khusus - laboratorium kimia (daftar peralatan dan reagen diberikan dalam spesifikasi).
Untuk mengamati jalannya suatu percobaan kimia, harus diundang ahli kimia yang juga ahli dalam menilai pelaksanaannya.
Tambahan waktu 20 menit dialokasikan untuk percobaan kimia. Untuk menyelenggarakan ujian menurut model kedua dapat digunakan hal-hal sebagai berikut:
Materi metodologis penyelenggaraan dan pelaksanaan percobaan kimia siswa dalam rangka sertifikasi negara (final) (GIA) 2014 bagi lulusan kelas IX bidang kimia.
/Kaverina A.A., Dobrotin D.Yu., Molchanova G.N. – Lembaga Anggaran Negara Federal “Institut Pengukuran Pedagogis Federal”, - M, 2013. (
Tugas 1. Struktur atom. Struktur kulit elektron atom dari 20 unsur pertama sistem periodik D.I. Tugas 2.
Hukum periodik dan sistem periodik unsur kimia D.I. Mendeleev.Struktur molekul. Ikatan kimia: kovalen (polar dan non-polar), ionik, logam.
Tugas 4.
Tugas 5. Zat sederhana dan kompleks. Golongan utama zat anorganik. Tata nama senyawa anorganik.
Unduh:
Pratinjau:
Tugas 1
Struktur atom. Struktur kulit elektron atom dari 20 unsur pertama sistem periodik D.I.
Bagaimana cara menentukan jumlah elektron, proton, dan neutron dalam suatu atom?
- Jumlah elektron sama dengan nomor atom dan jumlah proton.
- Jumlah neutron sama dengan selisih antara nomor massa dan nomor atom.
Arti fisis dari nomor urut, nomor periode dan nomor golongan.
- Nomor atom sama dengan jumlah proton dan elektron serta muatan inti.
- Nomor golongan A sama dengan jumlah elektron pada lapisan terluar (elektron valensi).
Jumlah maksimum elektron dalam level.
Jumlah maksimum elektron pada level ditentukan oleh rumus n= 2 n 2.
Level 1 – 2 elektron, level 2 – 8, level 3 – 18, level 4 – 32 elektron.
Ciri-ciri pengisian kulit elektron unsur golongan A dan B.
Untuk unsur golongan A, elektron valensi (terluar) mengisi lapisan terakhir, dan untuk unsur golongan B, lapisan elektron terluar dan sebagian lapisan terluar.
Keadaan oksidasi unsur-unsur dalam oksida yang lebih tinggi dan senyawa hidrogen yang mudah menguap.
Grup | VIII |
|||||||
JADI. dalam oksida yang lebih tinggi = + No. gr | ||||||||
Oksida lebih tinggi | R 2 HAI | R 2 HAI 3 | RО 2 | R 2 HAI 5 | RO 3 | R 2 HAI 7 | RO 4 |
|
JADI. di LAN = No.gr - 8 | ||||||||
LAN | H 4 R | H 3 R | H 2 R |
Struktur kulit elektron ion.
Kation memiliki lebih sedikit elektron per muatan, sedangkan anion memiliki lebih banyak elektron per muatan.
Misalnya:
Ca 0 - 20 elektron, Ca2+ - 18 elektron;
S 0 – 16 elektron, S 2- - 18 elektron.
Isotop.
Isotop adalah jenis atom dari unsur kimia yang sama yang memiliki jumlah elektron dan proton yang sama, tetapi massa atom berbeda (jumlah neutron berbeda).
Misalnya:
Partikel dasar | Isotop |
|
40 Ka | 42Ka |
|
Hal ini diperlukan untuk dapat menggunakan tabel D.I. Mendeleev untuk menentukan struktur kulit elektron atom dari 20 unsur pertama.
Pratinjau:
http://mirhim.ucoz.ru
SEBUAH 2.B 1.
Hukum periodik dan sistem periodik unsur kimia D.I. Mendeleev
Pola perubahan sifat kimia unsur dan senyawanya sehubungan dengan kedudukan unsur kimia dalam tabel periodik.
Arti fisis nomor urut, nomor periode dan nomor golongan.
Nomor atom (urutan) suatu unsur kimia sama dengan jumlah proton dan elektron serta muatan inti.
Nomor periode sama dengan jumlah lapisan elektronik yang terisi.
Nomor golongan (A) sama dengan jumlah elektron pada lapisan terluar (elektron valensi).
Bentuk keberadaan unsur kimia dan sifat-sifatnya | Perubahan Properti |
||
Di subgrup utama (dari atas ke bawah) | Dalam beberapa periode (dari kiri ke kanan) |
||
atom | Biaya inti | Meningkat | Meningkat |
Jumlah tingkat energi | Meningkat | Tidak berubah = nomor periode |
|
Jumlah elektron di tingkat terluar | Tidak berubah = nomor periode | Meningkat |
|
Jari-jari atom | Meningkat | Menurun |
|
Sifat restoratif | Meningkat | Sedang menurun |
|
Sifat oksidatif | Menurun | Meningkat |
|
Bilangan oksidasi positif tertinggi | Konstanta = nomor kelompok | Meningkat dari +1 menjadi +7 (+8) |
|
Keadaan oksidasi terendah | Tidak berubah = (8-Grup No.) | Meningkat dari -4 menjadi -1 |
|
Zat sederhana | Sifat logam | Meningkat | Sedang menurun |
Sifat non-logam | Sedang menurun | Meningkat |
|
Koneksi elemen | Sifat sifat kimia oksida lebih tinggi dan hidroksida lebih tinggi | Memperkuat sifat basa dan melemahkan sifat asam | Memperkuat sifat asam dan melemahkan sifat basa |
Pratinjau:
http://mirhim.ucoz.ru
Sebuah 4
Keadaan oksidasi dan valensi unsur kimia.
Keadaan oksidasi– muatan bersyarat suatu atom dalam suatu senyawa, dihitung dengan asumsi bahwa semua ikatan dalam senyawa ini bersifat ionik (yaitu, semua pasangan elektron ikatan bergeser sepenuhnya ke arah atom unsur yang lebih elektronegatif).
Aturan untuk menentukan bilangan oksidasi suatu unsur dalam suatu senyawa:
- JADI. atom bebas dan zat sederhana adalah nol.
- Jumlah bilangan oksidasi semua atom dalam suatu zat kompleks adalah nol.
- Logam hanya mempunyai S.O positif.
- JADI. atom logam alkali (gugus I(A)) +1.
- JADI. atom logam alkali tanah (golongan II (A))+2.
- JADI. atom boron, aluminium +3.
- JADI. atom hidrogen +1 (dalam hidrida logam alkali dan alkali tanah –1).
- JADI. atom oksigen –2 (pengecualian: dalam peroksida –1, in DARI 2 +2 ).
- JADI. Selalu ada 1 atom fluor.
- Bilangan oksidasi ion monoatomik sesuai dengan muatan ionnya.
- Tertinggi (maksimum, positif) S.O. elemen sama dengan nomor grup. Aturan ini tidak berlaku untuk unsur-unsur subkelompok samping dari golongan pertama, yang bilangan oksidasinya biasanya melebihi +1, serta untuk unsur-unsur subkelompok samping dari golongan VIII. Unsur oksigen dan fluor juga tidak menunjukkan bilangan oksidasi tertinggi yang sama dengan nomor golongannya.
- Terendah (minimum, negatif) S.O. untuk unsur bukan logam ditentukan dengan rumus : nomor golongan -8.
* JADI. – keadaan oksidasi
Valensi atomadalah kemampuan suatu atom untuk membentuk sejumlah ikatan kimia dengan atom lain. Valensi tidak memiliki tanda.
Elektron valensi terletak di lapisan terluar unsur golongan A, di lapisan terluar dan d - sublevel dari lapisan kedua dari belakang unsur golongan B.
Valensi beberapa unsur (ditunjukkan dengan angka Romawi).
permanen | variabel |
||
DIA | valensi | DIA | valensi |
H, Na, K, Ag, F | Kl, Br, I | saya (III, V, VII) |
|
Jadilah, Mg, Ca, Ba, O, Zn | Cu, Hg | AKU AKU AKU |
|
Al, V | II, III |
||
II, IV, VI |
|||
II, IV, VII |
|||
AKU AKU AKU, VI |
|||
saya - V |
|||
AKU AKU AKU, V |
|||
C, Si | IV (II) |
||
Contoh penentuan valensi dan S.O. atom dalam senyawa:
Rumus | Valensi | JADI. | Rumus struktur suatu zat |
N III | NN |
||
NF 3 | N III, F I | N +3, F -1 | FNF |
NH3 | N III, N I | T -3, T +1 | T - T - T |
H2O2 | HAI, HAI II | H +1, O –1 | H-O-O-H |
DARI 2 | O II, F I | HAI +2, F –1 | F-O-F |
*BERSAMA | C III, HAI III | C +2, O –2 | Atom “C” berbagi dua elektron, dan atom “O” yang lebih elektronegatif menarik dua elektron ke arahnya: "C" tidak akan memiliki delapan elektron yang didambakan di tingkat terluar - empat elektronnya sendiri dan dua elektron bersama dengan atom oksigen. Atom “O” harus mentransfer salah satu pasangan elektron bebasnya untuk penggunaan umum, yaitu bertindak sebagai donor. Akseptornya adalah atom “C”. |
Pratinjau:
A3. Struktur molekul. Ikatan kimia: kovalen (polar dan non-polar), ionik, logam.
Ikatan kimia adalah kekuatan interaksi antar atom atau kelompok atom, yang mengarah pada pembentukan molekul, ion, radikal bebas, serta kisi kristal ionik, atom, dan logam.
Ikatan kovalenadalah ikatan yang terbentuk antara atom-atom yang mempunyai keelektronegatifan yang sama atau antara atom-atom yang selisih nilai keelektronegatifannya kecil.
Ikatan kovalen nonpolar terbentuk antara atom-atom unsur identik - bukan logam. Ikatan kovalen nonpolar terbentuk jika zatnya sederhana, misalnya. O2, H2, N2.
Ikatan kovalen polar terbentuk antara atom-atom dari unsur yang berbeda - bukan logam.
Ikatan kovalen polar terbentuk jika zatnya kompleks, misalnya SO 3, H 2 O, HCl, NH 3.
Ikatan kovalen diklasifikasikan menurut mekanisme pembentukannya:
mekanisme pertukaran (karena pasangan elektron bersama);
donor-akseptor (atom donor memiliki pasangan elektron bebas dan membaginya dengan atom akseptor lain yang memiliki orbital bebas). Contoh: ion amonium NH 4+, karbon monoksida CO.
Ikatan ionik terbentuk antara atom-atom yang keelektronegatifannya sangat berbeda. Biasanya, ketika atom logam dan non-logam bergabung. Ini adalah hubungan antara ion-ion yang terinfeksi secara berbeda.
Semakin besar perbedaan EO atom, semakin ionik ikatannya.
Contoh: oksida, halida logam alkali dan alkali tanah, semua garam (termasuk garam amonium), semua basa.
Aturan penentuan keelektronegatifan menggunakan tabel periodik:
1) dari kiri ke kanan melintasi periode dan dari bawah ke atas melalui golongan, keelektronegatifan atom meningkat;
2) unsur yang paling elektronegatif adalah fluor, karena gas mulia memiliki tingkat terluar yang lengkap dan cenderung tidak memberi atau menerima elektron;
3) atom nonlogam selalu lebih elektronegatif dibandingkan atom logam;
4) hidrogen memiliki keelektronegatifan yang rendah, meskipun terletak di bagian atas tabel periodik.
Sambungan logam– terbentuk antara atom logam karena elektron bebas yang menahan ion bermuatan positif dalam kisi kristal. Ini adalah ikatan antara ion logam bermuatan positif dan elektron.
Zat struktur molekulmemiliki kisi kristal molekuler,struktur non-molekul– kisi kristal atom, ionik atau logam.
Jenis kisi kristal:
1) kisi kristal atom: terbentuk pada zat dengan ikatan kovalen polar dan non-polar (C, S, Si), atom terletak pada lokasi kisi, zat ini adalah yang paling keras dan paling tahan api di alam;
2) kisi kristal molekuler: dibentuk oleh zat dengan ikatan kovalen polar dan kovalen non-polar, terdapat molekul pada lokasi kisi, zat ini memiliki kekerasan rendah, dapat melebur dan mudah menguap;
3) kisi kristal ionik: terbentuk dalam zat dengan ikatan ionik, terdapat ion di lokasi kisi, zat ini padat, tahan api, tidak mudah menguap, tetapi pada tingkat yang lebih rendah dibandingkan zat dengan kisi atom;
4) kisi kristal logam: terbentuk pada zat yang mempunyai ikatan logam, zat tersebut memiliki daya hantar panas, daya hantar listrik, kelenturan dan kilau logam.
Pratinjau:
http://mirhim.ucoz.ru
A5. Zat sederhana dan kompleks. Golongan utama zat anorganik. Tata nama senyawa anorganik.
Zat sederhana dan kompleks.
Zat sederhana dibentuk oleh atom-atom dari satu unsur kimia (hidrogen H 2, nitrogen N2 , besi Fe, dll.), zat kompleks - atom dari dua atau lebih unsur kimia (air H 2 O – terdiri dari dua unsur (hidrogen, oksigen), asam sulfat H 2 JADI 4 – dibentuk oleh atom dari tiga unsur kimia (hidrogen, belerang, oksigen)).
Kelas utama zat anorganik, tata nama.
Oksida – zat kompleks yang terdiri dari dua unsur, salah satunya adalah oksigen dengan bilangan oksidasi -2.
Tata nama oksida
Nama-nama oksida terdiri dari kata “oksida” dan nama unsur dalam kasus genitif (menunjukkan bilangan oksidasi unsur dalam angka Romawi dalam tanda kurung): CuO – tembaga (II) oksida, N 2 HAI 5 – oksida nitrat (V).
Karakter oksida:
DIA | dasar | amfoter | tidak membentuk garam | asam |
logam | S.O.+1,+2 | JADI+2, +3, +4 amph. Saya – Menjadi, Al, Zn, Cr, Fe, Mn | JADI+5, +6, +7 |
|
bukan logam | S.O.+1,+2 (tidak termasuk Cl 2 O) | JADI+4,+5,+6,+7 |
Oksida basa membentuk logam khas dengan C.O. +1, +2 (Li 2 O, MgO, CaO, CuO, dll). Oksida basa disebut oksida yang bersesuaian dengan basa.
Oksida asammembentuk bukan logam dengan S.O. lebih dari +2 dan logam dengan S.O. +5 hingga +7 (JADI 2, SeO 2, P 2 O 5, As 2 O 3, CO 2, SiO 2, CrO 3 dan Mn 2 O 7 ). Oksida yang berhubungan dengan asam disebut asam.
Oksida amfoterdibentuk oleh logam amfoter dengan C.O. +2, +3, +4 (BeO, Kr 2 O 3 , ZnO, Al 2 O 3 , GeO 2 , SnO 2 dan PHO). Oksida yang menunjukkan dualitas kimia disebut amfoter.
Oksida yang tidak membentuk garam– oksida non-logam dengan С.О.+1,+2 (СО, NO, N 2 HAI, SiO).
Alasan ( hidroksida basa) - zat kompleks yang terdiri dari
Ion logam (atau ion amonium) dan gugus hidroksil (-OH).
Nomenklatur pangkalan
Setelah kata "hidroksida", unsur dan bilangan oksidasinya ditunjukkan (jika unsur tersebut menunjukkan bilangan oksidasi konstan, maka unsur tersebut tidak dapat dicantumkan):
KOH – kalium hidroksida
Cr(OH)2 – kromium (II) hidroksida
Basisnya diklasifikasikan:
1) menurut kelarutannya dalam air, basa dibedakan menjadi basa larut (basa dan NH 4 OH) dan tidak larut (semua basa lainnya);
2) menurut derajat disosiasinya, basa dibagi menjadi kuat (alkali) dan lemah (lainnya).
3) berdasarkan keasaman, mis. menurut jumlah gugus hidrokso yang dapat digantikan oleh residu asam: satu asam (NaOH), dua asam, tiga asam.
Hidroksida asam (asam)- zat kompleks yang terdiri dari atom hidrogen dan residu asam.
Asam diklasifikasikan:
a) menurut kandungan atom oksigen dalam molekul - menjadi bebas oksigen (H C l) dan mengandung oksigen (H 2SO4);
b) berdasarkan kebasaan, yaitu jumlah atom hidrogen yang dapat digantikan oleh logam - monobasa (HCN), dibasa (H 2 S) dst.;
c) menurut kekuatan elektrolitik - menjadi kuat dan lemah. Asam kuat yang paling umum digunakan adalah larutan encer HCl, HBr, HI, HNO 3, H2S, HClO4.
Hidroksida amfoterdibentuk oleh unsur-unsur yang mempunyai sifat amfoter.
garam - zat kompleks yang dibentuk oleh atom logam yang bergabung dengan residu asam.
Garam sedang (normal).- besi(III) sulfida.
garam asam - atom hidrogen dalam asam sebagian digantikan oleh atom logam. Mereka diperoleh dengan menetralkan basa dengan asam berlebih. Untuk memberi nama dengan benar garam asam, perlu menambahkan awalan hidro- atau dihidro- pada nama garam biasa, bergantung pada jumlah atom hidrogen yang termasuk dalam garam asam.
Misalnya saja KHCO3 – kalium bikarbonat, KH 2PO 4 – kalium dihidrogen ortofosfat
Harus diingat bahwa garam asam dapat membentuk dua atau lebih asam basa, baik asam yang mengandung oksigen maupun asam bebas oksigen.
Garam dasar - gugus hidroksil basa (OH− ) sebagian digantikan oleh residu asam. Untuk memberi nama garam dasar, perlu menambahkan awalan hidrokso- atau dihidrokso- pada nama garam normal, tergantung pada jumlah gugus OH yang termasuk dalam garam tersebut.
Misalnya (CuOH)2CO3 - tembaga (II) hidroksikarbonat.
Harus diingat bahwa garam basa hanya dapat membentuk basa yang mengandung dua atau lebih gugus hidrokso.
garam ganda - mengandung dua kation berbeda; diperoleh dengan kristalisasi dari larutan campuran garam dengan kation berbeda, tetapi anionnya sama.
Campuran garam - mengandung dua anion berbeda.
garam hidrat ( kristal hidrat ) - mengandung molekul kristalisasiair . Contoh: Na 2 SO 4 10H 2 O.
Bagian 1 berisi 19 tugas dengan jawaban singkat, termasuk 15 tugas dengan tingkat kerumitan dasar (nomor seri tugas ini: 1, 2, 3, 4, ...15) dan 4 tugas dengan tingkat kerumitan yang meningkat ( nomor urut tugas ini: 16, 17, 18, 19). Meskipun terdapat perbedaan, namun tugas-tugas pada bagian ini memiliki kesamaan yaitu jawaban masing-masing tugas ditulis secara singkat dalam bentuk satu angka atau barisan angka (dua atau tiga). Urutan angka ditulis pada formulir jawaban tanpa spasi atau karakter tambahan lainnya.
Bagian 2, bergantung pada model CMM, berisi 3 atau 4 tugas dengan tingkat kompleksitas tinggi, dengan jawaban terperinci. Perbedaan model ujian 1 dan 2 terletak pada isi dan pendekatan penyelesaian tugas terakhir pilihan ujian:
Model ujian 1 berisi tugas 22, yang melibatkan pelaksanaan “eksperimen pikiran”;
Model ujian 2 berisi tugas 22 dan 23, yang melibatkan pelaksanaan pekerjaan laboratorium (percobaan kimia nyata).
Skala untuk mengubah poin menjadi nilai:
"2"– dari 0 hingga 8
"3"– dari jam 9 sampai jam 17
"4"– dari 18 hingga 26
"5"– dari 27 hingga 34
Sistem untuk menilai kinerja tugas individu dan pekerjaan ujian secara keseluruhan
Penyelesaian yang benar dari setiap tugas 1–15 diberi skor 1 poin. Penyelesaian yang benar dari setiap tugas 16–19 dinilai dengan maksimal 2 poin. Tugas 16 dan 17 dianggap selesai dengan benar jika dua pilihan jawaban dipilih dengan benar di masing-masing tugas. Untuk jawaban yang tidak lengkap - salah satu dari dua jawaban disebutkan dengan benar atau tiga jawaban disebutkan, dua di antaranya benar - diberikan 1 poin. Pilihan jawaban yang tersisa dianggap salah dan diberi skor 0 poin. Tugas 18 dan 19 dianggap selesai dengan benar jika tiga korespondensi dibuat dengan benar. Jawaban yang menghasilkan dua dari tiga kecocokan dianggap benar sebagian; itu bernilai 1 poin. Pilihan yang tersisa dianggap sebagai jawaban yang salah dan diberi skor 0 poin.
Tugas Bagian 2 (20–23) diperiksa oleh komisi subjek. Skor maksimum untuk tugas yang diselesaikan dengan benar: untuk tugas 20 dan 21 - masing-masing 3 poin; dalam model 1 untuk tugas 22 – 5 poin; dalam model 2 untuk tugas 22 - 4 poin, untuk tugas 23 - 5 poin.
Waktu yang diberikan untuk menyelesaikan tugas ujian sesuai model 1 adalah 120 menit; menurut model 2 – 140 menit
Pilihan
mengontrol bahan ukur untuk persiapan
untuk sertifikasi negara bagian (final).
Oleh KIMIA siswa yang sudah menguasainya
program pendidikan dasar umum pokok
pendidikan umum.
Tes pelatihan ini dirancang untuk lulusan kelas 9 yang berencana mengambil OGE dalam mata pelajaran kimia.
Target: menguji pengetahuan kimia untuk kursus sekolah dasar, untuk mengidentifikasi tingkat persiapan siswa untuk OGE.
Tingkat kesulitan: dasar, lanjutan, tinggi
Disusun oleh: Samarchenko Natalya Vasilievna guru kimia dan biologi - kategori tertinggi
Petunjuk untuk melakukan pekerjaan
Waktu yang diberikan untuk menyelesaikan pekerjaan adalah 2 jam (120 menit). Pekerjaan terdiri dari 2 bagian yang berisi 22 tugas.
Bagian 1 berisi 19 tugas. Untuk setiap tugas (1–15) ada 4 kemungkinan jawaban, dan hanya satu yang benar. Saat menyelesaikan Bagian 1, lingkari nomor jawaban yang dipilih pada kertas ujian. Jika Anda salah melingkari angka, coretlah angka yang dilingkari lalu lingkari angka tersebut untuk jawaban yang benar.
(16–19) terdiri dari 4 tugas yang harus diberi jawaban singkat dalam bentuk sekumpulan angka.
Bagian 2 mencakup 3 tugas (20, 21, 22), yang penyelesaiannya memerlukan penulisan jawaban yang lengkap dan rinci, termasuk persamaan reaksi dan perhitungan yang diperlukan. Jawaban tugas pada Bagian 2 dicatat pada lembar tersendiri.
Poin yang diterima siswa untuk menyelesaikan semua tugas dirangkum. Nilai akhir lulusan sekolah dasar ditentukan dengan skala 5 poin: 0-7 poin – “2”, 9-14 poin – “3”; 15-19 poin “4”; 20-22 poin “5”.
Saat melakukan pekerjaan Anda, Anda dapat menggunakan sistem periodik unsur kimia D.I. Mendeleev, tabel kelarutan garam, asam dan basa dalam air, rangkaian elektrokimia tegangan logam dan kalkulator yang tidak dapat diprogram.
Kami menyarankan Anda untuk menyelesaikan tugas sesuai urutan yang diberikan. Untuk menghemat waktu, lewati tugas yang tidak dapat Anda selesaikan dengan segera dan lanjutkan ke tugas berikutnya. Jika Anda memiliki waktu tersisa setelah menyelesaikan semua pekerjaan, Anda dapat kembali ke tugas yang terlewat. Poin yang Anda terima untuk semua tugas yang diselesaikan dirangkum. Cobalah untuk menyelesaikan tugas sebanyak mungkin dan dapatkan poin sebanyak mungkin.
Kami berharap Anda sukses!
Bagian 1
Untuk setiap tugas 1–15 terdapat 4 kemungkinan jawaban, dan hanya satu yang benar. Lingkari nomor jawaban yang benar.
1 . Banyaknya elektron pada lapisan elektron terluar suatu atom yang bermuatan inti +9 adalah?
2. Apakah sifat-sifat oksida dalam deret tersebut berubah dari asam menjadi amfoter?
1) CaO → SiO 2 → JADI 3
2) CO 2 → Al 2 O 3 → MgO
3) JADI 3 → P 2 O 5 → Al 2 O 3
4) Na 2 O → MgO → Al 2 O 3
3. Manakah diantara zat berikut yang mempunyai ikatan kovalen polar?
4. Belerang dalam senyawa tersebut memiliki bilangan oksidasi yang sama seperti pada SO3
5. Apa yang dimaksud dengan oksida asam dan asam?
BERSAMA 2 , (NH 4) 2 S
6. Apakah proses ini merupakan fenomena kimia?
selai gula
Pembentukan kerak di ketel
Penguapan air
Mengubah air menjadi es
7. 3 mol kation terbentuk ketika 1 mol terdisosiasi sempurna
Natrium fosfat
Aluminium nitrat
Besi(III) klorida
Kalsium hidroksida
8. Persamaan apa yang sesuai dengan reaksi pertukaran?
2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O
2HCl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2H 2 O
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2
9. Natrium dan tembaga bereaksi dengan
Natrium hidroksida
Hidrogen
Asam nitrat
10. Apakah reaksi kimia mungkin terjadi di antara keduanya?
Barium oksida dan natrium hidroksida
Barium oksida dan air
Silikon oksida dan air
Silikon oksida dan asam klorida
11 . Oksigen tidak bereaksi dengan
Karbon monoksida (IV)
Hidrogen sulfida
Fosfor(III) oksida
amonia
12. Bereaksi dengan asam klorida
magnesium oksida
hidrogen sulfida
barium sulfat
13. Apakah pernyataan berikut ini benar tentang zat murni dan campuran?
A. Air mineral merupakan zat murni.
B. Parfum adalah campuran zat.
1) hanya A yang benar
2 ) hanya B yang benar
3) kedua penilaian itu benar
4) kedua penilaian itu salah
14. Zat manakah yang sesuai dengan rumus umum C n H 2 n
15. Berapa fraksi massa oksigen dalam asam nitrat?
Saat menyelesaikan tugas 16-17, dari daftar jawaban yang diusulkan, pilih dua jawaban yang benar dan lingkari nomornya. Tuliskan nomor jawaban yang dipilih di tempat yang ditunjukkan tanpa simbol tambahan.
16. Pada rangkaian unsur kimia Si – P – S
1) jumlah proton dalam inti berkurang
2) keelektronegatifan berkurang
3) jumlah elektron pada lapisan elektronik terluar bertambah
4) jari-jari atom bertambah
5) sifat non-logam ditingkatkan
Menjawab: ___________.
17. Dari ciri-ciri berikut, pilihlah yang berhubungan dengan minyak:
Cairan tidak berbau
Tidak larut dalam air
Mempunyai titik didih tertentu
Komponennya berfungsi sebagai makanan bagi beberapa bakteri
Larut dalam air
Menjawab: ___________.
18. Membangun korespondensi antara skema transformasi dan perubahan derajat
oksidasi zat pereduksi di dalamnya.
| ZAT MULAI | PRODUK REAKSI |
||
| A) Fe 2 O 3 + CO →Fe + CO 2 | 1) E -1 → E 0 | ||
| B) Al 2 S 3 + HNO 3 → Al 2 (SO 4) 3 + NO 2 + H 2 O | 2) E+3 → E+2 | ||
| B) HNO 2 + HI →I 2 +NO + H 2 O | 3) E+5 → E+4 | ||
| 4) E+2 → E+4 |
|||
| 5) E -2 → E +6 |
|||
Menjawab:
| Cocokkan bahan awal dan produk reaksi. ZAT MULAI | PRODUK REAKSI |
||
| A) H 2 S + O 2 → | |||
| B) H 2 JADI 3 + Na 2 O → | 2) → JADI 2 + H 2 O | ||
| B) H 2 SO 4 + NaOH → | 3) → Na 2 JADI 4 + H 2 | ||
| 4)→ Na 2 JADI 4 + H 2 O |
|||
| 5)→ Na 2 JADI 3 + H 2 O |
|||
Menjawab:
Bagian 2
20. Skema transformasi diberikan:
ZnS → X → ZnCl 2 → Zn(OH) 2
21.
22.
proses pengakuannya.
Sistem evaluasi pekerjaan ujian kimia
Bagian 1 dan 2
Penyelesaian setiap tugas dengan benar Bagian 1 (1–15) bernilai 1 poin. Untuk menyelesaikan tugas dengan jawaban pilihan ganda, 1 poin diberikan, asalkan hanya satu nomor jawaban yang benar yang ditunjukkan. Jika dua jawaban atau lebih diberi tanda, termasuk jawaban yang benar, maka jawaban tersebut tidak dihitung.
Z tugas dengan jawaban singkat dianggap selesai dengan benar jika ada dalam tugas 16-17 Urutan angkanya benar. Untuk jawaban lengkap yang benar terhadap suatu tugas, 2 poin diberikan; jika ada satu kesalahan, jawabannya diberi skor 1 poin. Jika dilakukan dua kesalahan atau lebih atau tidak ada jawaban, maka poin diberikan. Latihan 18-19 Itu dianggap selesai dengan benar jika 3 pertandingan diatur dengan benar. Jawaban yang memiliki 2 kecocokan dari 3 dianggap benar sebagian dan diberi skor 1 poin. Pilihan yang tersisa dianggap sebagai jawaban yang salah dan diberi skor 0 poin.
| № tugas | menjawab | № tugas | menjawab |
Bagian 2
Kriteria penilaian penyelesaian tugas dengan jawaban rinci
20. Skema transformasi diberikan:
ZnS → X → ZnCl 2 → Zn(OH) 2
Tuliskan persamaan reaksi molekul yang dapat digunakan
melakukan transformasi ini. Untuk transformasi ketiga, make up
persamaan reaksi ionik yang disingkat.
| Elemen Respon |
|
| Persamaan reaksi yang sesuai dengan skema transformasi ditulis: 1) 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2 2) ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O 3) ZnCl 2 + 2KOH = Zn(OH) 2 + 2KCl 4) Persamaan ionik singkat untuk transformasi ketiga telah disusun: Zn +2 + 2OH - = Zn(OH) 2 |
|
| Kriteria evaluasi | Poin |
| 3 persamaan reaksi ditulis dengan benar. | |
| 2 persamaan reaksi ditulis dengan benar. | |
| 1 persamaan reaksi ditulis dengan benar. | |
| Skor maksimal | |
21. Karbon dioksida dilewatkan melalui 171 g larutan barium hidroksida dengan fraksi massa 5% sampai terbentuk barium karbonat. Hitung volume (jumlah) gas yang bereaksi.
| Elemen Respon (kata-kata lain dari jawaban diperbolehkan yang tidak mengubah maknanya) |
|
| 1) Persamaan reaksi dibuat: CO 2 + Ba(OH) 2 = BaCO 3 + H 2 O 2) Massa dan jumlah barium hidroksida yang terkandung dalam larutan dihitung: m(Ba(OH) 2) = m(p-pa) . dengan 100 = 171 . 0,05 =8,55 n(Ba(OH) 2) = m(Ba(OH) 2) /M(Ba(OH) 2) = 8,55/171 = 0,05 mol 3) Volume karbon dioksida yang bereaksi ditentukan: Menurut persamaan reaksi n(CO 2) = n(Ba(OH) 2) = 0,05 mol V(CO 2) = n(CO 2). VM = 0,05. 22,4 = 1,12 liter |
|
| Kriteria evaluasi | Poin |
| Jawabannya benar dan lengkap, mencakup semua unsur yang disebutkan. | |
| Semua elemen jawaban ditulis salah. | |
| Skor maksimal | |
Selama kelas kimia, siswa memeriksa bubuk
zat hitam. Sebagai hasil penambahan asam klorida dan
Pemanasan selanjutnya dari campuran yang dihasilkan menghasilkan pembentukan larutan hijau. Larutan perak nitrat ditambahkan ke dalam larutan yang dihasilkan, menghasilkan endapan seperti keju.
Tentukan komposisi zat yang diteliti dan tuliskan namanya.
Buatlah 2 persamaan reaksi yang dilakukan siswa pada
proses pengakuannya.
| Elemen Respon (kata-kata lain dari jawaban diperbolehkan yang tidak mengubah maknanya) |
|
| Komposisi zat ditentukan dan namanya ditulis: 1) CuO – tembaga (II) oksida. Disusun 2 persamaan reaksi yang dilakukan siswa dalam proses mempelajari suatu zat yang belum diketahui: 2) CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O 3) CuCl 2 + 2AgNO 3 → Cu(NO 3) 2 + 2AgCl ↓ |
|
| Kriteria evaluasi | Poin |
| Jawabannya benar dan lengkap, mencakup semua unsur yang disebutkan. | |
| 2 elemen pertama yang disebutkan di atas ditulis dengan benar. | |
| 1 elemen di atas (1 atau 2) ditulis dengan benar. | |
| Semua elemen jawaban ditulis salah. | |
| Skor maksimal | |
Tes pelatihan persiapan OGE - 2017 kimia di kelas 9
Disiapkan oleh:
Tribunskaya Elena Zhanovna,
guru kimia Sekolah Menengah MAOU No.7
Balakovo, wilayah Saratov
Target:
1) mengulang materi yang dipelajari
2) mengenalkan siswa pada struktur kertas ujian
3) membantu siswa mempersiapkan diri untuk OGE.
Petunjuk untuk melakukan pekerjaan
Waktu yang diberikan untuk menyelesaikan pekerjaan adalah 2 jam (120 menit). Pekerjaan terdiri dari 2 bagian, termasuk 22 tugas. Bagian 1 berisi 19 tugas jawaban singkat, bagian 2 berisi 3 tugas jawaban panjang.
Jawaban tugas 1-15 ditulis dalam satu angka yang sesuai dengan nomor jawaban yang benar.
Jawaban tugas 16-19 ditulis dalam barisan angka.
Untuk tugas 20-22, Anda harus memberikan jawaban yang lengkap dan rinci, termasuk persamaan reaksi yang diperlukan dan solusi masalahnya.
Saat melakukan pekerjaan, Anda dapat menggunakan Tabel Periodik Unsur Kimia D.I. Mendeleev, tabel kelarutan garam, asam dan basa dalam air, rangkaian elektrokimia tegangan logam dan kalkulator yang tidak dapat diprogram.
Buku teks bekas dan sumber daya Internet
:
O.S.Gabrielyan "Kimia kelas 9". M., Bustard. 2013
O.S.Gabrielyan "Kimia kelas 8". 2013
Buka BANK tugas untuk kimia OGE
Bagian 1
1. Tiga lapisan elektron dan satu elektron di lapisan elektron terluar berhubungan dengan sebuah atom:
1) klorin; 3) natrium;
2) litium; 4) hidrogen.
Menjawab:
2. Di deret manakah sifat logam zat sederhana yang bersesuaian meningkat:
1) berilium - magnesium - kalsium;
2) fluor - brom - klorin;
3) belerang – oksigen – selenium;
4) karbon - timbal - silikon.
Menjawab:
3. Senyawa yang mempunyai ikatan kovalen polar dan kovalen nonpolar masing-masing adalah
1) RbClDanKl 2 3) HAI 3 DanH 2 S
2) HBrDanN 2 4) N.H. 3 DanH 2 HAI
Menjawab:
4 Fosfor menunjukkan bilangan oksidasi +5 dalam senyawa
1)hal 2 HAI 3 3)Tidak 3 P
2) nomor telepon 3 4) Mg(H 2 PO. 4 ) 2
Menjawab:
5. Zat yang rumusnya adalahJadilahDanBaO, masing-masing adalah:
1) oksida basa dan oksida asam
2) oksida amfoter dan oksida basa
3) oksida asam dan oksida basa
4) oksida basa dan oksida amfoter
Menjawab:
6. Reaksi yang persamaannya 2Rb+2 H 2 HAI=2 RbOH+ H 2 lihat reaksi:
1) substitusi, eksotermik;
2) dekomposisi, eksotermik;
3) adisi, endotermik;
4) pertukaran, endotermik.
Menjawab:
7 . IonJADI 3 2- terbentuk melalui disosiasi dalam larutan air:
1) kalium sulfida; 3) kalium sulfat;
2) asam sulfat; 4) kalium sulfit.
Menjawab:
8. Gas dilepaskan saat berinteraksi:
1) seng hidroksida dan asam klorida; 3) tembaga hidroksida(II) dan asam nitrat;
2) tembaga sulfida dan asam klorida 4) kalium oksida dan asam nitrat.
Menjawab:
9. Kalsium berinteraksi dengan masing-masing zat yang rumusnya tercantum dalam kelompok:
1) KE, HAI 2 , HCl; 3) HAI 2 , H 2 PADA 2 ;
2) Cu, HAI 2 , N 2; 4) H 2 HAI,KEOH, S.
Menjawab:
10 .Berilium oksida bereaksi dengan masing-masing dua zat:
1) TidakDanH 2 HAI 3) HClDanHAI 2
2) H 2 HAIDanHNO 3 4)KOHDanH 2 JADI 4
Menjawab:
11 . Larutan asam nitrat bereaksi dengan dua zat:
1) AgustusDanRbOH;
2) N 2 HAIDanBERSAMA 2 ;
3) NiODanHCI;
4) Ba(TIDAK 3 ) 2 DanN.H. 3 .
Menjawab:
12. Di antara zat: natrium klorida, natrium sulfida, natrium sulfat - bereaksi dengan tembaga nitrat (II) masukkan
1) dua zat; 3) satu zat;
2) tiga zat; 4) bukan satu zat pun.
Menjawab:
13. Apakah pernyataan berikut ini benar?
A. Anda dapat memisahkan alkohol dari air dengan mengendapkannya.
B. Larutan garam dan kapur dalam air dapat dipisahkan dengan penyaringan.
1) hanya A yang benar; 3) kedua penilaian itu benar;
2) hanya B yang benar; 4) kedua penilaian itu salah.
Menjawab:
14. Amonia adalah zat pengoksidasi yang skema reaksinya adalah:
1) N 2 +H 2 →NH 3 ; 3) NH 3 +CuO→Cu+ N 2 +H 2 HAI;
2) NH 3 + HAI 2 →N 2 +H 2 HAI; 4) NH 3 +K→KNH 2 +H 2 .
Menjawab:
15 . Pada diagram manakah distribusi fraksi massa unsur sesuai dengan komposisi kualitatif amonium fosfat?
1) 3)
2) 4)
Menjawab:
Bagian 2
16. Dalam rangkaian unsur kimiaKl - S- R
1) muatan inti atom berkurang;
2) sifat asam oksidanya meningkat;
3) bilangan oksidasi terendah menurun;
4) jari-jari atom mengecil;
5) sifat non-logam ditingkatkan.
Menjawab:
17. Untuk hidrokarbon C 2 N 6 ciri:
1) reaksi substitusi;
2) reaksi dehidrogenasi;
3) perubahan warna air brom;
4) reaksi isomerisasi;
5) reaksi dengan air.
Menjawab:18. Tetapkan korespondensi antara dua zat dan reagen yang dapat digunakan untuk membedakan zat-zat tersebut
Zat: Reagen:
A)TidakDanNaClO 3 1) Ca( OH) 2
B) HFDanRb 2 JADI 4 2) AgNO 3
DI DALAM) BERSAMA 2 DanCaC 2 3) fenolftalein
4) Ba(TIDAK 3 ) 2
Menjawab:
19. Cocokkan nama zat dengan reagen yang dapat berinteraksi dengan zat tersebut.
NAMA REAGEN
ZAT:
A) seng oksida 1)K 2 HAI, Tidak
B) karbon dioksida 2)JADI 2 , H 2 HAI
B) asam sulfat 3)Ca( OH) 2 , H 2 HAI
4) HBr, Ca( OH) 2
Menjawab:
Bagian 2
20. Dengan menggunakan metode keseimbangan elektronik, susunlah koefisien-koefisien dalam persamaan reaksi yang diagramnya
H 2 HAI 2 + N.H. 3 → N 2 + H 2 HAI
Identifikasi zat pengoksidasi dan zat pereduksi.
21. Karbon dioksida dilewatkan melalui larutan kalsium hidroksida. 648 g kalsium bikarbonat dengan fraksi massa 1% terbentuk. Hitung volume gas yang bereaksi
22. Zat yang diberikan: Menjadi,Tidak 3 , KOH, H 2 JADI 4 , Tidak 2 JADI 4 , MgO. Dengan menggunakan air dan zat-zat yang diperlukan hanya dari daftar ini, dapatkan berilium hidroksida dalam dua tahap. Jelaskan tanda-tanda reaksi yang dilakukan. Untuk reaksi pertukaran ion, tuliskan persamaan ionik singkat untuk reaksi tersebut.
Sistem penilaian untuk pekerjaan tes dalam kimia
Penyelesaian setiap tugas dengan benarbagian 1 Tingkat kesulitan dasar (1–15) diberi skor 1 poin.
Penyelesaian setiap tugas dengan benarbagian 1 peningkatan tingkat kompleksitas (16-19) dinilai dengan maksimal 2 poin. Tugas 16 dan 17 dianggap selesai dengan benar jika dua pilihan jawaban dipilih dengan benar di masing-masing tugas. Untuk jawaban yang tidak lengkap - salah satu dari dua jawaban disebutkan dengan benar atau tiga jawaban disebutkan, dua di antaranya benar - diberikan 1 poin. Pilihan jawaban yang tersisa dianggap salah dan diberi skor 0 poin.
Tugas 18 dan 19 dianggap selesai dengan benar jika tiga korespondensi dibuat dengan benar. Jawaban yang menghasilkan dua dari tiga kecocokan dianggap benar sebagian; itu bernilai 1 poin. Pilihan yang tersisa dianggap sebagai jawaban yang salah dan diberi skor 0 poin.
Bagian 1
Bagian 2
20. Dengan menggunakan metode keseimbangan elektronik, susunlah koefisien-koefisien dalam persamaan reaksi yang diagramnya adalah:
H 2 HAI 2 + N.H. 3 → N 2 + H 2 HAI
Tentukan zat pengoksidasi dan zat pereduksi.
Elemen menjawab1. Saldo elektronik telah disusun.
3 │2О -1 + 2ē → 2О -2
1 │2 N -3 - 6ē →N 2 0
2. Koefisien dalam persamaan reaksi ditetapkan:
3 H 2 HAI 2 + 2 N.H. 3 → N 2 + 6 H 2 HAI
3. Dinyatakan bahwa zat pereduksinya adalahN -3 , dan zat pengoksidasinya adalah O -1
Kriteria evaluasi
Poin
Hanya terdapat kesalahan pada salah satu elemen jawaban.
Ada kesalahan dalam dua elemen dalam jawabannya
Skor maksimal
21. Karbon dioksida dilewatkan melalui larutan kalsium hidroksida. 648 g kalsium bikarbonat dengan fraksi massa 1% terbentuk. Hitung volume gas yang bereaksi
Elemen Respon(kata-kata lain dari jawaban diperbolehkan yang tidak mengubah maknanya)
1) Persamaan reaksi 2 telah disusunBERSAMA 2 + Ca( OH) 2 = Ca( HCO 3)2
2) Hitung massa dan jumlah zat kalium bikarbonat yang diperoleh dari reaksi:
Mmembersihkan(Ca( HCO 3)2 ) = Msolusi (Ca(HCO 3)2 ) * w (Ca(HCO 3)2 )= 648 * 0,01=6,48 gram.
M(Ca(HCO 3)2 )=164g/mol
N(Ca(HCO 3)2 )= 6,48g/ 164g/mol= 0,04mol
3) Hitung volumenyaBERSAMA 2
N(BERSAMA 2 )=2 N(Ca(HCO 3)2 )=2 * 0,04=0,08 mol
V(BERSAMA 2 )=n * V M = 0,08 * 22,4 = 1,8 liter.
Kriteria evaluasi
Poin
Jawabannya benar dan lengkap, mencakup semua unsur yang disebutkan
3
2 elemen di atas ditulis dengan benar
2
Ditulis dengan benar 1 elemen dari atas (1 atau 2)
1
Semua elemen jawaban ditulis salah
0
Skor maksimal
3
22. Dan zat: Ve, Tidak 3 , KOH, H 2 JADI 4 ,Tidak 2 JADI 4 , MgO.Dengan menggunakan air dan zat-zat yang diperlukan hanya dari daftar ini, dapatkan berilium hidroksida dalam dua tahap. Jelaskan tanda-tanda reaksi yang dilakukan. Untuk reaksi pertukaran ion, tuliskan persamaan ionik singkat untuk reaksi tersebut.
Elemen Respon(kata-kata lain dari jawaban diperbolehkan yang tidak mengubah maknanya)
1) Rantai transformasi telah disusun:
YasudahJADI 4 Ve(OH) 2
Dua persamaan reaksi telah disusun:
2) Ve+H 2 JADI 4 = VeJADI 4 +H 2
3) VeJADI 4 + 2KOH = Ve(OH) 2 ↓+K 2 JADI 4
4) Tanda-tanda terjadinya reaksi dijelaskan:
untuk reaksi pertama: seng larut, gas tidak berwarna dilepaskan;
untuk reaksi kedua : terbentuknya endapan putih.
5) Persamaan ionik yang disingkat untuk reaksi kedua telah disusun:
Ve 2 + + 2 OH - = Ve(OH) 2 ↓
Kriteria evaluasi
Poin
Jawabannya benar dan lengkap, mencakup semua unsur yang disebutkan
5
Empat elemen jawaban ditulis dengan benar
4
Tiga elemen jawaban ditulis dengan benar
3
Dua elemen jawaban ditulis dengan benar
2
Salah satu elemen jawaban ditulis dengan benar
1
Semua elemen jawaban ditulis salah
0
Skor maksimal
5