Zat organik dan anorganik;
> mengenal logam dan nonlogam;
> mengidentifikasi unsur logam dan nonlogam berdasarkan lokasinya dalam tabel periodik D.I. memahami mengapa semua logam memiliki sifat yang serupa.

Atom dalam kondisi biasa tidak dapat bertahan lama sendirian. Mereka mampu bergabung dengan atom yang sama atau atom lain, yang menyebabkan munculnya berbagai macam zat di dunia.

Zat yang dibentuk oleh satu unsur kimia disebut sederhana, dan zat yang dibentuk oleh beberapa unsur disebut senyawa kompleks atau kimia.

Zat sederhana

Zat sederhana dibagi menjadi logam dan non-logam. Klasifikasi zat sederhana ini dikemukakan oleh ilmuwan Perancis terkemuka A.L. Lavoisier pada akhir abad ke-18. Unsur kimia yang membentuk logam disebut logam, dan unsur kimia yang membentuk nonlogam disebut
non-logam. Dalam versi panjang sistem D.I. Mendeleev (kertas akhir II), mereka dibatasi oleh garis putus-putus. Logam elemen berada di sebelah kirinya; jumlahnya jauh lebih banyak daripada yang non-logam.

Ini menarik

Zat sederhana dari 13 unsur - Au, Ag, Cu, Hg, Pb, Fe, Sn, Pt, S, C, Zn, Sb dan As telah dikenal pada zaman dahulu.

Anda masing-masing dapat, tanpa ragu-ragu, menyebutkan beberapa logam (Gbr. 36). Mereka berbeda dari zat lain dalam kilau “logam” khusus. Zat-zat ini memiliki banyak sifat umum.

Beras. 36. Logam

Logam dalam kondisi normal berbentuk padat (hanya merkuri yang berbentuk cair), menghantarkan listrik dan panas dengan baik, dan umumnya mempunyai sifat tinggi suhu meleleh (lebih dari 500 °C).

Beras. 37. Model sederhana dari struktur internal logam

Itu terbuat dari plastik; mereka dapat ditempa dan ditarik kawat darinya.

Berkat sifatnya, logam dengan percaya diri memasuki kehidupan manusia. Pentingnya mereka yang sangat besar dibuktikan dengan nama-nama zaman sejarah: Zaman Tembaga, Zaman Perunggu, Zaman Besi.

Kesamaan logam disebabkan oleh struktur internalnya.

Struktur logam. Logam adalah zat kristal. Kristal dalam logam jauh lebih kecil daripada kristal gula atau garam meja dan tidak dapat dilihat dengan mata telanjang.

Molekul adalah partikel netral secara listrik yang terdiri dari dua atau lebih atom yang terhubung.

Dalam setiap molekul, atom-atom terhubung satu sama lain dengan cukup kuat, tetapi molekul-molekul terhubung satu sama lain dalam suatu zat dengan sangat lemah. Oleh karena itu, zat berstruktur molekul memiliki titik leleh dan titik didih yang rendah.

Oksigen dan ozon adalah zat molekuler. Ini adalah zat oksigen sederhana. Molekul oksigen mengandung dua atom Oksigen, dan molekul ozon mengandung tiga atom (Gbr. 39).

Beras. 39. Model molekul

Tidak hanya oksigen, tetapi juga banyak unsur lain yang membentuk dua atau lebih zat sederhana. Oleh karena itu, terdapat beberapa kali lebih banyak zat sederhana daripada unsur kimia.

Nama-nama zat sederhana.

Kebanyakan zat sederhana diberi nama berdasarkan unsur-unsurnya. Jika namanya berbeda, maka diberikan dalam tabel periodik, dengan nama zat sederhana terletak di bawah namanya
elemen (Gbr. 40).

Sebutkan zat sederhana dari unsur Hidrogen, Litium, Magnesium, Nitrogen.

1 Istilah “molekul” berasal dari kata Latin mol (massa), akhiran kecil cula dan diterjemahkan berarti “massa kecil”.

Nama-nama zat sederhana ditulis di dalam kalimat dengan huruf kecil.

Beras. 40. Sel tabel periodik

Zat kompleks (senyawa kimia)

Kombinasi atom-atom dari unsur-unsur kimia yang berbeda menimbulkan banyak unsur zat kompleks(ada puluhan ribu kali lebih banyak daripada yang sederhana).

Ada zat kompleks dengan struktur molekul, atom dan ionik. Oleh karena itu, sifat-sifatnya sangat berbeda.

Senyawa molekul sebagian besar mudah menguap dan seringkali berbau. Titik leleh dan titik didihnya jauh lebih rendah dibandingkan senyawa dengan struktur atom atau ionik.

Substansi molekulernya adalah air. Molekul air terdiri dari dua atom Hidrogen dan satu atom Oksigen (Gbr. 41).

Beras. 41. Model molekul air

Struktur molekulnya adalah karbon monoksida dan karbon dioksida. gas, gula, pati, alkohol, asam asetat, dll. Jumlah atom dalam molekul zat kompleks dapat bervariasi - dari dua atom hingga ratusan bahkan ribuan.

Beberapa senyawa memiliki struktur atom.

Salah satunya adalah mineral kuarsa, komponen utama pasir. Ini mengandung atom Silicium dan Oksigen (Gbr. 42).

Beras. 42. Model senyawa struktur atom (kuarsa)

Ada juga senyawa ionik. Ini adalah garam meja, kapur, soda, kapur, gipsum dan banyak lainnya. Kristal garam meja terdiri dari ion Natrium yang bermuatan positif dan ion Klorin yang bermuatan negatif (Gbr. 43). Setiap ion tersebut terbentuk dari atom yang sesuai (§ 6).

Beras. 43. Model senyawa ionik (garam meja)

Ini menarik

Molekul senyawa organik, selain atom Karbon, biasanya mengandung atom Hidrogen, seringkali atom Oksigen, dan terkadang beberapa unsur lainnya.

Saling tarik-menarik dari banyak ion yang bermuatan berlawanan menyebabkan adanya senyawa ionik.

Ion yang terbentuk dari satu atom disebut sederhana, dan ion yang terbentuk dari beberapa atom disebut kompleks.

Ion sederhana yang bermuatan positif terdapat pada unsur logam, dan ion sederhana yang bermuatan negatif terdapat pada unsur nonlogam.

Nama-nama zat kompleks.

Buku teks sejauh ini telah memberikan nama teknis atau nama sehari-hari untuk zat kompleks. Selain itu, zat juga mempunyai nama kimia. Misalnya, nama kimia garam meja adalah natrium klorida, dan kapur adalah kalsium karbonat. Setiap nama tersebut terdiri dari dua kata. Kata pertama merupakan nama salah satu unsur pembentuk zat (ditulis dengan huruf kecil), dan kata kedua berasal dari nama unsur lainnya.

Zat organik dan anorganik.

Sebelumnya, zat organik adalah zat yang terdapat pada organisme hidup. Ini adalah protein, lemak, gula, pati, vitamin, senyawa yang memberi warna, bau, rasa pada sayur-sayuran dan buah-buahan, dll. Seiring berjalannya waktu, para ilmuwan mulai memperoleh di laboratorium zat-zat yang komposisi dan sifat-sifatnya serupa yang tidak ada di alam. Saat ini, zat organik disebut senyawa karbon (kecuali karbon dioksida dan karbon dioksida, kapur, soda, dan beberapa lainnya).

Sebagian besar senyawa organik dapat terbakar, dan bila dipanaskan tanpa adanya udara, senyawa tersebut menjadi hangus (batubara hampir seluruhnya terdiri dari atom karbon).

Zat kompleks lainnya, serta semua zat sederhana, termasuk dalam zat anorganik. Mereka membentuk dasar dunia mineral, yaitu ditemukan di tanah, mineral, batuan, udara, dan air alami. Selain itu, zat anorganik juga terdapat pada organisme hidup.

Materi dalam paragraf ini dirangkum dalam Diagram 6.

Percobaan laboratorium No.2

Pengenalan berbagai jenis zat

Anda telah diberi zat-zat berikut (pilihan akan ditunjukkan oleh guru):

opsi I - gula, kalsium karbonat (kapur), grafit, tembaga;
opsi II - parafin, aluminium, belerang, natrium klorida (garam meja).

Zat-zat tersebut ada dalam stoples yang diberi label.

Periksa dengan cermat zat-zat tersebut, perhatikan namanya. Identifikasi di antaranya zat sederhana (logam, nonlogam) dan kompleks, serta zat organik dan anorganik.

Masukkan nama masing-masing zat pada tabel dan sebutkan jenisnya dengan menuliskan tanda “+” pada kolom yang sesuai.

Kesimpulan

Zat bisa sederhana dan kompleks, organik dan anorganik.

Zat sederhana dibedakan menjadi logam dan nonlogam, dan unsur kimia dibedakan menjadi logam dan nonlogam.

Logam memiliki banyak sifat umum karena kesamaan struktur internalnya.

Nonlogam terdiri dari atom atau molekul dan memiliki sifat yang berbeda dari logam.

Zat kompleks (senyawa kimia) mempunyai struktur atom, molekul atau ionik.

Hampir semua senyawa Karbon termasuk dalam zat organik, dan sisa senyawa serta zat sederhana termasuk dalam zat anorganik.

?
56. Zat manakah yang disebut sederhana dan manakah yang disebut kompleks? Jenis zat sederhana apa yang ada dan apa nama unsur yang bersesuaian?

57. Berdasarkan sifat fisik apa logam dapat dibedakan dari nonlogam?

58. Definisikan molekul. Apa perbedaan molekul zat sederhana dengan molekul zat kompleks?
59. Isilah bagian yang kosong dengan menyisipkan kata “Nitrogen” atau “nitrogen” pada tempat yang sesuai dan jelaskan pilihan Anda:
a) ... - gas yang mengandung jumlah terbesar di udara;
b) sebuah molekul... terdiri dari dua atom...;
c) senyawa... masuk tumbuhan dari dalam tanah;
d)... sukar larut dalam air.

60. Isilah bagian yang kosong dengan menyisipkan kata “elemen”, “atom” atau “molekul” pada huruf dan nomor yang sesuai:
a)... fosfor putih mengandung empat... Fosfor;
b) ada... karbon dioksida di udara;
c) emas adalah zat sederhana... Aurum.

Di bawah unsur kimia memahami kumpulan atom dengan muatan inti positif yang sama dan dengan seperangkat sifat tertentu. Atom-atom dari unsur kimia yang sama bergabung membentuk zat sederhana. Ketika atom-atom dari unsur kimia yang berbeda bergabung, zat kompleks (senyawa kimia) atau campuran. Perbedaan antara senyawa kimia dan campuran adalah:

Mereka memiliki sifat-sifat baru yang tidak dimiliki oleh zat-zat sederhana dari mana mereka diperoleh;

Mereka tidak dapat dibagi secara mekanis menjadi bagian-bagian komponennya;

Unsur-unsur kimia dalam komposisinya hanya dapat berada dalam rasio kuantitatif yang ditentukan secara ketat.

Beberapa unsur kimia (karbon, oksigen, fosfor, belerang) dapat berbentuk beberapa zat sederhana. Fenomena ini disebut alotropi, dan jenis zat sederhana dari unsur kimia yang sama disebut nya modifikasi alotropik(modifikasi).

Tugas

1.1. Apa lagi yang ada di alam: unsur kimia atau zat sederhana? Mengapa?

1.2. Benarkah belerang dan besi termasuk dalam komposisi zat besi sulfida? Jika tidak, apa jawaban yang benar?

1.3. Sebutkan modifikasi alotropik oksigen. Apakah sifat-sifatnya berbeda? Jika ya, bagaimana caranya?

1.4. Modifikasi oksigen alotropik manakah yang secara kimia lebih aktif dan mengapa?

1.5. Zat atau unsur kimia sederhananya adalah seng, belerang dan oksigen dengan reaksi sebagai berikut:

1) CuSO 4 + Zn = ZnSO 4 + Cu;

2) S + O 2 = JADI 2;

3) Zn + 2HC1 = ZnCl 2 + H 2 ;

4) Zn + S = ZnS;

5) 2H 2 0 = 2H 2  + O 2 .

1.6. Mungkinkah memperoleh zat sederhana lain dari satu zat sederhana? Berikan jawaban yang masuk akal.

1.7. Ketika suatu zat dibakar dalam oksigen, sulfur (IV) oksida, nitrogen dan air dihasilkan. Unsur kimia apa yang membentuk zat awal?

1.8. Tunjukkan apakah zat sederhana atau kompleks meliputi: H 2 O, C1 2, NaOH, O 2, HNO 3, Fe, S, ZnSO 4, N 2, AgCl, I 2, A1 2 O 3, O 3?

1.9. Unsur kimia manakah yang diketahui modifikasi alotropiknya? Sebutkan modifikasi ini.

1.10. Mungkinkah suatu unsur kimia berpindah dari satu modifikasi alotropik ke modifikasi alotropik lainnya? Berikan contoh.

1.11. Unsur kimia apa yang dimaksud ketika berbicara tentang intan dan ozon?

1.12. Manakah zat yang merupakan senyawa kimia dan mana yang merupakan campuran:

2) udara;

4) asam sulfat;

1.13. Bagaimana membuktikan bahwa natrium klorida merupakan zat kompleks?

1.14. Sebutkan tiga modifikasi alotropik karbon.

1.15. Apa yang disebut modifikasi alotropik fosfor dan apa perbedaannya satu sama lain?

1.16. Apa yang disebut dengan modifikasi alotropik belerang dan apa perbedaannya satu sama lain?

1.17. Tunjukkan pernyataan mana yang benar dan mengapa - komposisi barium sulfat meliputi:

1) zat sederhana barium, belerang, oksigen;

2) unsur kimia barium, belerang, oksigen.

1.18. Berapa liter amonia yang dapat dihasilkan dari campuran 10 liter nitrogen dan 30 liter hidrogen?

1.19. Berapa liter uap air yang dihasilkan dari campuran 10 liter hidrogen dan 4 liter oksigen? Gas apa dan dalam volume berapa yang akan tetap berlebih?

1.20. Berapa gram seng sulfida (ZnS) yang dapat dibentuk dari campuran 130 g seng dan 48 g belerang?

1.22. Apa yang dimaksud dengan larutan alkohol dalam air - campuran atau senyawa kimia?

1.23. Bisakah suatu zat kompleks terdiri dari atom-atom yang sejenis?

1.24. Manakah zat berikut yang termasuk campuran dan mana yang merupakan senyawa kimia:

1) perunggu;

2) nikrom;

3) minyak tanah;

4) kalium nitrat:

5) damar;

6) superfosfat.

1.25. Diberikan campuran Cl 2 + HCl + CaCl 2 + H 2 O.

1) Berapa banyak zat berbeda yang ada dalam campuran;

2) Berapa banyak molekul klorin dalam campuran;

3) Berapa banyak atom klor dalam campuran;

4) Berapa banyak molekul zat berbeda yang terkandung dalam campuran.

Dunia di sekitar kita adalah materi. Ada dua jenis materi: zat dan medan. Objek kimia adalah suatu zat (termasuk pengaruh berbagai medan pada suatu zat - suara, magnet, elektromagnetik, dll.)

Materi adalah segala sesuatu yang mempunyai massa diam (yakni ditandai dengan adanya massa ketika tidak bergerak). Jadi, meskipun massa diam satu elektron (massa elektron yang tidak bergerak) sangat kecil - sekitar 10 -27 g, satu elektron pun adalah materi.

Zat ada dalam tiga keadaan agregasi - gas, cair dan padat. Ada wujud materi lain - plasma (misalnya, guntur dan bola petir mengandung plasma), tetapi dalam pelajaran sekolah kimia plasma hampir tidak dibahas.

Zat bisa murni, sangat murni (diperlukan, misalnya, untuk membuat serat optik), dapat mengandung sejumlah pengotor, atau dapat berupa campuran.

Semua zat terdiri dari partikel-partikel kecil yang disebut atom. Zat yang terdiri dari atom-atom yang sejenis(dari atom satu unsur), disebut sederhana(misalnya arang, oksigen, nitrogen, perak, dll.). Zat yang mengandung atom-atom dari unsur yang berbeda saling berhubungan disebut kompleks.

Jika suatu zat (misalnya udara) mengandung dua atau lebih zat sederhana, dan atom-atomnya tidak terikat satu sama lain, maka zat tersebut tidak disebut zat kompleks, melainkan campuran zat sederhana. Jumlah zat sederhana relatif sedikit (sekitar lima ratus), tetapi jumlah zat kompleks sangat banyak. Hingga saat ini, puluhan juta zat kompleks berbeda telah diketahui.

Transformasi kimia

Zat dapat berinteraksi satu sama lain, dan timbullah zat baru. Transformasi seperti ini disebut kimia. Misalnya, zat sederhana, batubara, berinteraksi (ahli kimia mengatakan ia bereaksi) dengan zat sederhana lainnya, oksigen, menghasilkan pembentukan zat kompleks, karbon dioksida, di mana atom karbon dan oksigen saling berhubungan. Transformasi suatu zat menjadi zat lain disebut kimia. Transformasi kimia adalah reaksi kimia. Jadi, ketika gula dipanaskan di udara, zat manis kompleks - sukrosa (terbuat dari gula) - berubah menjadi zat sederhana - batu bara dan zat kompleks - air.

Kimia mempelajari transformasi suatu zat menjadi zat lain. Tugas kimia adalah mencari tahu dengan zat apa suatu zat tertentu dapat berinteraksi (bereaksi) dalam kondisi tertentu dan apa yang terbentuk. Selain itu, penting untuk mengetahui dalam kondisi apa transformasi tertentu dapat terjadi dan zat yang diinginkan dapat diperoleh.

Sifat fisik zat

Setiap zat dicirikan oleh seperangkat sifat fisik dan kimia. Sifat fisik adalah sifat yang dapat dikarakterisasi dengan menggunakan instrumen fisik. Misalnya dengan menggunakan termometer Anda dapat menentukan titik leleh dan titik didih air. Metode fisika dapat digunakan untuk mengkarakterisasi kemampuan suatu zat untuk menghantarkan arus listrik, menentukan massa jenis suatu zat, kekerasannya, dll. Selama proses fisik, komposisi zat tetap tidak berubah.

Sifat fisika zat dibedakan menjadi dapat dihitung (yang dapat dikarakterisasi dengan menggunakan alat fisika tertentu berdasarkan angka, misalnya dengan menunjukkan massa jenis, titik leleh dan titik didih, kelarutan dalam air, dll.) dan tak terhitung (yang tidak dapat dikarakterisasi dengan nomor atau sangat sulit - seperti warna, bau, rasa, dll).

Sifat kimia suatu zat

Sifat kimia suatu zat adalah sekumpulan informasi tentang zat lain apa dan dalam kondisi apa suatu zat melakukan interaksi kimia. Tugas kimia yang paling penting adalah mengidentifikasi sifat-sifat kimia suatu zat.

Transformasi kimia melibatkan partikel terkecil dari zat - atom. Selama transformasi kimia, zat lain terbentuk dari beberapa zat, dan zat asli menghilang, dan zat baru (produk reaksi) terbentuk sebagai gantinya. A atom di setiap orang transformasi kimia dipertahankan. Terjadi penataan ulang; selama transformasi kimia, ikatan lama antar atom hancur dan ikatan baru muncul.

Unsur kimia

Jumlah zat yang berbeda sangat banyak (dan masing-masing zat memiliki sifat fisik dan kimianya sendiri). Ada relatif sedikit atom di dunia material di sekitar kita yang berbeda satu sama lain dalam karakteristik terpentingnya - sekitar seratus. Setiap jenis atom mempunyai unsur kimianya masing-masing. Unsur kimia adalah kumpulan atom-atom yang mempunyai sifat yang sama atau serupa. Sekitar 90 unsur kimia berbeda ditemukan di alam. Saat ini, fisikawan telah belajar membuat atom jenis baru yang tidak ditemukan di Bumi. Atom semacam itu (dan, karenanya, unsur kimia semacam itu) disebut buatan (dalam bahasa Inggris - unsur buatan manusia). Lebih dari dua lusin unsur yang diperoleh secara artifisial telah disintesis hingga saat ini.

Setiap elemen memiliki nama latin dan simbol satu atau dua huruf. Dalam literatur kimia berbahasa Rusia tidak ada aturan yang jelas untuk pengucapan simbol unsur kimia. Beberapa orang mengucapkannya seperti ini: mereka menyebut unsur tersebut dalam bahasa Rusia (simbol natrium, magnesium, dll.), yang lain - dalam huruf Latin (simbol karbon, fosfor, belerang), yang lain - seperti apa nama unsur tersebut dalam bahasa Latin. (besi, perak, emas, merkuri). Simbol unsur hidrogen H biasanya kita ucapkan seperti pengucapan huruf ini dalam bahasa Prancis.

Perbandingan ciri-ciri terpenting unsur kimia dan zat sederhana diberikan pada tabel di bawah ini. Satu unsur mungkin berhubungan dengan beberapa zat sederhana (fenomena alotropi: karbon, oksigen, dll.), atau mungkin hanya satu (argon dan gas inert lainnya).

Saat mempelajari materi pada paragraf sebelumnya, Anda sudah mengenal beberapa zat. Misalnya, molekul gas hidrogen terdiri dari dua atom unsur kimia hidrogen - H + H = H2.

Zat sederhana adalah zat yang mengandung atom sejenis

Zat sederhana yang Anda ketahui meliputi: oksigen, grafit, belerang, nitrogen, semua logam: besi, tembaga, aluminium, emas, dll. Belerang hanya terdiri dari atom-atom unsur kimia belerang, sedangkan grafit terdiri dari atom-atom unsur kimia karbon.

Penting untuk membedakan konsep dengan jelas "elemen kimia" Dan "masalah sederhana". Misalnya, intan dan karbon bukanlah hal yang sama. Karbon adalah unsur kimia, dan intan adalah zat sederhana yang dibentuk oleh unsur kimia karbon. Dalam hal ini, unsur kimia (karbon) dan zat sederhana (berlian) disebut berbeda. Seringkali unsur kimia dan zat sederhana yang terkait diberi nama yang sama. Misalnya, unsur oksigen berhubungan dengan zat sederhana - oksigen.

Kita perlu belajar bagaimana membedakan mana yang kita bicarakan tentang suatu unsur dan mana yang tentang suatu zat! Misalnya, ketika mereka mengatakan bahwa oksigen adalah bagian dari air, kita berbicara tentang unsur oksigen. Ketika mereka mengatakan bahwa oksigen adalah gas yang diperlukan untuk bernafas, kita berbicara tentang zat sederhana oksigen.

Zat sederhana dari unsur kimia dibagi menjadi dua kelompok - logam dan non logam.

Logam dan nonlogam sangat berbeda dalam sifat fisiknya. Semua logam adalah zat padat dalam kondisi normal, kecuali merkuri - satu-satunya logam cair. Logam bersifat buram dan memiliki karakteristik kilau logam. Logam bersifat ulet dan menghantarkan panas dan listrik dengan baik.

Nonlogam tidak mirip satu sama lain dalam sifat fisiknya. Jadi, hidrogen, oksigen, nitrogen adalah gas, silikon, belerang, fosfor adalah padatan. Satu-satunya cairan non-logam adalah brom, cairan berwarna merah kecoklatan.

Jika kita menggambar garis konvensional dari unsur kimia boron ke unsur kimia astatin, maka dalam Sistem Periodik versi panjang terdapat unsur nonlogam di atas garis tersebut, dan di bawahnya - logam. Dalam Tabel Periodik versi singkat, terdapat unsur nonlogam di bawah garis ini, dan unsur logam dan nonlogam di atasnya. Artinya, akan lebih mudah untuk menentukan apakah suatu unsur termasuk logam atau non-logam menggunakan Tabel Periodik versi panjang. Pembagian ini bersifat arbitrer, karena semua unsur dalam satu atau lain cara menunjukkan sifat logam dan non-logam, tetapi dalam banyak kasus distribusi ini benar.

Zat kompleks dan klasifikasinya

Jika komposisi zat sederhana hanya mencakup satu jenis atom, maka mudah ditebak bahwa komposisi zat kompleks akan mencakup beberapa jenis atom yang berbeda, paling sedikit dua. Contoh zat kompleks adalah air; Anda tahu rumus kimianya - H2O. Molekul air terdiri dari dua jenis atom: hidrogen dan oksigen.

Zat kompleks- zat yang mengandung atom dari berbagai jenis

Mari kita lakukan percobaan berikut. Campur bubuk belerang dan seng. Letakkan adonan di atas lembaran logam dan bakar menggunakan obor kayu. Campuran tersebut menyala dan cepat terbakar dengan nyala api yang terang. Setelah reaksi kimia selesai, terbentuk zat baru, yang meliputi atom belerang dan seng. Sifat-sifat zat ini sama sekali berbeda dari sifat-sifat zat awal - belerang dan seng.

Zat kompleks biasanya dibagi menjadi dua kelompok: zat anorganik dan turunannya serta zat organik dan turunannya. Misalnya garam batu merupakan zat anorganik, dan pati yang terkandung dalam kentang merupakan zat organik.

Jenis struktur zat

Berdasarkan jenis partikel penyusun zat tersebut, zat dibedakan menjadi zat struktur molekul dan non-molekul.

Zat tersebut mungkin mengandung berbagai partikel struktural, seperti atom, molekul, ion. Akibatnya, ada tiga jenis zat: zat berstruktur atom, ionik, dan molekul. Zat dengan jenis struktur yang berbeda akan mempunyai sifat yang berbeda pula.

Zat struktur atom

Contoh zat berstruktur atom adalah zat yang dibentuk oleh unsur karbon: grafit dan berlian. Zat-zat ini hanya mengandung atom karbon, tetapi sifat zat-zat tersebut sangat berbeda. Grafit– zat rapuh dan mudah terkelupas berwarna abu-abu kehitaman. Berlian– transparan, salah satu mineral terkeras di planet ini. Mengapa zat yang tersusun dari atom yang sama mempunyai sifat yang berbeda? Ini semua tentang struktur zat-zat ini. Atom karbon dalam grafit dan berlian bergabung dengan cara yang berbeda. Zat berstruktur atom memiliki titik didih dan titik leleh yang tinggi, biasanya tidak larut dalam air, dan tidak mudah menguap.

Kisi kristal – gambar geometris tambahan yang diperkenalkan untuk menganalisis struktur kristal

Zat struktur molekul

Zat struktur molekul– Ini hampir semuanya cair dan sebagian besar zat gas. Ada juga zat kristal yang kisi kristalnya mengandung molekul. Air adalah zat dengan struktur molekul. Es juga memiliki struktur molekul, tetapi tidak seperti air cair, es memiliki kisi kristal tempat semua molekul tersusun rapi. Zat berstruktur molekul memiliki titik didih dan titik leleh yang rendah, biasanya rapuh, dan tidak menghantarkan listrik.

Zat berstruktur ionik

Zat berstruktur ionik adalah zat kristal padat. Contoh zat senyawa ionik adalah garam meja. Rumus kimianya adalah NaCl. Seperti yang bisa kita lihat, NaCl terdiri dari ion-ion Na+ dan Cl⎺, bergantian di tempat-tempat tertentu (simpul) kisi kristal. Zat berstruktur ionik mempunyai titik leleh dan titik didih yang tinggi, rapuh, biasanya sangat larut dalam air, dan tidak menghantarkan listrik.

Konsep “atom”, “unsur kimia”, dan “zat sederhana” tidak boleh tertukar.

• "Atom"– konsep tertentu, karena atom benar-benar ada.
• "Elemen kimia"– merupakan konsep kolektif dan abstrak; Di alam, suatu unsur kimia ada dalam bentuk atom bebas atau terikat secara kimia, yaitu zat sederhana dan kompleks.

Nama unsur kimia dan zat sederhana yang bersesuaiannya dalam banyak kasus sama.

Ketika kita berbicara tentang bahan atau komponen campuran - misalnya, labu diisi dengan gas klor, larutan brom dalam air, mari kita ambil sepotong fosfor - kita berbicara tentang zat sederhana. Jika kita mengatakan bahwa atom klor mengandung 17 elektron, suatu zat mengandung fosfor, suatu molekul terdiri dari dua atom brom, maka yang kita maksud adalah suatu unsur kimia.

Perlu dibedakan antara sifat (ciri) suatu zat sederhana (kumpulan partikel) dan sifat (ciri) suatu unsur kimia (atom terisolasi dari jenis tertentu), lihat tabel di bawah ini:

Zat kompleks harus dibedakan dari campuran, yang juga terdiri dari elemen yang berbeda.

Perbandingan kuantitatif komponen-komponen campuran dapat bervariasi, tetapi senyawa kimia mempunyai komposisi yang tetap.

Misalnya, dalam segelas teh Anda bisa menambahkan satu sendok gula, atau beberapa, dan molekul sukrosa С12Н22О11 berisi persis 12 atom karbon, 22 atom hidrogen, dan 11 atom oksigen.

Dengan demikian, komposisi senyawa dapat dijelaskan dengan satu rumus kimia, yaitu komposisi tidak ada campuran.

Komponen campuran mempertahankan sifat fisik dan kimianya. Misalnya, jika Anda mencampurkan serbuk besi dengan belerang, maka akan terbentuk campuran dua zat. Belerang dan besi dalam campuran ini mempertahankan sifat-sifatnya: besi ditarik oleh magnet, dan belerang tidak dibasahi oleh air dan mengapung di permukaannya.

Jika belerang dan besi bereaksi satu sama lain, maka akan terbentuk senyawa baru dengan rumus tersebut FeS, yang tidak memiliki sifat besi atau belerang, tetapi memiliki seperangkat sifat tersendiri. Sehubungan FeS besi dan belerang terikat satu sama lain, dan tidak mungkin memisahkannya menggunakan metode yang digunakan untuk memisahkan campuran.

Dengan demikian, zat dapat diklasifikasikan menurut beberapa parameter:

Kesimpulan dari sebuah artikel tentang topik tersebut Zat sederhana dan kompleks

• Zat sederhana- zat yang mengandung atom sejenis
• Zat sederhana dibedakan menjadi logam dan nonlogam
• Zat kompleks- zat yang mengandung atom dari berbagai jenis
• Zat kompleks dibagi menjadi organik dan anorganik
• Ada zat yang berstruktur atom, molekul, dan ionik, sifat-sifatnya berbeda
• Kisi kristal– gambar geometris tambahan yang diperkenalkan untuk menganalisis struktur kristal

Semua zat dibagi menjadi sederhana dan kompleks.

Zat sederhana- Ini adalah zat yang terdiri dari atom-atom dari satu unsur.

Dalam beberapa zat sederhana, atom-atom dari unsur yang sama bergabung satu sama lain untuk membentuk molekul. Zat sederhana seperti itu punya struktur molekul. Ini termasuk: , . Semua zat ini terdiri dari molekul diatomik. (Perhatikan bahwa nama zat sederhana sama dengan nama unsur!)

Zat sederhana lainnya juga mempunyai struktur atom, yaitu mereka terdiri dari atom-atom yang di antara mereka terdapat ikatan tertentu. Contoh zat sederhana tersebut adalah semua (, dsb.) dan sebagian (, dsb.). Tidak hanya namanya, rumus zat sederhana tersebut juga bertepatan dengan lambang unsurnya.

Ada juga sekelompok zat sederhana yang disebut. Ini termasuk: helium He, neon Ne, argon Ar, kripton Kr, xenon Xe, radon Rn. Zat sederhana ini terdiri dari atom-atom yang tidak terikat satu sama lain.

Setiap unsur membentuk setidaknya satu zat sederhana. Beberapa unsur dapat membentuk bukan hanya satu, tetapi dua atau lebih zat sederhana. Fenomena ini disebut alotropi.

Alotropi adalah fenomena terbentuknya beberapa zat sederhana oleh satu unsur.

Zat sederhana berbeda yang dibentuk oleh unsur kimia yang sama disebut modifikasi alotropik.

Modifikasi alotropik mungkin berbeda satu sama lain dalam komposisi molekul. Misalnya unsur oksigen membentuk dua zat sederhana. Salah satunya terdiri dari molekul diatomik O 2 dan memiliki nama yang sama dengan unsur-. Zat sederhana lainnya terdiri dari molekul triatomik O 3 dan memiliki namanya sendiri - ozon.

Oksigen O 2 dan ozon O 3 memiliki sifat fisik dan kimia yang berbeda.

Modifikasi alotropik dapat berupa padatan yang memiliki struktur kristal berbeda. Contohnya adalah modifikasi alotropik karbon C - intan dan grafit.

Jumlah zat sederhana yang diketahui (kira-kira 400) jauh lebih besar daripada jumlah unsur kimia, karena banyak unsur dapat membentuk dua atau lebih modifikasi alotropik.

Zat kompleks- Ini adalah zat yang terdiri dari atom-atom dari unsur yang berbeda.

Contoh zat kompleks : HCl, H 2 O, NaCl, CO 2, H 2 SO 4, dll.

Zat kompleks sering disebut senyawa kimia. Dalam senyawa kimia, sifat-sifat zat sederhana yang membentuk senyawa tersebut tidak dipertahankan. Sifat-sifat zat kompleks berbeda dengan sifat-sifat zat sederhana pembentuknya.

Misalnya, natrium klorida NaCl dapat dibentuk dari zat sederhana - logam natrium Na dan gas klor Cl. Sifat fisik dan kimia NaCl berbeda dengan sifat Na dan Cl 2.

Di alam, pada umumnya, tidak ada zat murni, melainkan campuran zat. Dalam kegiatan praktikum, kita juga biasanya menggunakan campuran zat. Setiap campuran terdiri dari dua atau lebih zat yang disebut komponen campuran.

Misalnya, udara adalah campuran beberapa zat gas: oksigen O 2 (21% volume), (78%), dll. Campuran adalah larutan dari banyak zat, paduan beberapa logam, dll.

Campuran zat bersifat homogen (homogen) dan heterogen (heterogen).

Campuran homogen- ini adalah campuran yang tidak ada antarmuka antar komponennya.

Campuran gas (khususnya udara) dan larutan cair (misalnya larutan gula dalam air) adalah homogen.

Campuran heterogen- Ini adalah campuran yang komponen-komponennya dipisahkan oleh suatu antarmuka.

Heterogen meliputi campuran padatan (pasir + bubuk kapur), campuran cairan yang tidak larut satu sama lain (air + minyak), campuran cairan dan padatan yang tidak larut di dalamnya (air + kapur).

Perbedaan terpenting antara campuran dan senyawa kimia:

1. Dalam campuran, sifat-sifat zat individu (komponen) dipertahankan.
2. Komposisi campuran tidak konstan.