Nem sóképző (közömbös, közömbös) oxidok CO, SiO, N 2 0, NO.

Sóképző oxidok:

Alapvető. Oxidok, amelyek hidrátjai bázisok. +1 és +2 (ritkábban +3) oxidációs állapotú fém-oxidok. Példák: Na 2 O - nátrium-oxid, CaO - kalcium-oxid, CuO - réz(II)-oxid, CoO - kobalt(II)-oxid, Bi 2 O 3 - bizmut(III)-oxid, Mn 2 O 3 - mangán (III) oxid).

Amfoter. Oxidok, amelyek hidrátjai amfoter hidroxidok. +3 és +4 (ritkábban +2) oxidációs állapotú fém-oxidok. Példák: Al 2 O 3 - alumínium-oxid, Cr 2 O 3 - króm (III) oxid, SnO 2 - ón (IV) oxid, MnO 2 - mangán (IV) oxid, ZnO - cink-oxid, BeO - berillium-oxid.

Savas. Oxidok, amelyek hidrátjai oxigéntartalmú savak. Nem fém oxidok. Példák: P 2 O 3 - foszfor-oxid (III), CO 2 - szén-oxid (IV), N 2 O 5 - nitrogén-oxid (V), SO 3 - kén-oxid (VI), Cl 2 O 7 - klór-oxid ( VII). +5, +6 és +7 oxidációs állapotú fém-oxidok. Példák: Sb 2 O 5 - antimon (V)-oxid. CrOz - króm (VI) oxid, MnOz - mangán (VI) oxid, Mn 2 O 7 - mangán (VII) oxid.

Az oxidok természetének változása a fém oxidációs állapotának növekedésével

Fizikai tulajdonságok

Az oxidok szilárd, folyékony és gáz halmazállapotúak, különböző színűek. Például: a réz(II)-oxid CuO fekete, a kalcium-oxid CaO fehér - szilárd anyag. A kén-oxid (VI) SO 3 színtelen illékony folyadék, a szén-monoxid (IV) CO 2 pedig színtelen gáz normál körülmények között.

Az összesítés állapota

CaO, CuO, Li 2 O és más bázikus oxidok; ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3 és egyéb amfoter oxidok; SiO 2, P 2 O 5, CrO 3 és más savas oxidok.

SO 3, Cl 2 O 7, Mn 2 O 7 stb.

Gáznemű:

CO 2, SO 2, N 2 O, NO, NO 2 stb.

vízben oldhatóság

Oldódó:

a) alkáli- és alkáliföldfémek bázikus oxidjai;

b) szinte minden savas oxid (kivétel: SiO 2).

Oldhatatlan:

a) minden egyéb bázikus oxid;

b) minden amfoter oxid

Kémiai tulajdonságok

1. Sav-bázis tulajdonságok

A bázikus, savas és amfoter oxidok közös tulajdonságai a sav-bázis kölcsönhatások, amelyeket a következő diagram szemléltet:

(csak alkáli- és alkáliföldfém-oxidokhoz) (kivéve SiO 2).

Az amfoter oxidok, amelyek bázikus és savas oxidokkal is rendelkeznek, kölcsönhatásba lépnek erős savakkal és lúgokkal:

2. Redox tulajdonságok

Ha egy elem változó oxidációs állapotú (s.o.), akkor az oxidjai alacsony s-vel. O. redukáló tulajdonságokat mutathatnak, az oxidok pedig magas c. O. - oxidatív.

Példák azokra a reakciókra, amelyekben az oxidok redukálószerként működnek:

Oxidok oxidációja alacsony c. O. oxidokhoz magas c. O. elemeket.

2C +2 O + O 2 = 2C +4 O 2

2S +4 O 2 + O 2 = 2S +6 O 3

2N +2 O + O 2 = 2N +4 O 2

A szén (II)-monoxid redukálja a fémeket az oxidjaiból és a hidrogént a vízből.

C +2 O + FeO = Fe + 2C +4 O 2

C +2 O + H 2 O = H 2 + 2C +4 O 2

Példák azokra a reakciókra, amelyekben az oxidok oxidálószerként működnek:

Oxidok redukciója magas o-val. elemek oxidokká alacsony c. O. vagy egyszerű anyagokra.

C +4 O 2 + C = 2C +2 O

2S +6 O 3 + H 2 S = 4S +4 O 2 + H 2 O

C +4 O 2 + Mg = C 0 + 2MgO

Cr +3 2 O 3 + 2Al = 2Cr 0 + 2Al 2 O 3

Cu +2 O + H 2 = Cu 0 + H 2 O

Alacsony aktivitású fémek oxidjainak alkalmazása szerves anyagok oxidálására.

Néhány oxid, amelyben az elemnek van egy köztes c. o., aránytalanságra képes;

Például:

2NO 2 + 2NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O

Megszerzési módszerek

1. Egyszerű anyagok - fémek és nemfémek - kölcsönhatása oxigénnel:

4Li + O 2 = 2Li 2O;

2Cu+O2=2CuO;

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

2. Oldhatatlan bázisok, amfoter hidroxidok és egyes savak dehidratálása:

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O

2Al(OH)3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

H 2 SO 3 = SO 2 + H 2 O

H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

3. Egyes sók lebontása:

2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

CaCO 3 = CaO + CO 2

(CuOH) 2 CO 3 = 2CuO + CO 2 + H 2 O

4. Összetett anyagok oxigénnel történő oxidációja:

CH 4 + 2O 2 = CO 2 + H 2 O

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2O 3 + 8SO 2

4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O

5. Oxidáló savak redukciója fémekkel és nemfémekkel:

Cu + H 2 SO 4 (konc) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

10HNO 3 (konc) + 4Ca = 4Ca(NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

2HNO 3 (hígított) + S = H 2 SO 4 + 2NO

6. Oxidok interkonverziói redox reakciók során (lásd az oxidok redox tulajdonságait).

A természetben létező összes kémiai vegyületet szerves és szervetlen vegyületekre osztják. Ez utóbbiak közül a következő osztályokat különböztetjük meg: oxidok, hidroxidok, sók. A hidroxidok bázisokra, savakra és amfoterekre oszthatók. Az oxidok között megkülönböztethetünk savas, bázikus és amfoter oxidokat is. Az utolsó csoportba tartozó anyagok savas és bázikus tulajdonságokat is mutathatnak.

A savas oxidok kémiai tulajdonságai

Az ilyen anyagok sajátos kémiai tulajdonságokkal rendelkeznek. A savas oxidok csak bázikus hidroxidokkal és oxidokkal képesek kémiai reakcióba lépni. A kémiai vegyületek ebbe a csoportjába olyan anyagok tartoznak, mint a szén-dioxid, kén-dioxid és -trioxid, króm-trioxid, mangán-heptoxid, foszfor-pentoxid, klór-trioxid és -pentoxid, nitrogén-tetra- és -pentoxid, valamint szilícium-dioxid.

Az ilyen anyagokat anhidrideknek is nevezik. Az oxidok savas tulajdonságai elsősorban vízzel való reakciójuk során jelentkeznek. Ebben az esetben egy bizonyos oxigéntartalmú sav képződik. Például, ha egyenlő mennyiségben vesz be kén-trioxidot és vizet, szulfát (kénsavat) kap. A foszforsavat ugyanúgy lehet szintetizálni, ha vizet adnak a foszfor-oxidhoz. Reakcióegyenlet: P2O5 + 3H2O = 2H3PO4. Ugyanilyen módon lehet savakat, például nitrátot, kovasavat stb. előállítani. A savas oxidok kémiai kölcsönhatásba lépnek bázikus vagy amfoter hidroxidokkal is. Az ilyen típusú reakciók során só és víz képződik. Például, ha kén-trioxidot vesz, és kalcium-hidroxidot ad hozzá, kalcium-szulfátot és vizet kap. Ha cink-hidroxidot adunk hozzá, akkor cink-szulfátot és vizet kapunk. Az anyagok másik csoportja, amelyekkel ezek a kémiai vegyületek kölcsönhatásba lépnek, a bázikus és amfoter oxidok. A velük való reakció során csak só képződik, víz nélkül. Például, ha amfoter alumínium-oxidot adunk a kén-trioxidhoz, alumínium-szulfát keletkezik. És ha összekevered a szilícium-oxidot bázikus kalcium-oxiddal, kalcium-szilikátot kapsz. Ezenkívül a savas oxidok reakcióba lépnek bázikus és normál sókkal. Ez utóbbival reagálva savas sók keletkeznek. Például, ha kalcium-karbonátot és vizet adunk a szén-dioxidhoz, kalcium-hidrogén-karbonátot kaphatunk. Reakcióegyenlet: CO 2 + CaCO 3 + H 2 O = Ca (HCO 3) 2. Amikor a savas oxidok reakcióba lépnek bázikus sókkal, normál sók keletkeznek.

Az ebbe a csoportba tartozó anyagok nem lépnek kölcsönhatásba savakkal vagy más savas oxidokkal. Az amfoter oxidok pontosan ugyanazokat a kémiai tulajdonságokat mutathatják, csak emellett savas oxidokkal és hidroxidokkal is kölcsönhatásba lépnek, azaz kombinálják a savas és a bázikus tulajdonságokat.

A savas oxidok fizikai tulajdonságai és alkalmazásai

Jó néhány eltérő fizikai tulajdonságú savas oxid létezik, így a legkülönfélébb iparágakban alkalmazhatók.

Kén-trioxid

Leggyakrabban ezt a vegyületet a vegyiparban használják. A szulfátsav előállítása során keletkező közbenső termék. Ez a folyamat magában foglalja a vas-pirit elégetését kén-dioxid előállítására, amelyet azután oxigénnel kémiai reakciónak vetnek alá, így trioxid keletkezik. Ezután a kénsavat szintetizálják a trioxidból úgy, hogy vizet adnak hozzá. Normál körülmények között ez az anyag színtelen, kellemetlen szagú folyadék. Tizenhat Celsius-fok alatti hőmérsékleten a kén-trioxid megszilárdul, kristályokat képezve.

Foszfor-pentoxid

A savas oxidok közé tartozik a foszfor-pentoxid is. Ez egy fehér hószerű anyag. Vízeltávolító szerként használják, mivel nagyon aktívan kölcsönhatásba lép a vízzel, foszforsavat képezve (a vegyiparban is használják ennek kivonására).

Szén-dioxid

A természetben előforduló savas oxidok közül ez a leggyakoribb. Ennek a gáznak a tartalma a Föld légkörében körülbelül egy százalék. Normál körülmények között ez az anyag olyan gáz, amelynek sem színe, sem szaga nincs. A szén-dioxidot széles körben használják az élelmiszeriparban: szénsavas italok előállításához, kelesztőként és tartósítószerként (E290 jelzéssel). A cseppfolyósított szén-dioxidot tűzoltó készülékek készítésére használják. Ez az anyag a természetben is óriási szerepet játszik - a fotoszintézisben, ami az állatok számára létfontosságú oxigén képződését eredményezi. A növényeknek szén-dioxidra van szükségük. Ez az anyag kivétel nélkül minden szerves kémiai vegyület égése során felszabadul.

Szilícium-dioxid

Normál körülmények között színtelen kristályok formájában jelenik meg. A természetben számos különféle ásvány formájában megtalálható, például kvarc, kristály, kalcedon, jáspis, topáz, ametiszt és morion formájában. Ezt a savas oxidot aktívan használják kerámiák, üvegek, csiszolóanyagok, betontermékek és száloptikai kábelek gyártásában. Ezt az anyagot a rádiótechnikában is használják. Az élelmiszeriparban E551 néven kódolt adalékanyag formájában használják. Itt a termék eredeti alakjának és konzisztenciájának megőrzésére szolgál. Ez az élelmiszer-adalékanyag megtalálható például az instant kávéban. Ezenkívül a szilícium-dioxidot a fogkrémek gyártása során használják fel.

Mangán-heptaoxid

Ez az anyag barna-zöld massza. Főleg mangánsav szintézisére használják víz hozzáadásával az oxidhoz.

Nitrogén-pentoxid

Szilárd, színtelen anyag, kristályok formájában. A legtöbb esetben a vegyiparban használják salétromsav vagy más nitrogén-oxidok előállítására.

Klór-trioxid és tetroxid

Az első egy zöld-sárga gáz, a második egy ugyanolyan színű folyadék. Főleg a vegyiparban használják a megfelelő klórsavak előállítására.

Savas oxidok előállítása

Az ebbe a csoportba tartozó anyagok a savak magas hőmérséklet hatására történő bomlása miatt nyerhetők. Ebben az esetben a kívánt anyag és víz keletkezik. Példák a reakciókra: H 2 CO 3 = H 2 O + CO 2; 2H 3PO 4 = 3H 2 O + P 2 O 5. A mangán-heptaoxidot úgy lehet előállítani, hogy a kálium-permanganátot tömény szulfátsavoldattal kezeljük. A reakció eredményeként a kívánt anyag, kálium-szulfát és víz képződik. A szén-dioxid a karbonsav bomlása, a karbonátok és a bikarbonátok savakkal való kölcsönhatása, valamint a szódabikarbóna citromsavval való reakciója révén nyerhető.

Következtetés

Összefoglalva a fent leírtakat, elmondhatjuk, hogy a savas oxidokat széles körben használják a vegyiparban. Csak néhányat használnak az élelmiszeriparban és más iparágakban is.

A savas oxidok a szervetlen kémiai vegyületek nagy csoportja, amelyek nagy jelentőséggel bírnak, és sokféle oxigéntartalmú savak előállítására használhatók. Ebbe a csoportba tartozik még két fontos anyag: a szén-dioxid és a szilícium-dioxid, amelyek közül az első hatalmas szerepet játszik a természetben, a második pedig számos ásványi anyag formájában jelenik meg, amelyeket gyakran ékszergyártásban használnak.

Az oxidok összetett anyagok, amelyek két elemből állnak, amelyek közül az egyik az oxigén. Az oxidok lehetnek sóképzők és nem sóképzők: a sóképző oxidok egyik fajtája a bázikus oxid. Miben különböznek a többi fajtól, és mik a kémiai tulajdonságaik?

A sóképző oxidokat bázikus, savas és amfoter oxidokra osztják. Ha a bázikus oxidok bázisoknak felelnek meg, akkor a savas oxidok a savaknak, az amfoter oxidok pedig az amfoter képződményeknek. Az amfoter oxidok olyan vegyületek, amelyek a körülményektől függően bázikus vagy savas tulajdonságokat mutathatnak.

Rizs. 1. Az oxidok osztályozása.

Az oxidok fizikai tulajdonságai nagyon változatosak. Lehetnek gázok (CO 2), szilárd anyagok (Fe 2 O 3) vagy folyékony anyagok (H 2 O).

A legtöbb alapvető oxid azonban különböző színű szilárd anyag.

Azokat az oxidokat, amelyekben az elemek a legnagyobb aktivitást mutatják, magasabb rendű oxidoknak nevezzük. A megfelelő elemek magasabb oxidjainak savas tulajdonságainak balról jobbra haladó időszakokban történő növekedésének sorrendjét ezen elemek ionjainak pozitív töltésének fokozatos növekedése magyarázza.

Bázikus oxidok kémiai tulajdonságai

A bázikus oxidok azok az oxidok, amelyeknek a bázisok felelnek meg. Például a K 2 O, CaO bázikus oxidok a KOH, Ca(OH) 2 bázisoknak felelnek meg.

Rizs. 2. Bázikus oxidok és a hozzájuk tartozó bázisok.

A bázikus oxidokat tipikus fémek, valamint a legalacsonyabb oxidációs állapotú változó vegyértékű fémek (például CaO, FeO) képezik, savakkal és savas oxidokkal reagálva sókat képeznek:

CaO (bázikus oxid) + CO 2 (savas oxid) = CaCO 3 (só)

FeO (bázikus oxid) + H 2 SO 4 (sav) = FeSO 4 (só) + 2H 2 O (víz)

A bázikus oxidok amfoter oxidokkal is reakcióba lépnek, így só képződik, például:

Csak az alkáli- és alkáliföldfém-oxidok lépnek reakcióba vízzel:

BaO (bázikus oxid)+H 2 O (víz)=Ba(OH) 2 (alkáliföldfém bázis)

Sok bázikus oxid hajlamos olyan anyagokká redukálni, amelyek egyetlen kémiai elem atomjaiból állnak:

3CuO+2NH3=3Cu+3H2O+N2

Melegítéskor csak a higany-oxidok és a nemesfémek bomlanak le:

Rizs. 3. Higany-oxid.

A fő oxidok listája:

Oxid név	Kémiai formula	Tulajdonságok
Kalcium-oxid	CaO	égetett mész, fehér kristályos anyag
Magnézium-oxid	MgO	fehér anyag, vízben gyengén oldódik
Bárium-oxid	BaO	színtelen kristályok köbös ráccsal
Réz-oxid II	CuO	vízben gyakorlatilag oldhatatlan fekete anyag
	HgO	vörös vagy sárga-narancssárga szilárd anyag
Kálium-oxid	K2O	színtelen vagy halványsárga anyag
Nátrium-oxid	Na2O	színtelen kristályokból álló anyag
Lítium-oxid	Li2O	színtelen kristályokból álló anyag, amelynek köbös rácsszerkezete van

Oxidokösszetett anyagoknak nevezzük, amelyek molekulái oxidációs állapotú oxigénatomokat - 2 és néhány más elemet tartalmaznak.

oxigénnek egy másik elemmel való közvetlen kölcsönhatása révén, vagy közvetve (például sók, bázisok, savak bomlása során) nyerhető. Normál körülmények között az oxidok szilárd, folyékony és gáz halmazállapotúak; ez a fajta vegyület nagyon gyakori a természetben. Az oxidok a földkéregben találhatók. A rozsda, homok, víz, szén-dioxid oxidok.

Ezek vagy sóképzők vagy nem sóképzők.

Sóképző oxidok- Ezek olyan oxidok, amelyek kémiai reakciók eredményeként sókat képeznek. Ezek fém- és nemfém-oxidok, amelyek vízzel kölcsönhatásba lépve a megfelelő savakat, bázisokkal kölcsönhatásba lépve pedig a megfelelő savas és normál sókat képezik. Például, A réz-oxid (CuO) sóképző oxid, mert például sósavval (HCl) reagálva só képződik:

CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O.

A kémiai reakciók eredményeként más sók is előállíthatók:

CuO + SO 3 → CuSO 4.

Nem sóképző oxidok Ezek olyan oxidok, amelyek nem képeznek sókat. Ilyen például a CO, N2O, NO.

A sóképző oxidok viszont 3 típusúak: bázikus (a szóból « bázis » ), savas és amfoter.

Bázikus oxidok Ezeket a fém-oxidokat nevezzük azoknak, amelyek a bázisok osztályába tartozó hidroxidoknak felelnek meg. A bázikus oxidok közé tartozik például a Na 2 O, K 2 O, MgO, CaO stb.

Bázikus oxidok kémiai tulajdonságai

1. A vízben oldódó bázikus oxidok vízzel reagálva bázisokat képeznek:

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH.

2. Reagáljon savas oxidokkal, megfelelő sókat képezve

Na 2 O + SO 3 → Na 2 SO 4.

3. Reagáljon savakkal sót és vizet képezve:

CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O.

4. Reagáljon amfoter oxidokkal:

Li 2 O + Al 2 O 3 → 2 LiAlO 2.

Ha az oxidok összetétele második elemként nemfémet vagy a legmagasabb vegyértékű fémet (általában IV-VII-ig) tartalmaz, akkor az ilyen oxidok savasak. A savas oxidok (savanhidridek) azok az oxidok, amelyek megfelelnek a savak osztályába tartozó hidroxidok. Ilyenek például a CO 2, SO 3, P 2 O 5, N 2 O 3, Cl 2 O 5, Mn 2 O 7 stb. A savas oxidok vízben és lúgokban oldódnak, sót és vizet képezve.

A savas oxidok kémiai tulajdonságai

1. Vízzel reagálva sav keletkezik:

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4.

De nem minden savas oxid reagál közvetlenül vízzel (SiO 2 stb.).

2. Reagáljon bázisú oxidokkal, hogy sót képezzen:

CO 2 + CaO → CaCO 3

3. Reagál lúgokkal, sót és vizet képezve:

CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O.

Rész amfoter oxid amfoter tulajdonságokkal rendelkező elemet tartalmaz. Az amfoteritás a vegyületek azon képességére utal, hogy a körülményektől függően savas és bázikus tulajdonságokat mutatnak. Például a cink-oxid ZnO lehet bázis vagy sav (Zn(OH) 2 és H 2 ZnO 2). Az amfoteritás abban nyilvánul meg, hogy a körülményektől függően az amfoter oxidok bázikus vagy savas tulajdonságokat mutatnak.

Amfoter oxidok kémiai tulajdonságai

1. Reagáljon savakkal sót és vizet képezve:

ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O.

2. Reagáljon szilárd lúgokkal (fúzió során), amely a reakció eredményeként só - nátrium-cinkát és víz - képződik:

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O.

Amikor a cink-oxid kölcsönhatásba lép egy lúgos oldattal (ugyanaz a NaOH), egy másik reakció megy végbe:

ZnO + 2 NaOH + H 2 O => Na 2.

A koordinációs szám egy olyan jellemző, amely meghatározza a közeli részecskék számát: atomok vagy ionok egy molekulában vagy kristályban. Minden amfoter fémnek saját koordinációs száma van. Be és Zn esetén 4; For és Al értéke 4 vagy 6; For és Cr értéke 6 vagy (nagyon ritkán) 4;

Az amfoter oxidok általában vízben oldhatatlanok, és nem reagálnak vele.

Van még kérdése? Szeretne többet tudni az oxidokról?
Segítséget kérni egy oktatótól -.
Az első óra ingyenes!

blog.site, az anyag teljes vagy részleges másolásakor az eredeti forrásra mutató hivatkozás szükséges.

Oxidok.

Ezek összetett anyagok, amelyek KÉT elemből állnak, amelyek közül az egyik az oxigén. Például:

CuO – réz(II)-oxid

AI 2 O 3 – alumínium-oxid

SO 3 – kén-oxid (VI)

Az oxidokat 4 csoportra osztják (osztályozzák):

Na 2 O – Nátrium-oxid

CaO – kalcium-oxid

Fe 2 O 3 – vas(III)-oxid

2). Savas– Ezek oxidok nem fémek. És néha fémek, ha a fém oxidációs állapota > 4. Például:

CO 2 – Szén-monoxid (IV)

P 2 O 5 – Foszfor (V)-oxid

SO 3 – Kén-oxid (VI)

3). Amfoter– Ezek olyan oxidok, amelyek bázikus és savas oxidok tulajdonságaival is rendelkeznek. Ismernie kell az öt leggyakoribb amfoter oxidot:

BeO – berillium-oxid

ZnO-cink-oxid

AI 2 O 3 – Alumínium-oxid

Cr 2 O 3 – Króm(III)-oxid

Fe 2 O 3 – Vas(III)-oxid

4). Nem sóképző (közömbös)– Ezek olyan oxidok, amelyek nem mutatják sem a bázikus, sem a savas oxidok tulajdonságait. Három oxidra kell emlékezni:

CO – szén-monoxid (II) szén-monoxid

NO – nitrogén-monoxid (II)

N 2 O – nitrogén-monoxid (I) nevetőgáz, dinitrogén-oxid

Módszerek oxidok előállítására.

1). Égés, azaz. kölcsönhatás egy egyszerű anyag oxigénjével:

4Na + O 2 = 2Na 2 O

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

2). Égés, azaz. kölcsönhatás egy összetett anyag oxigénjével (amelyből áll két elem) így kialakul két oxid.

2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2O 3 + 8SO 2

3). Bomlás három gyenge savak. Mások nem bomlanak le. Ebben az esetben savas oxid és víz képződik.

H 2 CO 3 = H 2 O + CO 2

H 2 SO 3 = H 2 O + SO 2

H 2 SiO 3 = H 2 O + SiO 2

4). Bomlás oldhatatlan okokból. Bázikus oxid és víz keletkezik.

Mg(OH) 2 = MgO + H 2 O

2Al(OH)3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

5). Bomlás oldhatatlan sók Bázikus oxid és savas oxid képződik.

CaCO 3 = CaO + CO 2

MgSO 3 = MgO + SO 2

Kémiai tulajdonságok.

én. Bázikus oxidok.

alkáli.

Na 2 O + H 2 O = 2NaOH

CaO + H 2 O = Ca(OH) 2

СuO + H 2 O = a reakció nem megy végbe, mert lehetséges réztartalmú bázis - oldhatatlan

2). Kölcsönhatás savakkal, ami só és víz képződését eredményezi. (A bázis-oxid és a savak MINDIG reagálnak)

K2O + 2HCI = 2KCl + H2O

CaO + 2HNO 3 = Ca(NO 3) 2 + H 2 O

3). Kölcsönhatás savas oxidokkal, ami sóképződést eredményez.

Li 2 O + CO 2 = Li 2 CO 3

3MgO + P 2 O 5 = Mg 3 (PO 4) 2

4). A hidrogénnel való kölcsönhatás fémet és vizet termel.

CuO + H 2 = Cu + H 2 O

Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O

II.Savas oxidok.

1). Vízzel való kölcsönhatásnak kell kialakulnia sav.(CsakSiO 2 nem lép kölcsönhatásba vízzel)

CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3

P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4

2). Kölcsönhatás oldható bázisokkal (lúgokkal). Ez sót és vizet termel.

SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O

N 2 O 5 + 2KOH = 2 KNO 3 + H 2 O

3). Kölcsönhatás bázikus oxidokkal. Ebben az esetben csak só képződik.

N 2 O 5 + K 2 O = 2 KNO 3

Al 2 O 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3

Alapvető gyakorlatok.

1). Egészítse ki a reakcióegyenletet! Határozza meg a típusát.

K 2 O + P 2 O 5 =

Megoldás.

Ahhoz, hogy felírjuk, mi képződik ennek eredményeként, meg kell határozni, hogy milyen anyagok reagáltak - itt kálium-oxid (bázisos) és foszfor-oxid (savas) a tulajdonságok szerint - az eredmény legyen SÓ (lásd a 3. tulajdonságot). ) és a só atomokból, fémekből (esetünkben káliumból) és egy savas maradékból áll, amely foszfort (azaz PO 4 -3 -foszfátot) tartalmaz.

3K 2 O + P 2 O 5 = 2K 3 RO 4

reakció típusa - vegyület (mivel két anyag reagál, de egy képződik)

2). Transzformációk végrehajtása (lánc).

Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCO 3 → CaO

Megoldás

A gyakorlat befejezéséhez emlékeznie kell arra, hogy minden nyíl egy egyenlet (egy kémiai reakció). Számozzuk meg az egyes nyilat. Ezért 4 egyenletet kell felírni. A nyíltól balra írt anyag (kiinduló anyag) reagál, a jobbra írt anyag pedig a reakció eredményeként keletkezik (reakciótermék). Fejtsük meg a felvétel első részét:

Ca + …..→ CaO Megjegyezzük, hogy egy egyszerű anyag reagál, és oxid keletkezik. Ismerve az oxidok előállítási módszereit (1. sz.), arra a következtetésre jutunk, hogy ebben a reakcióban -oxigén (O 2) hozzáadása szükséges.

2Ca + O 2 → 2CaO

Térjünk át a 2. átalakításra

CaO → Ca(OH) 2

CaO + ……→ Ca(OH) 2

Arra a következtetésre jutunk, hogy itt kell alkalmazni a bázikus oxidok tulajdonságát - a vízzel való kölcsönhatást, mert csak ebben az esetben bázis keletkezik az oxidból.

CaO + H 2 O → Ca(OH) 2

Térjünk át a 3. átalakításra

Ca(OH) 2 → CaCO 3

Ca(OH) 2 + ….. = CaCO 3 + …….

Arra a következtetésre jutunk, hogy itt a szén-dioxid CO 2 -ról van szó, mert csak lúgokkal kölcsönhatásba lépve képez sót (lásd a savas oxidok 2. tulajdonságát)

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O

Térjünk át a 4-es átalakításra

CaCO 3 → CaO

CaCO 3 = ….. CaO + ……

Arra a következtetésre jutunk, hogy itt több CO 2 képződik, mert A CaCO 3 egy oldhatatlan só, és ezeknek az anyagoknak a bomlása során keletkeznek oxidok.

CaCO 3 = CaO + CO 2

3). Az alábbi anyagok közül melyikkel lép kölcsönhatásba a CO 2? Írd fel a reakcióegyenleteket!

A). Sósav B). Nátrium-hidroxid B). Kálium-oxid d). Víz

D). Hidrogén E). Kén(IV)-oxid.

Megállapítjuk, hogy a CO 2 egy savas oxid. A savas oxidok pedig vízzel, lúgokkal és bázikus oxidokkal reagálnak... Ezért a megadott listából kiválasztjuk a B, C, D válaszokat, és ezekkel írjuk fel a reakcióegyenleteket:

1). CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O

2). CO 2 + K 2 O = K 2 CO 3